整理物质的分类和氧化还原Word文件下载.docx

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A．CH3CH2OHB．NaHSO4

C．CH3COOHD．H2SO4

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A．石灰石B．Ca（OH）2

C．CaCO3D．CH4

4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

5．对下列化学反应进行分类：

⑴硫在氧气里燃烧

⑵红磷在氧气里燃烧

⑶铁丝在氧气里燃烧

⑷铝箔在氧气燃烧

⑸甲烷在氧气里燃烧

6．从不同的角度对下列盐进行分类：

K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

[课后提升]

7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）

A．COB．NOC．N2O5D．Na2O

8．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

A

B

C

D

酸

H2CO3

CH3COOH

NaHCO3

HCl

碱

Mg（OH）Cl

Na2CO3

Fe（OH）3

NaOH

盐

BaSO4

CuSO4•5H2O

NaH2PO4

Na2S

氧化物

H2O

H2O2

CuO

KO2

9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑴Fe、S、C、P

⑵H2、O2、N2、S

⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；

后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

>

100nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

<

1nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1~100nm

较稳定，不均一

豆浆

3．Fe（OH）3胶体的制备：

向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式：

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

4．丁达尔效应：

当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。

5．胶体的净化方法—渗析法：

把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。

6．胶体的凝聚：

胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。

若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。

[典型例析]

例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是：

（）

A．碘酒B．Fe（OH）3溶胶C．CuSO4溶液D．淀粉溶液

［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。

［解答］BD

［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。

例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）

A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜

［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。

原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。

胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。

［解答］B

［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。

例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。

含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。

［解答］C

［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。

例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；

血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；

树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；

血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。

［解答］A

［评点］胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；

胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。

1．下列分散系属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水C．碘酒D．蛋白质溶液

2．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

3．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观B．丁达尔效应

C．布朗运动D．加热

4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆B．牛奶 

C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）

A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

6．下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过滤纸

C．胶体做不停的、无秩序的运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

9．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）

A．都能透过滤纸B．都呈红褐色

C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动

10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

11．浊液中分散质粒子的直径（填“>

”或“<

”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“>

”）1nm，而胶体颗粒的直径介于之间。

这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。

12．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜

13．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

14．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

15．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳 

B．电解 

C．凝聚 

D．渗析

16．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是（）

A．Na3PO4B．Al2（SO4）3

C．BaCl2D．K2SO4

17．已知硅酸胶体微粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的为（）

A．加蔗糖溶液B．加入MgSO4

C．对胶体加热D．加Fe（OH）3胶体

18．查找资料，了解明矾净水原理、静电除尘原理，并将其记录下来。

氧化还原反应

1.从得氧失氧的角度分析

⑴氧化反应：

物质得到氧的反应

⑵还原反应：

物质失去氧的反应

⑶氧化剂：

提供氧的物质

⑷还原剂：

接受氧的物质

⑸氧化还原反应：

有得氧失氧的反应

2.从化合价的变化去分析：

所含元素的化合价发生了变化（特征）

3.从电子转移去分析：

得失和偏移（本质）

升—失—氧；

降—得—还

例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。

［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；

氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；

氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。

［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。

当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；

硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。

钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。

H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。

所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。

在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。

氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。

例2．有下列几组反应：

AZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

BCO2+H2O=H2CO3

CS+O2=SO2

DBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

E．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

F．CaCO3=CaO+CO2↑

G．CH4+2O2=CO2+H2O

H．2KClO3=2KCl＋3O2↑

以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是。

［剖析］根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以，都属氧化还原反应。

可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。

［解答］A；

BC；

FH；

DE；

ACGH

反应类型

表达式

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

例3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Na2O2+SO2=Na2SO4

D．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

［剖析］化学反应前后，元素化合价有无发生变化，是判断某反应是否属氧化还原反应的依据，如果反应前后有元素化合价的变化，就是氧化还原反应，否则不是。

A项中氯元素的化合价部分升高、部分降低，化合价变化发生在同一元素间；

B项中氮元素的化合价也是部分升高、部分降低；

C项中Na2O2的氧元素化合价降低，SO2的硫元素化合价升高；

D项中无元素化合价的变化。

［解答］D

［巩固练习］

1．下列化学方程式属复分解反应的是（）

A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO

Cu＋H2OD．2H2O

2H2↑＋O2↑

4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

5．下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

6．氧化还原反应的实质是（）

A．氧元素的得与失B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合

7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→CO

C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

例1．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O

［剖析］一个氧化还原反应的发生必然伴随着元素化合价的升降，且化合价升降的总数相等。

B项中只有铁元素的化合价升高，没有其他元素的化合价的降低；

D项中应注意到产物中的氮元素是0价,反应物中一个是-3，一个是+5.且两者的原子数之比是1︰1，所以化合价升降总数不等。

例2．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物可能是（）

①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3

A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

［剖析］物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。

例3．下列叙述正确的是（）

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

2.环境影响评价技术导则B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

C．金属阳离子被还原不一定得到单质

1.建设项目环境影响评价文件的报批D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应

［剖析］非金属单质在反应中不一定是氧化剂，如硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫是还原剂；

元素由化合态到游离态，即由化合物到单质，化合价可能升高，也可能降低；

有的金属阳离子处于高价时，被还原后可以先得到低价的离子，如三价铁离子可以被还原为二价铁离子；

氧化剂在反应中得到还原剂失去的电子，本身被还原，发生了还原反应。

例4．从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是

另外，故障树分析（FTA）和日本劳动省六阶段安全评价方法可用于定性、定量评价。

A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂

（三）环境标准和环境影响评价技术导则C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

B.环境影响登记表［剖析］这是一个氧化还原型离子方程式，也是一个置换反应。

可以知道，氯气是氧化剂，溴离子具有还原性，溴是溴离子发生氧化反应后生成的产物，所以氯气的氧化性比溴单质强。

（3）评价单元划分应考虑安全预评价的特点，以自然条件、基本工艺条件、危险、有害因素分布及状况便于实施评价为原则进行。

一、环境影响评价的基础例5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

1.建设项目环境影响评价文件的报批X2＋＋Z＝X＋Z2＋；

Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

2）购买环境替代品。

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

［剖析］在氧化还原反应中必须掌握这样一个规则：

较强氧化性的物质与较强还原性的物质反应，生成较弱氧化性的物质与较弱还原性的物质。

由两个离子方程式得到：

X2＋＞Z2＋和Z2＋＞Y2＋，又因为X2＋与单质R不反应，所R2＋＞X2＋。

1．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

C.可能造成较大环境影响的建设项目，应当编制环境影响报告书B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．S

C．SO2D．H2SO4

3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

4．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

5.有以下反应方程式：

A．CuO+H2

Cu+H2O

B．2KClO3

2KCl+3O2↑

C．Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2

2FeCl3+2Br2

E．MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

F．2NaBr+Cl2

2NaCl+Br2

G．KClO3+6HCl

KCl+3Cl2↑+3H2O

H．HgS+O2

Hg+SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）

（3）同一种物质中一种元素氧化另