学年湖南省岳阳市岳阳县一中汨罗市一中高二联考化学试题 word版.docx
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学年湖南省岳阳市岳阳县一中汨罗市一中高二联考化学试题word版
湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试卷
命题、审稿：
汨罗一中高一化学备课组
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Na23Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列说法或表示法正确的是（）
A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。
B．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ·mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
大理石
玻璃
氯化钾
高氯酸
干冰
B
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
氯气
C
明矾
水泥
苛性钠
亚硫酸
熟石灰
D
冰醋酸
漂白粉
BaSO4
氟化氢
氨气
3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<0
5．已知一定温度和压强下,合成氨反应:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是（ ）
A.吸收18.4kJ热量B.吸收73.6kJ热量
C.放出18.4kJ热量D.放出73.6kJ热量
6．向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则下列说法正确的是（）
A.促进了水的电离B.c（H＋）减小
C.水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D.c（OH－）减小
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中五点KW间的关系：
B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
8．高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（）
A．由表中数据可判断该反应：
反应物的总能量＜生成物的总能量
B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
9．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－
B．由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、AlO2-、S2－、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：
Na+、SCN－、K+、NO3-
D．c（H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中：
Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－
10.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
11．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸
12.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是（ ）
13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
14.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
15.在298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是（）
A．Q2C．Q2>Q1/2D．Q1=Q2=197kJ
16．800℃时，在2L密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），该反应体系中n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.022
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下列有关说法不正确的是（）
A．用氧气表示0～3s内该反应的平均速率ν（O2）＝0.0025mol·L－1·s－1
B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA
17.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥D．①②
18．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量。
在该条件下，1molCO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）
A.CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH＝－（2y－x）kJ·mol−1
B.CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH＝－（2x－y）kJ·mol−1
C.CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ·mol−1
D.2CO2（g）＋NaOH（l）=NaHCO3（l）ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol−1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共4小题，每空2分，共46分）
19、 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
根据下列化合物：
①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤CH3COONa请回答下列问题：
（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c（OH－）=
（3）写出CH3COOH的电离方程式
（4）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“大于、等于或小于”）
（5）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加 mL。
（体积变化忽略不计）
20．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验
序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）C组实验中溶液褪色时间t1______（填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v（KMnO4）=_________________。
（用含有t1的式子表示）
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势如图所示，
并以此分析造成n（Mn2+）突变的可能的原因是：
______________。
21．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）∆H1=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g） ∆H=_____________。
（2
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