上海市高考化学模拟试题分类汇编专题16电化学Word格式.docx

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2H2O+O2+4e-=4OH-D．原电池负极反应为：

Fe-3e-=Fe3+

【解析】A．吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；

B．钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；

C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：

2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；

D、原电池负极反应为：

Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。

答案选C。

3．【2018届杨浦区二模】对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）

A．金属腐蚀的本质：

金属失电子发生还原反应

B．牺牲阳极的阴极保护法：

被保护的金属应做负极

C．外加电流阴极保护法：

被保护的金属应与电源正极相连

D．金属表面涂油漆：

可避免金属与电解质溶液接触

【答案】D

4．【2018届松江区二模】工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是

A．阳极B．阴极C．正极D．负极

【答案】B

【解析】电解饱和食盐水总反应：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴极反应式：

2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式为：

2Cl－2e－=Cl2↑，因此产生氢气的电极时阴极，故B正确。

5．【2018届浦东新区二模】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。

关于I和II的叙述正确的是

A．负极反应均是Fe－2e→Fe2+

B．正极反应均是O2＋2H2O＋4e→4OH－

C．均是化学能转变为电能

D．铁均被保护

【解析】A、Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；

B、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，选项B错误；

C．均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；

D．Ⅰ中铁为正极被保护，Ⅱ中铁为负极被腐蚀，选项D错误。

本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，易错点为选项B、C，Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；

Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀。

6．【2018届青浦区一模】将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A．两烧杯中的铜片都是正极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；

乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。

7．【2018届松江区上学期期末】用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。

x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示

A．c（H+）B．c（SO42-）C．铜棒的质量D．锌棒的质量

原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

8．【2018届松江区二模】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

有关说法正确的是

A．锌片发生氧化反应作阴极

B．电子从铁片经过导线流向锌片

C．铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

【解析】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A错误；

B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片，故B错误；

C、因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C错误；

D、此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

9．【2018届闵行区二模】“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。

其作用原理正确的是

A．主要发生吸氧腐蚀B．氯化钠充当正极

C．吸收的气体是O2和CO2D．负极反应为Fe-3e→Fe3+

【答案】A

【解析】铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，当铁粉、活性炭和氯化钠三种物质构成原电池时，铁、碳为电极材料，氯化钠为电解质，溶解在氯化钠溶液中的氧气得电子变为氢氧根离子，发生还原反应；

而金属铁做负极，失电子，发生Fe-2e-=Fe2+反应，该腐蚀为吸氧腐蚀，正确选项A。

钢铁在中性环境下，一般发生吸氧腐蚀；

在弱酸性条件下，一般发生析氢腐蚀。

10．【2018届闵行区二模】电解饱和食盐水的阳极产物是

A．NaOHB．H2C．HClD．Cl2

【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，在阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑；

在阴极：

2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，因此阴极附近有NaOH生成；

由于氢气、氯气分别在两极产生，没有氯化氢生成，C错误；

正确选项D。

11．【2018届闵行区上学期期末】利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是

A．K连N，X极发生氧化反应

B．K连N，称外接电流的阴极保护法

C．K连M，X为Zn时，铁不易被腐蚀

D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑

解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。

12．【2018届静安区上学期期末】下列有关右图装置的说法，正确的是

A．电子由铜棒经过导线流向锌棒B．铜棒上发生还原反应

C．硫酸的浓度逐渐增大D．正极反应为Zn－2e－→Zn2+

【解析】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；

B．铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；

C．氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；

D．负极反应为Zn－2e－→Zn2+，D错误，答案选B。

13．【2018届金山区一模】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

【解析】试题分析：

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．

14．【2018届虹口区二模】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护

C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

【解析】A．可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；

B．若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；

C．可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；

D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。

本题选B。

15．【2018届虹口区上学期期末】根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）

A．铁作正极B．该装置可以减缓铁的腐蚀

C．铁上发生的电极反应：

Fe-3e-=Fe3+D．碳上发生的电极反应：

O2+4e-+2H2O=4OH-

16．【2018届奉贤区上学期期末】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；

A．从图中看出，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；

B．碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；

C．在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；

D．吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：

O2+2H2O+4e−=4OH-，故D正确；

故选D。

17．【2018届奉贤区二模】电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是

A．b电极的质量不变B．a电极是该装置的负极

C．a电极上发生氧化反应D．电子由b电极经溶液流向a电极

18．【2018届崇明区一模】用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是

A．a电极表面析出红色固体

B．a电极表面产生无色气体

C．b电极上发生还原反应

D．b电极的质量保持不变

【解析】A．根据离子的移动方向可知a电极是阳极，氯离子放电生成氯气，A错误；

B．氯气是黄绿色气体，B错误；

C．b电极是阴极，铜离子得到电子，发生还原反应，C错误；

D．b电极上析出铜，电极的质量增加，D错误，答案选C。

19．【2018届普陀区二模】下图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是

A．此装置属于电解池

B．电子从铁经导线流向锌

C．铁电极上发生氧化反应

D．该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”

20．【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。

下列判断正确的是（）

A．碳棒是阴极

B．这个装置把化学能转变为电能

C．浑浊首先出现在铁钉附近

D．铁钉上发生了氧化反应

【解析】碳棒与电源的正极相连，所以碳棒是阳极，故A错误；

该装置是电解池，把电能转变为化学能，故B错误；

铁钉是阴极，电极反应是

，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；

铁钉是阴极发生还原反应

，故D错误。

21．【2018届浦东新区一模】关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是

A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主

B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e→Fe3＋

C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀

外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极（接电源负极），用惰性电极作为阳极（接电源正极），在两者之间连接直流电源。

通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。

22．【2018届宝山区二模】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列判断正确的是

A．a是阳极，b是阴极

B．c是正极，d是负极

C．d电极上发生还原反应

D．通电一段时间后，溶液pH值减小

【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。

A、a是正极，b是负极，选项A错误；

B、c是阳极，d是阴极，选项B错误；

C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项C正确；

D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的pH值不变，选项D错误。