上海市高考化学模拟试题分类汇编专题16电化学Word格式.docx

1、2H2O+O2+4e-=4OH- D原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+【解析】A吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。3【2018届杨浦区二模】对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D4【2018

2、届松江区二模】工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A阳极 B阴极 C正极 D负极【答案】B【解析】电解饱和食盐水总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，阴极反应式：2H2e=H2，阳极反应式为：2Cl2e=Cl2，因此产生氢气的电极时阴极，故B正确。5【2018届浦东新区二模】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A负极反应均是Fe2e Fe2+B正极反应均是O22H2O4e 4OHC均是化学能转变为电能D铁均被保护【解析】A、中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；B、装置是电解质

3、溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H+2e-=H2，选项B错误；C均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；D中铁为正极被保护，中铁为负极被腐蚀，选项D错误。本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，易错点为选项B、C，中原电池负极为锌，为原电池，铁做负极；装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀。6【2018届青浦区一模】将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段

4、时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。7【2018届松江区上学期期末】用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示Ac（H+） Bc（SO42-） C铜棒的质量 D锌棒的质量原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。8【2018届松江区二模】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是

5、A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法【解析】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片，故B错误；C、因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：O22H2O4e=4OH，故C错误；D、此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。9【2018届闵行区二模】“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是A主要发生吸氧腐蚀 B氯化钠

6、充当正极C吸收的气体是O2和CO2 D负极反应为Fe-3eFe3+【答案】A【解析】铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，当铁粉、活性炭和氯化钠三种物质构成原电池时，铁、碳为电极材料，氯化钠为电解质，溶解在氯化钠溶液中的氧气得电子变为氢氧根离子，发生还原反应；而金属铁做负极，失电子，发生Fe-2e-=Fe2+反应，该腐蚀为吸氧腐蚀，正确选项A。钢铁在中性环境下，一般发生吸氧腐蚀；在弱酸性条件下，一般发生析氢腐蚀。10【2018届闵行区二模】电解饱和食盐水的阳极产物是ANaOH BH2 CHCl DCl2【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，在阳极：2Cl-2e-=Cl2；在阴极：2H+2e-=H

7、2，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，因此阴极附近有NaOH生成；由于氢气、氯气分别在两极产生，没有氯化氢生成，C错误；正确选项D。11【2018届闵行区上学期期末】利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N，X极发生氧化反应BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH2解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。12【2018届静安区上学期期末】下列有关右图装置的说法，正确的是A电子由铜棒经过导线流向锌棒 B铜棒上发生还原反应C硫酸的浓度逐渐增大 D正极反应为Zn2eZn2+【解析

8、】A金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D负极反应为Zn2eZn2+，D错误，答案选B。13【2018届金山区一模】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【解析】试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应14【2018届虹口区二模】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错

9、误的是（ ）A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【解析】A可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。15【2018届虹口区上学期期末】根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）A铁作正极 B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D碳上发生的电极反应：O2+ 4e-+2H2O=4OH-16【2018届奉贤区上学期期末】

10、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为C，发生的反应为氧化反应C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D正极反应为O22H2O4e=4OH【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A从图中看出，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；B碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；C在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；D吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OH-，故D正确；故选D。17【2018届奉贤区二模】电解C

11、uCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是Ab电极的质量不变 Ba电极是该装置的负极Ca电极上发生氧化反应 D电子由b电极经溶液流向a电极18【2018届崇明区一模】用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是Aa 电极表面析出红色固体Ba 电极表面产生无色气体Cb 电极上发生还原反应Db 电极的质量保持不变【解析】A根据离子的移动方向可知a电极是阳极，氯离子放电生成氯气，A错误；B氯气是黄绿色气体，B错误；Cb电极是阴极，铜离子得到电子，发生还原反应，C错误；Db电极上析出铜，电极的质量增加，D错误，答案选C。19【2018届普陀区二模】下图是一种铁的电

12、化学保护模拟装置，有关叙述正确的是A此装置属于电解池B电子从铁经导线流向锌C铁电极上发生氧化反应D该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”20【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）A 碳棒是阴极B 这个装置把化学能转变为电能C 浑浊首先出现在铁钉附近D 铁钉上发生了氧化反应【解析】碳棒与电源的正极相连，所以碳棒是阳极，故A错误；该装置是电解池，把电能转变为化学能，故B错误；铁钉是阴极，电极反应是 ，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；铁钉是阴极发生还原反应，故D错误。21【2018届浦东新区一模】关

13、于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极（接电源负极），用惰性电极作为阳极（接电源正极），在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。22【2018届宝山区二模】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa是阳极，b是阴极Bc是正极，d是负极Cd电极上发生还原反应D通电一段时间后，溶液pH值减小【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。A、a是正极，b是负极，选项A错误；B、c是阳极，d是阴极，选项B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的pH值不变，选项D错误。