中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测Word格式.docx
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化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年,在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。
贵阳五年中考真题演练)
常见酸和碱的性质及用途
1.(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。
阅读下列材料,回答问题。
材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧化锂。
在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是__原子最外层电子数相同__。
氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O__,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。
2.(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
(1)检验物质。
按图甲实验,可确定X是盐酸,则Y可以是__碳酸钠溶液(石蕊溶液)__。
(2)确定溶质成分。
由图乙实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:
A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。
则:
A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。
实验中,①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4+Fe2O3===3H2O+Fe2(SO4)3__;
②a-b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;
③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl;
NaCl,BaCl2;
NaCl,Na2SO4__。
(3)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)__。
3.(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。
请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由无色变为__红__色。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应,写出其中一个反应的化学方程式:
__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O[或CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O]__。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识,抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH-__。
(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中滴入几滴稀盐酸,无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca(OH)2]__。
4.(2015贵阳34题3分)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。
加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中,观察到的现象为__开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成__。
(2)实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4__。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是:
__加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量),所以溶质质量减小__。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。
中和反应及其应用
5.[2016贵阳34
(2)题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
NaOH溶液和稀硫酸反应:
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为__溶液由红色变为无色__,反应的化学方程式为__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
6.(2013贵阳40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。
结论:
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由__红__色变为无色。
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质?
【作出猜想】猜想一:
只有CaCl2;
猜想二:
有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:
有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比色卡:
pH<
7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对;
方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-,并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为__先有气体产生,后有白色沉淀生成__。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入表格。
要分离
的盐
所用
试剂
主要操作
CaCl2
NaCl
Na2CO3
HCl
在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀,过滤,将滤液蒸发即得NaCl;
将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体,对溶液加热蒸发即得CaCl2
7.[2014贵阳32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。
化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用__HCl__(填化学式)中和处理达标后再排放,从而防止水体污染。
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__
(不变色)
红色
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液,一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液,一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是__H+__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性(打开瓶
盖时的现象)
__易挥发__
(有白雾)
__不挥发__
(无现象)
用途
金属除锈、制造药物等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
(2)特性
①浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置浓H2SO4,一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的碳,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时,一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__,并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞__不变色__
与活泼金属
的反应
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2↑__
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
与碱反应
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
续表
与盐反应
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
几种常见的碱
(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体
__白色__粉末
溶解性
__极易溶__于水,溶解时放出大量热
__微溶__于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮湿
无吸水性
保存方法
及原因
密封保存:
因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮湿,易与__空气中的CO2反应__而变质
因为Ca(OH)2易与__空气中的CO2反应__而变质
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性但在日常生活中,接触熟石灰时,要小心,不要长时间与其接触。
(2)常见碱的用途
碱
作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,可用来除油污
建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
(3)常见碱的化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧化物的反应
碱+非金属氧化物―→盐+水
2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__
Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__(用于检验CO2)
2NaOH+SO2===__Na2SO3+H2O__
与酸反应(中和反应属于复分解反应)
碱+酸―→盐+水
与盐反应(复分解反应)
碱+盐―→(新)盐+(新)碱
2NaOH+CuSO4===
__Na2SO4+Cu(OH)2↓__
Ca(OH)2+Na2CO3===
__CaCO3↓+2NaOH__
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH-。
2.实验突破:
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
②检验氢氧化钠是否变质的方法:
方法一:
加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。
方法二:
加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
设问:
若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质?
若能,反应的化学方程式为__BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH__。
答:
能检验,其原理与方法二相似。
归纳:
判断方法的思路:
确定变质后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中,直到不再产生沉淀为止,过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品加水溶解,逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红,则氢氧化钠部分变质;
若不变红,则说明氢氧化钠全部变质。
分析:
由于NaOH变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性,滴入酚酞都变红,所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在;
加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性,不干扰溶液的变色),再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示:
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
②检验Ca(OH)2是否变质
由于Ca(OH)2为微溶物,不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法:
加入稀盐酸,有气泡产生,说明Ca(OH)2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤,向滤渣中滴加盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3,已变质;
向滤液滴加无色酚酞溶液,若变红,则说明Ca(OH)2部分变质,若不变红,则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊,也能判断Ca(OH)2是否变质。
由于Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀盐酸,通过反应现象确定是否含有CaCO3,防止误判没有变质或部分变质;
判断滤液中是否有Ca(OH)2,用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
④联想与启示:
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钙。
酸碱度的表示法-pH
1.溶液的酸碱度与pH
溶液的__酸碱度__(即溶液酸碱性的强弱程度)常用__pH__来表示,pH的范围在__0~14__之间。
测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。
7 溶液__呈酸性__,pH越小,酸性越强。
pH=7 溶液__呈中性__。
pH>
7 溶液__呈碱性__,pH越大,碱性越强。
2.测定方法:
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上),用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
易错点:
将pH试纸直接浸入待测液中。
【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值,只能取整数。
(精确到整数)
3.pH值的应用
(1)医生通过测定体液的pH值,了解病人的健康状况。
(2)农业上,测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。
(4)实验室测溶液的pH值,了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤品的企业,规定产品的标准pH,生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<
7的雨水不一定是酸雨,只有pH<
5.6的雨水,才是酸雨。
中和反应
1.中和反应
(1)中和反应:
酸跟碱作用,生成__盐和水__的反应。
(2)通式:
酸+碱―→盐+水
(3)反应实质:
酸中的__H+__与碱中的__OH-__反应生成水分子。
生成盐和水的反应,不一定是中和反应,中和反应必须要根据反应物是酸和碱,生成物是盐和水,才能确定。
(4)实际生活中,中和反应的应用
①改良酸性土壤:
可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良。
②处理废水:
工业排出的酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放;
工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和,达标后再排放。
③用于医疗:
蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水;
服用碱性的药物,来中和胃酸过多。
(1)探究过程
①指示剂的作用:
酸与碱反应的生成物是盐和水,生成的盐大多数情况下可溶,因此无沉淀生成,也无气体生成,无法观察反应过程中变化的现象,所以要借助指示剂显示的颜色变化,来判断发生变化的进程。
②实验操作:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌(溶液呈红色),然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断地搅拌,到溶液刚刚变为无色为止。
操作过程如图:
③显示恰好中和的现象:
溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键点)。
④实验分析:
氢氧化钠能使酚酞变红,而盐酸不能使酚酞变红,生成的NaCl在溶液中呈中性,也不能使酚酞变红,滴加盐酸的过程中,氢氧化钠的量逐渐减少至消失,因此红色消失,氢氧化钠的量为零时,就是溶液的红色刚刚变为无色,氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和,溶液中的溶质只有NaCl。
⑤结论:
氢氧化钠能与盐酸反应,化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
⑥中和反应的实质:
中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应,生成水分子(即H++OH-===H2O)。
(2)中和反应指示剂的选择:
一般选用无色酚酞溶液,它与碱显示的颜色明显,变化的界线清晰,当碱中滴加无色酚酞溶液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由红色变为无色。
另一种指示剂——紫色石蕊,在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色颜色接近,当碱中滴加紫色石蕊溶液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由蓝色变为紫色,变色的界线不清晰,无法判断是否为恰好反应。
(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
①取氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性,此时pH>
7,如图中的A点,溶液中的溶质为NaOH。
②逐滴滴加稀盐酸,边滴边搅拌,至溶液的颜色刚刚变为无色为止,此时恰好中和,pH=7,如图中的B点,溶液的溶质是NaCl。
③继续滴加稀盐酸,边滴边搅拌,此时盐酸过量,pH<
7,如图中的C点,溶液中溶质为NaCl和HCl。
向盐酸溶液中滴入氢氧化钠,pH值曲线将如何变化,当pH<
7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么?
当pH>
7时,溶液中的溶质又是什么?
简答及分析:
pH值曲线变化如图:
判断反应过程中溶质的变化,从反应物的用量考虑。
7时,氢氧化钠的用量不足,溶液中的溶质是HCl和NaCl;
7时,氢氧化钠的用量过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
④检验酸碱中和反应中,反应物过量的方法:
酸过量:
a.加入Na2CO3、锌粒等,观察是否有气泡产生。
b.加入紫色石蕊溶液,观察溶液是否变红。
c.测定pH值,是否pH<
7。
碱过量:
a.滴入无色酚酞溶液,观察溶液是否变红。
b.测定pH值,是否pH>
中考重难点突破)
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】
(2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表,下列判断错误的是( )
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
【解析】根据题意,A指示剂在pH小于6.2时显黄色;
在6.2~7.6之间显绿色;
在大于7.6时显蓝色;
B指示剂在pH小于10时无色,大于10时显粉红色,结合题意进行分析判断。
【答案】D
1.(2017泰安中考)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( D )
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
2.(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富