中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测Word格式.docx

1、化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。,贵阳五年中考真题演练）常见酸和碱的性质及用途1（2017贵阳33题4分）金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_原子最外层电子数相同_。 氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_CO22LiOH=Li2CO3H2O_，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_相同质

2、量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍_。2（2017贵阳34题7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。（1）检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 _碳酸钠溶液（石蕊溶液）_。 （2）确定溶质成分。由图乙实验， A中固体全部溶解， B中有白色沉淀产生，得出结论： A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有_H2SO4、Fe2（SO4）3_。 实验中， A中发生反应的化学方程式为_3H2SO4Fe2O3=3H2OFe2（SO4）3_；ab段对应溶液中一定发生反应

3、的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4_。（3）由以上实验总结酸的化学性质有_酸能与盐、金属氧化物、碱反应（能与酸碱指示剂作用）_。3（2014贵阳34题5分）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为_红_色。（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O_。（3）“具体”到“

4、抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是_碱溶液中都含有OH_。（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_NaOH或NaOH和Ca（OH）2_。4（2015贵阳34题3分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。（1）实验中，观察到的现象为_开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成_。（2）实验中发生反应的

5、化学方程式有_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4_。（3）图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是：_加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小_。（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_NaOH和NaCl_。中和反应及其应用52016贵阳34（2）题2分探究酸、碱和盐的性质及应用。NaOH溶液和稀硫酸反应：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为_溶液由红色变为无色_，反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。6（2013贵阳40

6、题9分）某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

7、方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）实验现象对比标准比色卡：pH7溶液_呈碱性_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上），用胶头滴管吸取（或用玻璃棒蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。（精确到整数）3pH值的应用（1）医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。（2）农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。（3）测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。（4）实验室测溶液的pH值

8、，了解溶液的酸、碱性的强弱。（5）生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图：判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑。7时，氢氧化钠的用量不足，

9、溶液中的溶质是HCl和NaCl；7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH,中考重难点突破）酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】（2017宁波中考）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.27.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。【答案】D1（2017泰安中考）下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是（D）ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH2（2017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富