湖北省武汉市中考化学试题文档格式.docx

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故选A。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．下列说法错误的是

A．人体缺铁会引起贫血B．油锅着火最好用水浇灭

C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水D．棕叶飘香说明分子在不断运动

【答案】B

A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，不符合题意；

B、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；

C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；

D、粽叶飘香，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。

故选B。

4．下列有关化学用语的说法中，正确的是

A．2H表示2个氢分子B．硝酸铵中的阳离子是NH3-

C．五氧化二磷的化学式为P2O5D．Al3+的结构示意图为

【答案】C

A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；

B、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：

在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；

故铵根离子表示为：

，不符合题意；

C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：

P2O5，符合题意；

D、铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13，故铝离子的结构示意图为：

，不符合题意。

故选C。

5．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。

一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：

表示氢原子，

表示氧原子，

表示氯原子）。

物质

甲

乙

丙

丁

分子模型

下列说法正确的是

A．该反应体现了甲的氧化性B．上表中涉及两种含氧化合物

C．该反应中乙、丁的质量比为73：

36D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变

【分析】

由题意知，甲与乙反应生成丙和丁，即氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，反应的化学方程式为O2+4HCl

2Cl2+2H2O；

A、由反应的化学方程式可知，该反应中氧气提供氧，体现了氧气的氧化性，选项说法正确；

B、甲（O2）属于单质，乙（HCl）中不含氧元素，不属于含氧化合物，丙（Cl2）属于单质，丁（H2O）由氢、氧两种元素组成的化合物，属于含氧化合物，选项说法不正确；

C、应中乙、丁的质量比为（35.5×

4）:

（18×

2）=71:

18，选项说法不正确；

D、该反应中有氧气参与反应，并有氯气生成，所以氧元素、氯元素反应前后元素的化合价均发生了改变，而氢元素的化合价没有发生改变，反应前后都为+1价，选项说法不正确。

本题难度不大，属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球所代表的原子，写出反应的化学方程式，然后根据相关的问题分析即可。

6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。

，以下各图装置气密性均良好。

红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B．

向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C．

向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热

D．

氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应

A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意；

B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意；

C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意；

D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。

7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：

①炽热的焦炭；

②足量灼热的氧化铜；

③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。

气体的分子数目随时间的变化如下图所示。

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：

1

C．b点气体可能由三种分子构成D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：

二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，

，反应后气体分子数增加；

碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：

碳和氧气完全反应生成二氧化碳：

，反应后气体分子数不变；

②通过足量灼热的氧化铜：

一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，

③通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）：

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

，反应后气体分子数减小；

氮气化学性质稳定，不参与反应；

每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；

ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；

bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；

cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；

由分析得：

A.a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；

B.cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；

根据化学方程式

，可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：

n=2：

1，正确；

C.b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；

不含有氧气；

如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；

D.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。

8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：

Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；

B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；

C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；

D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。

二、填空题

9．化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。

请回答下列问题：

（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。

（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_______。

【答案】CaCO36：

10：

5

（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。

（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：

10n：

5n=6：

5。

（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为

。

10．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃

10

20

30

40

50

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。

A与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液

D40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【答案】45.8g加溶剂/水（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）18.5gABD

（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：

升高温度或增加溶剂；

（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：

80.0g-11.5g=68.5g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：

；

（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；

B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：

40.0g×

25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：

D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。

故选ABD。

三、推断题

11．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。

为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

实验操作及现象

实验结论及分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A

（1）固体样品中一定含有_______，一定不含有_______。

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B．再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C

（2）固体样品中一定含有氯化钠。

加入试剂甲发生反应的化学方程式为_______。

滤液C中一定含有的阳离子是_______（写离子符号）

（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。

【答案】CuSO4K2CO3、BaCl2

Cu2+、Ba2+、Na+、H+另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH

（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；

固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：

CuSO4；

K2CO3、BaCl2；

（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；

硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（NO3）2；

由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；

蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；

氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：

Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（NO3）2；

Cu2+、Ba2+、Na+、H+；

（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：

另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。

四、实验题

12．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。

某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

（探究一）测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。

逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。

将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有_______。

（探究二）测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；

装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______（精确到0.1%）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填标号）。

A探究一中加入的稀盐酸量不足B探究一中蒸发时有液体溅出

C探究二中俯视读取量筒中水的体积D探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

【答案】碱性

或

玻璃棒、酒精灯38.0%C

探究一：

（1）由图可知，a点时，pH＞7，溶液显碱性；

（2）ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：

碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；

探究二：

（4）反应生成二氧化碳的质量为：

0.22L×

2.00g/L=0.44g。

解：

设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=1.06g

y=1.17g

故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：

3.00g-1.06g=1.94g

氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：

3.48g-1.17g=2.31g

设样品中氢氧化钠的质量为z

z=0.8g

故样品中氯化钠的质量分数为：

（5）A、根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量，故这两个值没有误差，探究一中加入的稀盐酸量不足，不能将氢氧化钠和碳酸钠完全反应，会使计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；

B、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；

C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；

D、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，会导致测得二氧化碳的体积偏小，计算得出的碳酸钠的质量偏小，碳酸钠生成氯化钠的质量偏小，测得样品中氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。

五、计算题

13．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

（1）上述制取氧气的反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

【答案】

（1）分解反应

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液

设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x

x=24.5g

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=

答：

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（2）见答案。