四川省成都市高新区届高三理综上学期一诊模拟考试试题Word格式.docx
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前3个氨基酸的DNA序列如下图，起始密码子均为AUG。
A.基因M在该二倍体植物细胞中数目最多时可有两个
B.基因R转录时以a链为模板在细胞核中合成mRNA
C.若箭头处的碱基替换为G，则对应密码子变为GAG
D.若基因M缺失，则引起的变异属于基因突变
7．化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．1Llmol·
L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．密闭容器中1molH2（g）与1molI2（g）反应制备HI（g），生成2NA个H-I键
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．分枝酸分子中含有2种官能团
C．1mo1分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
10.关于实验，下列说法正确的是
A．模拟工业制氨气并检验产物
B.一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的
氧化性强弱
D.若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙
烯
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．m、n、r都含有离子键和共价键
B．最简单气态氢化物的稳定性：
Y＞X
C．原子半径：
Z＞Y＞XD．m、n、t都能破坏水的电离平衡
12．利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．该装置工作时的能量转化形式只有两种
B．电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce2+=Cu+2Ce4+
2-
C．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO4
由右池向左池迁移
D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe（SO4）2
13．下列选项正确的是
A.25℃时，AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，
减小
2--
C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：
3c（Na+）=2[c（CO3
D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
c（Na+）>
c（Cl-）=c（HCN）
）+c（HCO3）+c（H2CO3）]
二、物理选择题：
（本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～18
题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）
14．叠放在水平地面上的四个完全相同的排球如图所示，质量均为m，相互接触，球与地面
间的动摩擦因数均为μ，则
A．上方球与下方3个球间均没有弹力B．下方三个球与水平地面间均没有摩擦力
C．水平地面对下方三个球的支持力均为
D．水平地面对下方三个球的摩擦力均为
15．一带电粒子仅在电场力作用下从A点开始以一v0做直线运动，其v−t图像如图所示。
粒子在t0时刻运动到B点，3t0时刻运动到C点，下列判断正确的是
A．A、B、C三点的电势关系是ϕB>
ϕA>
ϕC
B．A、B、C三点的场强大小关系是EC>
EB>
EAC．粒子从A点经B点运动到C点，电势能先增加后减少D．粒子从A点经B点运动到C点，电场力先做正功后做负功
16．如图所示的温控电路中，R1为定值电阻，R2为半导体热敏电阻（温度越高电阻越小），
C为电容器，电源内阻不可忽略。
当环境温度降低时下列说法正确的是
A．电容器C的带电量增大B．电压表的读数减小C．干路电流增大
D．R1消耗的功率变大
17．质量为m=2kg的物体受到水平拉力F的作用，在光滑的水平面上由静止开始做直线运动，运动过程中物体的加速度随时间变化的规律如图所示。
则下列判断正确的是
A．0~4s内物体先做加速运动再做匀速运动
B．6s末物体的速度为零
C．0~4s内拉力冲量为18N·
s
D．0~4s内拉力做功49J
18．滑雪运动深受人民群众喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB下滑过程中
A．合外力做功一定大于零B．所受摩擦力大小不变C．合外力始终与速度垂直
D．机械能始终保持不变
19．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。
根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并前约100s时，它们相距约400km，绕二者连线上的某点每秒转动
12圈。
将两颗中子星都都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量并利用
牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星
A．质量之积
B．质量之和
C．速率之和
D．各自的自转角速度
20．如图甲所示，倾角45°
斜面置于粗糙的水平地面上，有一滑块通过轻绳绕过定滑轮与质量为m的小球相连（绳与斜面平行），滑块质量为2m，滑块能恰好静止在粗糙的斜面上。
在图乙中，换成让小球在水平面上做匀速圆周运动，轻绳与竖直方向的夹角θ，且θ≤45°
，两幅图中，滑块、斜面都静止，则以下说法中正确的是
A．滑块受到斜面的最大静摩擦力为
B．甲图中斜面受到地面的摩擦力方向水平向左C．乙图滑块受到的摩擦力可能沿斜面向下D．乙图滑块受到的摩擦力可能为零
21．两个点电荷位于x轴上x1和x2处，x1=−x2。
在他们形成的电场中，若取无限远处的电势为零，则x轴上各点的电势如图中曲线所示。
根据图线提供的信息判断正确的是
A．x=0处的电场强度为零
B．x=0处的电场强度最大
C．两点电荷为等量异种电荷
D．将一点电荷自x1处沿x轴正向移到x2处的过程中，电荷所受
的电场力先减小后增大
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考试都必须作答，第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学在一次“测定金属的电阻率”的实验中，用米尺测出接入电路部分的金属丝的长度为l=0.720m，用螺旋测微器测出金属丝直径（刻度位置如图所示），用伏安法测出金属丝的电阻（电阻大约为5Ω），然后计算出该金属材料的电阻率。
在用伏安法测定金属丝的电阻时，除被测金属丝外，还有如下实验器材料：
A．直流电源（输出电压为3V）
B．电流表A（0～0.6A，内阻约0.125Ω）
C．电压表A（0～3V，内阻3kΩ）D．滑动变阻器（最大阻值20Ω）E.开关、导线等
（1）从图中读出金属丝的直径为mm。
（2）根据所提供的器材，在虚线框中画出实验电路图。
（3）若根据伏安法测出金属丝的阻值为Rx=4.0Ω，则这种金属材料的电阻率为Ω•m（保留两位有效数字）
23．（10分）某实验小组的同学用如图所示的装置测量滑块与斜面间的动摩擦因数μ。
每次滑块都从斜面上由静止开始下滑，测出滑块每次下滑时遮光板到光电门所在位置的距离L及相应遮光时间t的值。
（1）用游标卡尺测量遮光板的宽度d，如图乙所示，则d=cm。
（2）为测出滑块与斜面间的动摩擦因数μ，本实验还需要测出或知道的物理量是（填下列序号）。
A．滑块和遮光板的总质量m
B．斜面的倾角θ
C．当地的重力加速度g
（3）实验中测出了多组L和t的值，若要通过线性图象来处理数据求μ值，则应作出的图象为；
A．
图像B.
图像C.
图像D.
图像
（4）在（3）作出的线性图象中，若直线的斜率为k，则关于μ值的表达式为μ=。
（可用以上物理量的符号表示）
24．（12分）如图所示的半圆形轨道，该轨道是用内壁光滑的薄壁细圆管弯成，放置在竖直平面内，圆半径比细管内径大得多，轨道底端与水平地面相切，轨道在水平方向不可移动．弹射装置将一个小球（可视为质点）从a点水平弹射向b点并进入轨道，经过轨道后从最高点c抛出。
已知小球与地面ab段间的动摩擦因数μ＝0.2，不计其他机械能损失，ab段长L＝3m，圆的半径R＝0.1m，小球质量m＝0.01kg，轨道质量为M＝0.19kg，g取10m/s2，求：
（1）若v0＝5m/s，小球从最高点c抛出后的水平射程．
（2）若v0＝5m/s，小球经过轨道的最高点c时，管道对小球的作用力．（3）设小球进入轨道之前，轨道对地面的压力大小等于轨道自身的重力，当v0至少为多少时，小球经过c点时，轨道对地面的压力为零．
25．（19分）在如图所示的竖直平面内，物体A和带正电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，分别静止于倾角θ=37°
的光滑斜面上的M点和粗糙绝缘水平面上，轻绳与对应
平面平行。
劲度系数k=5N
m的轻弹簧一端固定在O点，一端用另一轻绳穿过固定的光滑
小环D与A相连，弹簧处于原长，轻绳恰好拉直，DA垂直于斜面。
水平面处于场强
E=5×
104N/C、方向水平向右的匀强电场中。
已知A、B的质量分别为mA=0.1kg和
mB=0.2kg，B所带电荷量q=+4×
10-6C。
设两物体均视为质点，不计滑轮质量和摩擦，
绳不可伸长，弹簧始终在弹性限度内，B所带电荷量不变。
取g=10m/s2，sin37°
=0.6，
cos37°
=0.8
（1）求B所受静摩擦力的大小；
（2）现对A施加沿斜面向下的拉力F，使A以加速度a=0.6m/s2开始做匀加速直线运动。
A从M到N的过程中，B的电势能增加了∆Ep=0.06J。
已知DN沿竖直方向，B与水平面间的动摩擦因素µ
=0.4。
求A到达N时拉力F的瞬时功率。
26．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水、难溶于乙醇
两性化合物
有强酸性和还原性
实验过程及装置图如下：
（夹持和加热仪器已省略）
I．合成：
在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·
L-1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。
II．分离：
在C中加入某种试剂，立即出现白色沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：
将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：
（1）装置D中Ca（OH）2溶液的作用是。
（2）向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹（填“a”“b”或“c”，下同），打开止水夹。
（3）“合成”中加入柠檬酸的作用是，请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式。
（4）步骤II加入的某种试剂为，加入该试剂的目的是。
（5）通过测量得知：
等浓度（NH2CH2COO）2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液。
暴露在空气中，（NH2CH2COO）2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为。
（6）若产品质量为17.34g，则产率为。
27.（14分）对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·
7H2O实现资源的再利用。
其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO4难溶于水；
ZnSO4·
7H2O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn（OH）2属于两性氢氧化物。
④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO33−。
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Mn2＋
Cu2＋
Cd2＋
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中任意两点即可）。
（2）向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33−发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式；
加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是；
滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有。
（3）制得的ZnSO4·
7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为。
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·
7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物。
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO（OH）转化为
Ni（OH）2，则充电时电池的正极反应式为。
28.（15分）消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）。
向容积为
2L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器中，0~40min内平均反应速率v（CO2）=；
③丙容器中达平衡后，NO的转化率为。
（2）活性炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2
和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图
所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是点（填“A”“B”或“C”），试用平衡移动的原理解释原因。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=MPa（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：
用生物质热解气（主要成分CH4、H2、CO）。
将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H1＝+8.0kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－566.0kJ·
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H3＝－483.6kJ·
则H2（g）还原SO2（g）生成S（s）和H2O（g）的热化学方程式为。
方法②：
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为，实
验测得NH4HSO3溶液中
＝15，则溶液的pH为（已知：
H2SO3的Ka1＝1.5×
10-2，Ka2＝1.0×
10-7）。
29．（11分）某研究小组在水分充足、晴朗无风的夏日，观测海水稻得到了光合速率等生理指标日变化趋势，如下图所示。
请回答下列相关问题：
（1）8:
00到10:
00光合速率升高的原因有：
①温度升高，光合作用酶活性增强；
②光强增大，光反应速率加快；
③。
（2）推测导致12：
00时光合速率出现低谷的环境因素主要是（填“光照强度”或“CO2浓度”），有可能是其过大抑制了光合作用过程。
（3）为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液（A组）和缺镁培养液（B组），在特定条件培养海水稻，一定时间后检测其光合作用速率，实验结果为B组A组（填“＞”、“＜”或“＝”），说明缺镁影响光合作用的进行，原因是
。
（4）CCCP（一种化学物质）能抑制海水稻的光合作用，为探究CCCP、缺镁两种因素对海水稻光合作用的影响及其相互关系，需在（3）的基础上增设两组实验，则其培养液
为和。
30．（10分）肠道病毒EV71为单股正链（+RNA）病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。
下面为该病毒在宿主肠道细胞内增殖的示意图。
请据图分析回答：
（1）图中合成物质M的原料来自于，合成场所是。
（2）图中①②表示的是过程，合成的+RNA可作为该病毒的重要组成成分。
（3）EV71病毒感染机体后，引发的特异性免疫有。
（4）病毒衣壳由VP1、VP2、VP3和VP4四种蛋白组成，其中VP1、VP2、VP3裸露于病毒表面，而VP4包埋在衣壳内侧并与RNA连接，另外VP2不受胃液中胃酸的破坏。
四种蛋白中不宜作为抗原制成疫苗和更适宜作为抗原制成口服疫苗的分别是。
31．（7分）马拉松长跑是一项超强体育运动，需要运动员有良好的身体素质。
请回答下列有关问题：
（1）一声枪响后运动员快速出发，心率也迅速加快，这是神经﹣体液调节的结果，运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是体液调节具有的特点。
（2）出发后体温逐渐升高，通过神经调节，引起皮肤，导致散热加快；
一段时间后在较高水平维持相对稳定，这是产热和散热达到动态平衡的结果。
（3）途中运动员会大量出汗，使机体产生的抗利尿激素增多的原因是，最终使尿量减少。
（4）途中运动员血糖大量消耗，但血糖含量没有明显降低，原因是细胞分泌的胰高血糖素增加，肾上腺髓质分泌的肾上腺素增加，使血糖快速补充。
（5）长时间跑步会感到疲劳，但运动员仍能坚持跑完全程，控制该行为的神经中枢在。
32．（11分）2017诺贝尔获奖者在研究果蝇的羽化（从蛹变为蝇）昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只
位于X染色体上。
野生型昼夜节律24h，即表现为正常节律，突变基因pers、perL、perOl分别导致果蝇的羽化节律的周期变为19h、29h和无节律。
（1）不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性，per基因与perOl基因的根本区别是。
（2）研究基因的自由组合规律能否用果蝇的羽化节律性状和红眼白眼性状，并说明理由：
（3）四种品系自由交配若干代后种群中雌果蝇的基因型共有种。
（4）现有纯合perOl突变体与纯合野生型雌雄果蝇若干，请在其中选择材料设计一个杂交实验来确定正常节律与无节律这对性状的显隐性。
（要求：
写出杂交组合和预期结果，并得出相应结论）。
（二）选考题：
共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．略（物理选考题）
34．物理选考题（15分）
（1）（5分）有两列频率相同、振动方向相同、振幅均为A、传播方向互相垂直的平面波相遇发生干涉。
如图所示，图中实线表示波峰，虚线
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