淄博六中高二上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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HCO3－+H+_
C.HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
D.NH4++2H2O
NH3·
H2O+H3O+
2,4,6
4、在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C（Cl－）=C（NH4+），则下列结论正确的是：
A．pH<
7B．pH>
7
C．pH=7D．无法确定
5、对于反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋4D（g），下列表示该反应进行的最快的是：
A.v（A）＝0.5mol·
Ｌ－1·
ｓ－1B.v（B）＝0.3mol·
ｓ－1
C.v（C）＝0.8mol·
ｓ－1D.v（D）＝1mol·
6、下列溶液一定呈酸性的是：
A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液D．c（H＋）＞c（OH－）的溶液
7．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
A．①②B．①④
C．②③D．③④
8．用水稀释0.1mol·
L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：
A．
B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH－的物质的量
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）；
△H＞0下列叙述正确的是：
A加入少量W，逆反应速率增大
B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C升高温度，平衡逆向移动
D平衡后加入X，上述反应的△H增大
11．下列叙述正确的是：
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol·
L－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
后pH=7
12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气
的燃烧热为241.8kJ/mol
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热
量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol
D．已知I2（g）＋H2（g）===2HI（g） ΔH1，I2（s）＋H2（g）===2HI（g） ΔH2，
则ΔH1>
ΔH2
13.已知：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2（g）；
△H=－1025kJ·
mol－1该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：
（）
14．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。
下列说法或表达正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
15．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。
若起始时n（N2）=xmol、n（H2）=ymol、n（NH3）=zmol（x、y、z均不为0），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol。
下列有关判断不合理的是：
A．N2、H2的转化率不相等
B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:
2
C．x:
y=1:
3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
16.溶液中由水电离产生的c（OH—）＝1×
10—14mol·
L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：
A.Al3+Na+NO3—Cl—
B.K+Ba2+Cl—NO3—
C.K+Na+Cl—CO32—
D.K+NH4+SO42—NO3—
17．下列常数表达式不正确的是：
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的化学平衡常数表达式为
B．NH3·
H2O的电离平衡常数表达式为
C．
溶度积常数表达式为
D.SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的化学平衡常数表达式为
18．下列反应中符合下列图象的是：
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH＞0
19．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：
（ ）
A．
溶液与
溶液等体积混合：
相等的
和
三种溶液：
C．
溶液中
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO—）+2c（OH—）=2c（H+）+c（CH3COOH）
第Ⅱ卷（非选择题共43分）
二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）
20、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－185kJ/mol
E（H—H）=436kJ/molE（Cl—Cl）=243kJ/mol
则E（H—Cl）=
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
已知：
2Cu（s）+
O2（g）===Cu2O（s）ΔH=－169kJ·
mol-1，
C（s）+
O2（g）===CO（g）ΔH=－110.5kJ·
2Cu（s）+O2（g）===2CuO（s）ΔH=－314kJ·
mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。
（4）如下图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：
。
21（7分）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；
现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的
物质的量之比为1∶
1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:
1:
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·
L-1，加热到1273K。
①当反应进行到C（H2）=0.2mol·
L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为。
22．（6分）今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，回答下列问题。
（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：
；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：
（3）物质的量浓度均为0.1mol·
L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：
如果取等体积的0.1mol·
L—1的三种酸溶液，用0.1mol·
L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：
23．（8分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=－116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：
（填字母序号）。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度
c．使用高效催化剂d．增大体系压强
（3）一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H2）＝。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生
成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状
态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tAtC（填“大于”、“小于’’或“等于"
）。
②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B点的平衡常数K=。
24．（14分）下列化合物：
①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·
H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01
mol/LNaOH溶液的pH=；
pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）=。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）常温下，向100mL0.01mol·
L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·
L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸
（填“强”或“弱”）。
②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）
③K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）=mol·
L－1。
（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·
L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：
c（Fe3+）
=。
（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10－38,Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10－20）
（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·
（NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10－5mol·
L－1）
高二第二学段化学参考答案
第一卷：
1~5ACDCB6~10DCBCB
11~15CCCBA16~19BDDD
第二卷：
20、（8分，每空2分）
（1）CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g＋2H2O（l）ΔH＝－704KJ/mol
（2）432kJ/mol
（3）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）
H=+34.5KJ/mol
（4）46.1kJ
21（7分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）增大
（2）吸热（3）b（4）①否，大于②0.4mol
22、（6分）
（1）b＞a＝c（1分）
（2）c＞b＝a（1分）
（3）c＞a＞b（2分）b＞c＝a（2分）
23、（8分，最后两空各2分，其余每空1分）
（1）
（2）d
（3）①0.1mol·
L-1·
min-1②cd（4）①大于②1
24.（14分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）③④、②④⑤
（2）12、1×
10—3mol／L
（3）CH3COO‾+H2O
CH3COOH+OH‾、
c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）
（4）①强②增大减小③0.01
（5）Fe（OH）3 5.5×
1014（6）b/200a
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