1、HCO3 + H+ _ C. HCO3+H2OCO32+H3O+ D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+2,4,64、在25时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应,反应后溶液中C(Cl)= C(NH4+),则下列结论正确的是:ApH7 CpH=7 D无法确定5、对于反应2A(g)B(g) 3C(g)4D(g),下列表示该反应进行的最快的是:A.v(A)0.5 mol11 B.v(B)0.3 mol1C. v(C)0.8 mol1 D.v(D)1 mol6、下列溶液一定呈酸性的是:ApH6的溶液 B含有H的溶液C遇酚酞显无色的溶液 Dc(H)c(OH)的溶液 7一定条件下,在固定容积的密闭
2、容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z,同时生成n mol XA B C D8用水稀释0.1molL-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是:A BCc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH的物质的量 9对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是:A若H0,S0,任何温度下都能自发进行 B若H0,S0,任何温度下都不能自发进行 C若H0,S0,低温时可自发进行 D若H0,S0,低温时可自发进行10某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可
3、逆反应: X(g)Y(g) Z(g)W(s);H0下列叙述正确的是:A 加入少量W,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C 升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入X,上述反应的H增大11下列叙述正确的是:A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1DpH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是:A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.
4、8 kJ/molB25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1,I2(s)H2(g)=2HI(g)H2,则H1H213. 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g);H=1025kJmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是: ( )14已知25、101k
5、Pa下,如右图所示,石墨的燃烧热为3935kJ/mol,金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:A金刚石比石墨稳定BC(s、石墨)C(s、金刚石) H 15kJ/molCH1H2 D如果使用催化剂,H1和H2都变小15温度压强一定,在催化剂铁触媒作用下,向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是:AN2、H2的转化率不相等 B平衡时,H2与NH3的生成速率之比
6、为3:2Cx : y =1:3 Dx的取值范围为0x0.1416. 溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是:A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32 D. K+ NH4+ SO42 NO317下列常数表达式不正确的是:A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为BNH3H2O的电离平衡常数表达式为C溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为18下列反应中符合下列图象的是:AN2(g)3H2(g) 2NH3(g
7、) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H019下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是:() A溶液与溶液等体积混合:相等的和三种溶液: C溶液中 D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)第卷(非选择题 共43分)二、非选择题(本题共有5小题,20题8分、21题7分,22题6分,23题8分,24题14分,共43分)20、(8分) 到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然
8、是人类使用的最主要的能源。(1)在25、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)化学反应中放出的热能(焓变,H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知:H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) H=185kJ/molE(HH) = 436kJ/mol E(ClCl) = 243kJ/mol则E(HCl) = (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:2Cu(s) + O2(g) = Cu2O(s) H=169kJmol-1,C(s)+ O2(g) = CO(g) H=11
9、0.5kJ2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。(4)如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为: 。21(7分)已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5;现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。(
10、3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ;a混合气体的压强保持不变 bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ,加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时,试判断该反应是否达到平衡: (“是”或“否”),此时v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。当反应达到平衡后,则容器中H2O(g) 的物质的量为 。22(6分)今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸,回答下列问题。(用酸的序号及“”“”“”填空)(
11、1)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是: ;(2)在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是:(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是: 如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液,用0.1 molL1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是:23(8分) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化 学方程式为:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol (1) 该反
12、应的化学平衡常数表达式为 ; (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是: (填字母序号) 。 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol,则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加
13、d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小(4)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状 态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L,则该温度下B点的平衡常数 K= 。24(14分)下列化合物:HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2(1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。(2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的p
14、H= ;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。(4)常温下,向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)。在滴加过程中,水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”)K点对应的溶液中, c(M)c(MOH)= molL1。(5)在25 下,向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶
15、液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+):c(Fe3+)= 。(已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020)(6)25时,将bmol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为_mol(NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1) 高二 第二学段 化学参考答案第一卷: 15 ACDCB 610 DCBCB 1115 CCCBA 1619 BDDD第二卷:20、(8分,每空2分)(1)CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g2H2O (l)
16、 H704 KJ/mol(2)432 kJ/mol (3)C(s) + 2CuO(s) = Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5 KJ/mol(4)46.1 kJ21(7分,最后一空2分,其余每空1分)(1)增大 (2)吸热 (3)b (4)否,大于 0.4mol22、(6分)(1)bac (1分) (2)cba (1分) (3)cab (2分) bca (2分)23、(8分,最后两空各2分,其余每空1分)(1) (2)d (3) 0.1molL-1min-1 cd (4)大于 124.(14分,最后一空2分,其余每空1分) (1)、 (2) 12 、 1103 molL (3)CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) (4) 强 增大 减小 0.01(5)Fe(OH)3 5.51014 (6)b/200a
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