淄博六中高二上学期期末考试化学试题Word格式.docx

1、HCO3 + H+ _ C. HCO3+H2OCO32+H3O+ D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+2,4,64、在25时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C（Cl）= C（NH4+），则下列结论正确的是：ApH7 CpH=7 D无法确定5、对于反应2A（g）B（g） 3C（g）4D（g），下列表示该反应进行的最快的是：A.v（A）0.5 mol11 B.v（B）0.3 mol1C. v（C）0.8 mol1 D.v（D）1 mol6、下列溶液一定呈酸性的是：ApH6的溶液 B含有H的溶液C遇酚酞显无色的溶液 Dc（H）c（OH）的溶液 7一定条件下，在固定容积的密闭

2、容器中，能表示反应X（g）2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D8用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A BCc（H+）和c（OH-）的乘积 DOH的物质的量 9对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：A若H0，S0，任何温度下都能自发进行 B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行 C若H0，S0，低温时可自发进行 D若H0，S0，低温时可自发进行10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可

3、逆反应： X（g）Y（g） Z（g）W（s）；H0下列叙述正确的是：A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大11下列叙述正确的是：A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.

4、8 kJ/molB25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）H2O（l）H57.4 kJ/molD已知I2（g）H2（g）=2HI（g）H1，I2（s）H2（g）=2HI（g）H2，则H1H213. 已知：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2（g）；H=1025kJmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： （ ）14已知25、101k

5、Pa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定BC（s、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/molCH1H2 D如果使用催化剂，H1和H2都变小15温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等 B平衡时，H2与NH3的生成速率之比

6、为3:2Cx : y =1:3 Dx的取值范围为0x0.1416. 溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32 D. K+ NH4+ SO42 NO317下列常数表达式不正确的是：A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学平衡常数表达式为BNH3H2O的电离平衡常数表达式为C溶度积常数表达式为D. SO2（g）+ O2（g） SO3（g）的化学平衡常数表达式为18下列反应中符合下列图象的是：AN2（g）3H2（g） 2NH3（g

7、） H0B2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H0C4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g） H0DH2（g）CO（g） C（s）H2O（g） H019下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：（） A溶液与溶液等体积混合：相等的和三种溶液： C溶液中 D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO） +2c（OH） = 2c（H+） + c（CH3COOH）第卷（非选择题 共43分）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20、（8分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然

8、是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。 已知：H2 （g） + Cl2 （g） 2HCl （g） H=185kJ/molE（HH） = 436kJ/mol E（ClCl） = 243kJ/mol则E（HCl） = （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu（s） + O2（g） = Cu2O（s） H=169kJmol-1，C（s）+ O2（g） = CO（g） H=11

9、0.5kJ2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s） H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。（4）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 。21（7分）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（

10、3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C（H2）=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡： （“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O（g） 的物质的量为 。22（6分）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（

11、1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：（3）物质的量浓度均为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是： 如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：23（8分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO （ g ） + 2H2 （ g ） CH3OH （ g ） H=116kJ/mol （1） 该反

12、应的化学平衡常数表达式为 ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是： （填字母序号） 。 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强（3 ） 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v（H2） 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）ac （ H2 ）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加

13、d重新平衡c （ H2 ）/ c （CH3OH ）减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（）与温度（T）、压强（P） 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状 态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC（填“大于”、“小于或“等于）。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。24（14分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的p

14、H= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH） = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c（M）c（MOH）= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶

15、液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）= 。（已知25时KspFe（OH）3=4.01038, KspCu（OH）2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_mol（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1） 高二 第二学段 化学参考答案第一卷： 15 ACDCB 610 DCBCB 1115 CCCBA 1619 BDDD第二卷：20、（8分，每空2分）（1）CH3OH（l）O2 （g）CO2 （g2H2O （l）

16、 H704 KJ/mol（2）432 kJ/mol （3）C（s） + 2CuO（s） = Cu2O（s） + CO（g） H =+34.5 KJ/mol（4）46.1 kJ21（7分，最后一空2分，其余每空1分）（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol22、（6分）（1）bac （1分） （2）cba （1分） （3）cab （2分） bca （2分）23、（8分，最后两空各2分，其余每空1分）（1） （2）d （3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 124.（14分，最后一空2分，其余每空1分） （1）、 （2） 12 、 1103 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） （4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe（OH）3 5.51014 （6）b/200a