难点突破B4.docx
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难点突破B4
难点突破
2．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为。
3.（2013湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是．过滤后发现滤液浑浊，应．
（2）写出步骤②的化学方程式．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
4.（2014•佛山二模）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
（1）化肥硫酸铵不能与熟石灰共同使用是因为（化学方程式表示）
_____________________________，反应的基本类型是：
________，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
_____________________________________，可循环使用的物质为_______（填化学式）．
（2）实验室里进行操作①时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．操作②的过程是加热浓缩、____结晶，获得（NH4）2SO4晶体．
1.（2010佛山）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的化合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。
7．（2014•宿迁）现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：
（1）A物质化学式量是_____；
（2）属于有机物的是_____（填序号）；
（3）标出D物质中氧元素的化合价___________；
（4）在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有_______种元素；
（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是_________________
4.．（2013•深圳）下列曲线图的描述正确的是（ ）
3．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
2.相同质量的铁、锌两种金属分别与足量的盐酸反应，问生成的氢气与时间图正确的是（）
3、．（2014年揭阳）如图是模拟海水制盐的流程
（1）操作a的名称是_____，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 _________ （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：
由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _______．
猜想二：
由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：
由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和___ ．
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_________
滤液中还含有 _________ 溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入
_________ （填指示剂）
_________
滤液中还含有氢氧化钠
2、（2014•茂名）复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
NaCl溶液
K2CO3溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？
乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你_______（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
在K2CO3溶液中加入稀盐酸
__________
稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应
实验2
在AgNO3溶液中加入稀盐酸
有白色沉淀生成
_______________________________
实验3
在NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
甲乙同学：
不发生反应
（3）写出实验2的化学方程式：
_______________________．
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你________（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：
NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液
实验内容与操作
实验现象
实验结论
__________________________________
__________________
__________________________
2、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，
分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同
体积）O2所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？
请你帮助他们继续探究。
（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】。
【实验方案】
1．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：
⑴用化学式回答：
加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀是。
⑵废水中一定含有的物质是（填编号）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3］:
①金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）。
②B溶液中的溶质一定含有和（填序号字母）。
A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为。
2、金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和_______性．
（2）下列关于金属的说法正确的是_______.
A．常温下金属均为固态
B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀
C．铜是目前世界年产量最高的金属
D．金属与酸反应后溶液质量一定增加
E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是________________________________使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应，写出该步骤中反应的化学方程式:
______________________________
②步骤Ⅲ的操作为_____________.
2．【2014年山东省泰安市】（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：
已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：
部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为；
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式：
；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。
。
证明猜想Ⅱ正确
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如右下图所示装置（铁架台略去），
实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，
向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？
（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。
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