届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版.docx

届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版.docx

《届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版

江苏省扬州市2020届高三上学期期末检测

可能用到的相对原子质量：

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.溶液可用于化学分析。

溶液不可能具有的性质是（）

A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性

『答案』C

『详解』中S元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，为强碱弱酸盐，其溶液具有碱性，中不含有能电离的H+，不具有酸性。

『答案』为C。

2.氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：

B.的结构式：

C.N的结构示意图：

D.的电子式：

『答案』B

『详解』A．中子数为10的氧原子为：

，故A错误；

B．NH3为共价化合物，N与三个H原子之间为单键，其结构式为：

，故B正确；

C．N原子的质子数为7，其结构示意图为：

，故C错误；

D．H2O的电子式为：

，故D错误；

『答案』为B。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的（）

A.难溶于水，可用于制胃酸中和剂

B.熔点很高，可用于制造光导纤维

C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气

『答案』D

『详解』A．Al（OH）3用于制胃酸中和剂的原因是Al（OH）3的碱性较弱，能够与胃酸反应，与溶解性无关，故A不符合题意；

B．二氧化硅是很好的光导材料，与其熔点高低无关，故B不符合题意；

C．活性炭用作冰箱除味剂的原因是其具有较好的吸附性，与其还原性无关，故C不符合题意；

D．浓硫酸具有较好的吸水性，可用于干燥不与之反应的气体，可用于干燥氯气，故D符合题意；

『答案』为D。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.溶液：

『答案』A

『详解』A．均不与Na2CO3反应，能够大量共存，故A符合题意；

B．与OH-会发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C．Fe3+与SCN-能够发生络合反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D．ClO-具有氧化性，能够氧化I-，不能大量共存，故D不符合题意；

『答案』为A。

『点睛』离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存；离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在。

掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

5.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用装置甲制取纯净的

C.用装置乙除去中的少量

D.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差

『答案』C

『详解』A．乙醇能够与水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合题意；

B．稀硝酸与铜反应生成NO，不会生成NO2，不能达到实验目的，故B不符合题意；

C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，饱和食盐水中含大量Cl-，因此抑制了氯气的溶解，因为饱和食盐水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可达到实验目的，故C符合题意；

D．用待测液洗锥形瓶，会导致待测物质物质的量增加，消耗的标准液物质的量增加，会带来实验误差，不能达到实验目的，故D不符合题意；

『答案』为C。

『点睛』氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个可逆反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，HCl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.电解熔融制取B.在光照条件下分解生成

C.与溶液反应生成D.溶液吸收过量生成

『答案』A

『详解』A．铝为活泼性金属，因此需通过电解熔融状态下相关物质制备，常通过电解熔融Al2O3制备Al，故A正确；

B．HClO在光照条件下发生分解：

，故B错误；

C．Cu与FeCl3溶液发生反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故C错误；

D．NaOH与过量CO2反应会生成NaHCO3，故D错误；

『答案』为A。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.与反应：

B.溶液与氨水反应：

C.与浓盐酸反应：

D.酸性溶液与溶液反应：

『答案』C

『详解』A．该反应电荷不守恒，Na与H2O反应的离子方程式为：

，故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，不能拆分，AlCl3与氨水发生反应的离子方程式为：

，故B错误；

C．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，其离子方程式为：

，故C正确；

D．酸性环境下不会生成OH-，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：

，故D错误；

故『答案』为：

C。

『点睛』判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

『答案』A

『分析』X的一种单质可以供给生物呼吸，故X为O，因Y的原子序数比X大且为短周期元素，结合Y原子的最外层有1个电子可知，Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，故Z为Al，W与X位于同一主族，故W为S，以此解答。

『详解』A．O原子核外电子层数最少，其半径最小，Na、Al、S为同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，故半径：

r（Na）>r（Al）>r（S）>r（O），故A正确；

B．O与Na形成的化合物均为离子化合物，故B错误；

C．因非金属性：

O>S，因此其简单氢化物的稳定性：

H2O>H2S，故C错误；

D．因金属性：

Na>Al，因此其最高价氧化物对应水化物的碱性：

NaOH>Al（OH）3，故D错误；

故『答案』为：

A。

『点睛』“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：

最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：

当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.

B.

C.

D.

『答案』B

『详解』A．N2与O2反应生成物为NO，不能直接生成NO2，故A不符合题意；

B．Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠与CO2反应生成Al（OH）3，故B符合题意；

C．Fe与HCl反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，故C不符合题意；

D．Si与HCl不发生反应，故D不符合题意；

故『答案』为：

B。

10.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是（）

A.电极Y为电池的负极B.溶液中的离子数目减少

C.电子由电极Y经外电路流向电极XD.电极X上的反应为

『答案』B

『详解』A．电极Y上Zn发生氧化反应生成Zn2+，电极Y负极，故A不符合题意；

B．该电池的总反应为：

，反应过程中溶液中离子数目增加，故B符合题意；

C．电极Y失去电子，电子经导线流向电极X，故C不符合题意；

D．电极X上得电子生成I-，电极反应式为：

，故D不符合题意；

故『答案』为：

B。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确『答案』只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确『答案』包括两个选项，只选一个是正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（）

A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液，溶液中不变

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全还原为时，转移的电子数约为

D.一定条件下，反应能自发进行，该反应的

『答案』AB

『详解』A．AgCl、AgBr饱和溶液中，温度不变的情况下，该比值不变，故A正确；

B．，加水稀释CH3COOH溶液时，c（CH3COOH）减小，温度不变时，Kh不变，该比值增大，故B正确；

C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，故0.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，转移电子数约为3×0.2×6.02×1023=3.612×1023，故C错误；

D．该反应的ΔS<0，该反应能够自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS<0，则ΔH必须小于0，故D错误；

故『答案』为：

AB。

『点睛』对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀释过程中，c（CH3COO-）、c（CH3COOH）、c（OH-）、c（Na+）均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

12.化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.可以用浓溴水鉴别X和Y

B.Y分子中的所有原子可能处于同一平面上

C.在一定条件下，Y可以发生消去反应

D.X与足量加成的产物分子中含有手性碳原子

『答案』D

『详解』A．X与Y中均含有酚羟基，酚羟基的邻位或对位存在氢原子，均能够与浓溴水发生反应使浓溴水褪色，故A不符合题意；

B．Y分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共平面，故B错误；

C．Y中不含有卤原子或羟基（非酚羟基），不能发生消去反应，故C错误；

D．X中苯环与H2发生加成反应后，之前苯环上有取代基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

故『答案』为：

D。

『点睛』手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子，该原子存在于生命化合物中，判断方法：

1．手性碳原子一定是饱和碳原子；2．手性碳原子所连接的四个基团是不同的。

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有

B

向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

的氧化性比的强

C

向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

D

用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5

酸性：

『答案』BD

『详解』A．若该溶液中含有或，加入稀硝酸后会生成，再加入硝酸钡后，溶液中会生成白色沉淀，故A错误；

B．向含Fe3+溶液中加入少量KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了I2，可说明氧化性：

Fe3+>I