届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版.docx

1、届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题解析版江苏省扬州市2020届高三上学期期末检测可能用到的相对原子质量： 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.溶液可用于化学分析。溶液不可能具有的性质是（ ）A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性答案C详解中S元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，为强碱弱酸盐，其溶液具有碱性，中不含有能电离的H+，不具有酸性。答案为C。2.氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式：C. N的结构示意图： D. 的

2、电子式：答案B详解A中子数为10的氧原子为：，故A错误；BNH3为共价化合物，N与三个H原子之间为单键，其结构式为：，故B正确；CN原子的质子数为7，其结构示意图为：，故C错误；DH2O的电子式为：，故D错误；答案为B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的（ ）A. 难溶于水，可用于制胃酸中和剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维C. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气答案D详解AAl(OH)3用于制胃酸中和剂的原因是Al(OH)3的碱性较弱，能够与胃酸反应，与溶解性无关，故A不符合题意；B二氧化硅是很好的光导材料，与其熔点高低无关，故B不符合题意

3、；C活性炭用作冰箱除味剂的原因是其具有较好的吸附性，与其还原性无关，故C不符合题意；D浓硫酸具有较好的吸水性，可用于干燥不与之反应的气体，可用于干燥氯气，故D符合题意；答案为D。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 溶液：B. 溶液：C. 溶液：D. 溶液：答案A详解A均不与Na2CO3反应，能够大量共存，故A符合题意；B与OH-会发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意；CFe3+与SCN-能够发生络合反应，不能大量共存，故C不符合题意；DClO-具有氧化性，能够氧化I-，不能大量共存，故D不符合题意；答案为A。点睛离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生

4、反应，则不能大量共存；离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的 pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于 HNO3 有强的氧化性，不会存在 。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用装置甲制取纯净的C. 用装置乙除去中的少量 D. 中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差答案C详解A

5、乙醇能够与水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合题意；B稀硝酸与铜反应生成NO，不会生成NO2，不能达到实验目的，故B不符合题意；CCl2+H2OHCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，饱和食盐水中含大量Cl-，因此抑制了氯气的溶解，因为饱和食盐水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可达到实验目的，故C符合题意；D用待测液洗锥形瓶，会导致待测物质物质的量增加，消耗的标准液物质的量增加，会带来实验误差，不能达到实验目的，故D不符合题意；答案为C。点睛氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化

6、学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个可逆反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，HCl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 电解熔融制取 B. 在光照条件下分解生成C. 与溶液反应生成 D. 溶液吸收过量生成答案A详解A铝为活泼性金属，因此需通过电解熔融状态下相关物质制备，常通过电解熔融Al2O3制备Al，故A正确；BHClO在光照条件下发生分解：，故B错误；CCu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故C错误；DNaOH与过

7、量CO2反应会生成NaHCO3，故D错误；答案为A。7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 与反应：B. 溶液与氨水反应：C. 与浓盐酸反应：D. 酸性溶液与溶液反应：答案C详解A该反应电荷不守恒，Na与H2O反应的离子方程式为：，故A错误；B一水合氨为弱电解质，不能拆分，AlCl3与氨水发生反应的离子方程式为：，故B错误；CMnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，其离子方程式为：，故C正确；D酸性环境下不会生成OH-，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：，故D错误；故答案为：C。点睛判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否

8、能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中A项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强答案

9、A分析X的一种单质可以供给生物呼吸，故X为O，因Y的原子序数比X大且为短周期元素，结合Y原子的最外层有1个电子可知，Y为Na，Z 是地壳中含量最多的金属元素，故Z为Al，W与X位于同一主族，故W为S，以此解答。详解AO原子核外电子层数最少，其半径最小，Na、Al、S为同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，故半径：r(Na) r(Al) r(S) r(O)，故A正确；BO与Na形成的化合物均为离子化合物，故B错误；C因非金属性：OS，因此其简单氢化物的稳定性：H2OH2S，故C错误；D因金属性：NaAl，因此其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，故D错误；故答案为：A。点睛“三

10、看”法快速判断简单微粒半径的大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. B. C. D. 答案B详解AN2与O2反应生成物为NO，不能直接生成NO2，故A不符合题意；BAl2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠与CO2反应生成Al(OH)3，故B符合题意；CFe与HCl反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，故C不符合题意；DSi与HCl不发生反应，故D不符合题意；故答

11、案为：B。10.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是（ ）A. 电极Y为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少C. 电子由电极Y经外电路流向电极X D. 电极X上的反应为答案B详解A电极Y上Zn发生氧化反应生成Zn2+，电极Y负极，故A不符合题意；B该电池的总反应为：，反应过程中溶液中离子数目增加，故B符合题意；C电极Y失去电子，电子经导线流向电极X，故C不符合题意；D电极X上得电子生成I-，电极反应式为：，故D不符合题意；故答案为：B。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小

12、题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个是正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（ ）A. 向、的饱和溶液中滴加少量溶液，溶液中不变B. 向的溶液中加入少量水，溶液中增大C. 被完全还原为时，转移的电子数约为D. 一定条件下，反应能自发进行，该反应的答案AB详解AAgCl、AgBr饱和溶液中，温度不变的情况下，该比值不变，故A正确；B，加水稀释CH3COOH溶液时，c(CH3COOH)减小，温度不变时，Kh不变，该比值增大，故B正确；CK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，故0.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，转移电子数约为30.26.021023=3.6121023，故C错误；D该反应的S0，该反应能够自发进行，即G=H-TSI