四川省成都市六校协作体学年高二下学期期中联考化学试题Word格式文档下载.docx
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D.属于芳香族化合物，易溶于水
5．可肯定化学平衡发生移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.可逆反应达到平衡，使用了催化剂
D.由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
6．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是
A.K越大，达到平衡时反应进行得程度越大
B.K越大，达到平衡时反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.用新制氢氧化铜可以鉴别甲酸乙酯和甲酸
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
8．下列各组热化学方程式中，△H1>
△H2的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋
O2（g）===CO（g）△H2
②S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H2
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2
A．③④B．②④C．①②D．①③
9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
△H=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-19.3kJ·
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+CO32-
10．一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、增大氮气的浓度，N2转化率减小，H2转化率增大
D、降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
11.已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）；
ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
12．在密闭容器中，有可逆反应：
nA（气）+mB（气）
pC（气）△H=akJ／mol处于平衡状态（已知m+n＞p,a＜0）下列说法中正确的是
①升高温度时，C（B）／C（C）的值减小；
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；
③加入B后，A的转化率变大；
④加入催化剂，气体总物质的量不变；
⑤充入C后，A，B的物质的量增大.
A.③④⑤B.②③⑤C.①②⑤D.全部
13．下列有机物的系统命名正确的是
A.
1,3,4-三甲苯B.（CH3CH2）2CHCH33－甲基戊烷
C.
2-甲基-1-丙醇D.
2-甲基-3-丁炔
14．合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是：
图1图2图3
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol·
L-1·
min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
15.在不导热密闭容器中，存在以下A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH＜0下列说法正确的是
A.等容时，通入惰性气体，体系压强增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
B.恒压时，通入C气体,活化分子百分数不变，体系温度不变
C.恒压时，通入惰性气体，体系压强不变，活化分子百分数不变，反应速率不变
D．升高温度，反应物速率加快，原因是增加了活化分子数和活化分子百分数
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol·
L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的电子数为9NA
⑥标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
A．①②⑤B．②③⑥c．①②④D．①③⑤
17．下列说法正确的是
A．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成2种二肽
D．
的结构中含有酯基
18.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷
C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸
19．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气
20.下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙炔
21.下列说法正确的是
A．芬必得
属于芳香烃,既能发生氧化反应,又能发生还原反应
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇
与葡萄糖环式结构
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
D．1-溴丙烷和2-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液反应后的产物相同
22.有4种有机物：
①
②
③
④CH3－CH＝CH－CN，
其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
23.某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，又知此有机物既能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，下例说法正确的是
A.该有机物有三种同分异构体
B.该有机物在常温下能稳定存在
C.该有机物能作为缩聚反应的单体，既能发生氧化反应又能发生还原反应
D.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色，但不与饱和溴水反应
24．对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；
△H<
0，将2molA和1molB反应建立平衡下列图象正确的是（）
B
第Ⅱ卷本卷共4题，共52分。
25．（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
A
HOOCCH=CHCOOH
（马来酸酐）
D
HCCHHOCH2CH2CH2CH2OH
（已知：
RCCH+R1—C—R2R—CC—C—R1）
（1）A→B的反应类型是；
B的结构简式是。
（2）C中所有的官能团名称是；
D的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2
26．（8分）
乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称_______________________。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
①RCH2OH
RCHO；
②
A.由A→C的反应属于_______________（填反应类型）。
B.写出A的结构简式________________________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（
）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
27.（16分）减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。
即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式。
（2）在合成塔中，当有4．4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。
（3）写出甲醇催化氧化的化学方程式__________________________________________。
写出甲醇使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式________________________________。
（4）在体积为lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在500°
C下发生反应。
有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°
C，再次达平衡时，
n（CH3OH）/n（CO2）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°
C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
28．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×
10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，写出25.0℃时的分解平衡常数表达式（不计算结果）：
__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·
H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
_____________________。
化学参考答案
每小题2分共48分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.（14分）（每空两分）
（1）加成反应（或还原反应）；
HOOCCH2CH2COOH
（2）碳碳叁键、羟基；
1,4-丁二醇
（3）
（4）nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH
＋2nH2O
（5）ac
26.（8分）
（1）醛基（酚）羟基
醚键（3分）
（2）（a）取代反应（1分）
（b）
27．（16）
（1）2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（3分）
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol（3分）
（3）2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O（3分）
5CH3OH+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5CH2O+K2SO4+8H2O（3分）
（4）
0.225
mol/（L。
min）；
（2分）
减小
28．（14分）
（1）①BC（2分）；
（3分）；
③增加；
（2分）④＞；
＞。
（2）⑤0.05mol·
min-1；
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。
（3分）
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