广东省高中学生化学竞赛试题Word格式.docx
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A．硫B．碘C．硒D．硅
9．张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In为长周期元素B．In为过渡元素
C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子
10．氮化镓可用于制造高亮度蓝色和绿色发光二极管。
已知镓是IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3N
11．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应
12．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
13．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。
那么，氧气中可能混有的气体是
A．Cl2B．Br2C．HClD．NO2
14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水B．苯和水
C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
15．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。
夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。
A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关
B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO
（aq）有关
C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚
D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚
16．下列装置能够组成原电池的是
A．稀硫酸
B．AgNO3溶液
C．蔗糖溶液
D．稀硫酸
17．锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn+O2→2ZnO。
A．电极反应可通过空气流速控制
B．可使用催化剂加速正极反应
C．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条
D．Zn是负极，电极反应为Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-
18．对于物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法中，正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是①
D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
19．下列固体中，与稀盐酸反应生成的气体的密度比空气大的是
A．ZnB．NaHCO3C．KBrD．Ba（NO3）2
20．下列离子方程式中，书写正确的是
A．钠和冷水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：
2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液与足量氨水反应：
A13++3OH-=Al（OH）3↓
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
21．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．在无色透明的溶液中：
Fe3+、I-、Cl-、NO
B．pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：
Cu2+、Fe2+、NO
、SO
D．与Zn粉反应可以产生气体的溶液中：
K+、HCO
、Cl-、S2-
22．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述中，正确的是
A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7
B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸
C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
23．下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是
选项
不纯物质
检验
除杂
A
Cl2中混有少量HCl
湿润的淀粉-KI试纸
依次通过食盐水、浓硫酸
B
乙烷中混有少量乙烯
酸性KMnO4溶液
依次通过溴水、浓硫酸
C
甲酸中混有少量甲醛
新制Cu（OH）2悬浊液
加入H2O2溶液
D
NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
Ca（OH）2溶液
通入过量CO2
A．AB．BC．CD．D
24．实验室常利用Cu（NO3）2·
3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·
Cu（OH）2.下列做法中，不正确的是
A．称取Cu（NO3）2·
3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）2·
3H2O溶液中，同时加热促进反应
C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀
D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品
25．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是
A．原子半径：
N＞O＞F＞Ne
B．热稳定性：
PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．物质的熔点：
石英＞氯化钠晶体＞碘单质
D．结合H+的能力：
CO
＞CH3COO-＞OH-
26．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：
8，则HNO3的还原产物为
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
27．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在恒温密闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是
A．容器内气体的压强不再改变
B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内消耗nmolI2，同时有nmolH2生成
D．单位时间内消耗nmolH2，同时有2nmolHI生成
28．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是
A．锡是一种很稳定的金属B．硫酸的浓度太小
C．稀硫酸与锡的作用很缓慢D．室温太低
29．由金红石（TiO2）制取单质钛过程中涉及的步骤为：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的ΔH等于
A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．△H2-2ΔH1-△H3
C．ΔH1-ΔH2+ΔH3D．2ΔH1-△H2+△H3
30．对于反应2H2（g）+2Cl2（g）→4HCl（g），25°
C下该反应的ΔH°
=-369.2kJ/mol。
A．逆反应的△H°
为+369.2kJ/mol
B．四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键
C．每产生1molHCl（g）将放出92.3kJ的热量
D．当产生1molHCl
（1）时反应的△H°
为-92.3kJ/mol
31．在节日里燃放的烟花能够在空中绚丽地绽放，以下说法中，不正确的是
A．烟花的主要成分黑火药是中国古代四大发明之一
B．烟花爆炸时发生化学变化，释放出热量和气体，把烟花弹射至高空
C．金属镁或金属铝的粉末作为烟花的发光剂在燃烧时发生化学变化，发出白炽的强光
D．金属氧化物作为烟花的发色剂，在火焰中灼烧时发生化学变化，显现出独特的颜色
32．二氧化碳等温室气体浓度的逐步上升是引起气候变暖的重要因素。
以下关于二氧化碳及其减排策略中，不正确的是
A．CO2的排放主要来自化石燃料的燃烧。
B．CO2与氨水等吸收剂形成富含CO2的吸收液，然后改变条件使CO2解析出来，同时吸收剂得以再生。
此过程是物理吸收法。
C．利用森林、土壤、草原等来吸收大气中的CO2，是控制CO2最直接且副作用最少的方法。
D．CO2的化学固定和利用包括利用CO2合成尿素、甲醇、无机碳酸盐和有机碳酸酯筝。
33．反应2SO2+O2=2SO3在不同条件下进行，分别测得其反应速率如下，其中最快的是
A．v（SO2）=4.0mol/（L·
min）B．v（O2）=3.0mol/（L·
min）
C．v（SO3）=2.0mol/（L·
min）D．v（SO2）=0.2mol/（L·
s）
34．化合物I和II的结构如下所示。
下列说法中，正确的是
A．化合物I和II是同分异构体
B．化合物II可由化合物I加氢并异构化制备
C．环戊烯二聚可得到化合物I
D．化合物II较容易被氧化
35．下列化合物中，沸点最高的是
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OHD．
36．蜜蜂体内存在一种警报信息素，它发生水解反应生成两种物质I和II，其分子量分别是46和74.下列说法中，正确的是
I（46）+II（74）
A．II有两种同分异构体
B．可用银氨溶液鉴别I和II
C．I和II的水溶液均为酸性
D．该水解反应需在催化剂存在下进行
二、多选题
37．化学与食物的加工和保存密切相关。
下列说法中，正确的是
A．人们基于盐沸点较高的特性制作食物，如盐煸鸡等
B．基于醋的酸性，人们制作出了醋腌食品，如腌黄瓜、腌蒜等
C．碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多
D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的碱性物质，做鱼时加入少量醋可发生中和反应清除异味
38．下列实验能达到实验目的的是
实验
实验目的
向FeCl3溶液中加入铁钉，观察溶液颜色是否变浅
验证FeCl3溶液中存在水解平衡
将5gNaOH溶于95mL蒸馏水中
配制质量分数为5%的NaOH溶液
向两份等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入2滴等，浓度的CuSO4、KMnO4溶液，观察气体产生速度
比较CuSO4、KMnO4的催化效果
向CuSO4溶液中加入少量Mg（OH）2粉末，观察是否有蓝色沉淀生成
验证在相同温度下Cu（OH）2的溶
解度比Mg（OH）2的大
39．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
A．16gNH
离子和1molCH
所含电子数均为nA
B．pH=6的纯水中含有OH-离子的数目为10-8nA
C．标准状况下，总体积为22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为nA
D．1molNa与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为nA
40．一定温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：
气体
X
Y
Z
初始浓度/（mol·
L-1）
0.10
0.20
平衡浓度/（mol·
0.05
A．X的平衡转化率为50%
B．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内气体的总压强减小了50%
C．反应可表示为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），该温度下其平衡常数为1.6×
103（L·
mol-1）2
D．增大压强，平衡会向生成Z的方向移动，反应的平衡常数增大
41．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化还原性等因素有关。
资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸中也不溶解；
Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。
A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
B．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S
C．将CuS固体加入FeCl3溶液中，会有Fe2S3沉淀生成
D．NH
和S2-在水溶液中均会发生水解，故不存在（NH4）2S的水溶液
42．下表为元素周期表前四周期的一部分：
W
R
有关元素R、W、X、Y、Z的下列叙述中，正确的是
A．X氢化物的沸点比W氢化物的高
B．Y元素的非金属性比W元素的强
C．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
D．Y、Z的阴离子电子构型都与R原子的相同|
43．近年来，我国对二甲苯（PX）的需求快速增长，但新增PX生产能力十分有限，供需缺口持续扩大。
A．对二甲苯作为一种芳烃产品，来自石油制品
B．对二甲苯可用于生产对苯二甲酸等，在多个领域有着广泛的应用
C．对二甲苯的一氯代物有二种
D．对二甲苯容易发生加成反应
44．最近科学家研究发现雄性山羊分泌的一种化学物质（如下所示）能触发雌性山羊排卵。
当暴露在空气中时，该物质发生变化，发出“羊膻味”。
而雄性山羊正是通过这种气味吸引雌性山羊的。
A．该物质是4-乙基庚醛
B．4-乙基辛酸具有“羊膻味”
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该物质很难发生氧化反应生成CO2
45．木糖醇是从植物中提取出来的一种天然植物甜味剂（如下所示），具有防龋齿等特性。
A．木糖醇的分子式是C5H12O5
B．木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．木糖醇不溶于水，易溶于有机溶剂
D．可利用木糖醇能够被氧化的原理来测定木糖醇的含量
三、原理综合题
46．氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。
请回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）（I）
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（II）
①气相反应中，物质的组成习惯用分压表示，相应的平衡常数用Kp表示。
请写出反应（I）的平衡常数表达式：
Kp=___________。
②反应（I）、（II）在不同温度下反应的平衡常数Kp示于下表。
反应
（I）
（II）
温度/K
298
2000
473
673
Kp
4.5×
10-31
3.8×
10-4
62（kPa）-2
6.2×
10-5（kPa）-2
6.0×
10-8（kPa）-2
根据表中数据判断下列说法中正确的是___________（填序号）。
a．反应（I）为吸热反应，而反应（II）为放热反应
b．常温下，反应（I）的反应速率很小，而反应（II）的反应速率很大
c．升高温度，反应（I）的反应速率增大，反应（II）的反应速率减小
d．常温下，利用反应（I）固氮和利用反应（II）固氮的反应程度相差很大
（2）合成氨工业中原料气的主要成分是N2与H2，但其中所含的少量CO对合成塔的催化剂有害，因此需要对原料气精制，这由“铜洗”工序实现。
有关反应的化学方程式如下：
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]Ac·
CO（aq）ΔH=-35kJ/mol
请分析精炼工序生产条件的控制________。
实际生产中，必须维持一定的Cu（I）/Cu（II）比例，为什么________？
（3）工业上，也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3.通入N2的一极是阴极还是阳极________？
写出阳极的电极反应方程式________。
（4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
直接供氨碱性燃料电池如图所示。
①写出该燃料电池的负极反应方程式_____。
②已知一些化学键的键能数据如下表：
化学键
O-O
O=O
N-N
N=N
N
O-H
N-H
键能/（kJ/mol）
138
498
159
419
945
465
389
请计算反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的ΔH________。
四、工业流程题
47．钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质）来制备，其工艺流程如下：
（1）已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl
生成，写出该反应的离子方程式______。
（2）流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？
为什么______？
（3）写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______。
（4）用双氧水和氨水溶解TiO2固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，为什么______？
（5）过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物，请分析说明其中的过氧键（O-O）数目有多少_____个。
（6）“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：
总结温度的影响规律：
温度对铁和钛浸出效果的影响相似。
请另写出两条规律_____。
（7）25°
C下，已知FePO4、Ca3（PO4）2与Mg3（PO4）2的标准溶度积常数K
（简称为溶度积常数，简写为Ksp）分别为9.9×
10-29、2.0×
10-33、9.9×
10-25，H3PO4的三级标准电离常数K
（简称为电离常数，简写为Kai）依次为7.1×
10-3、6.3×
10-8、4.2×
10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、0.02、0.01mol/L。
试问，加入氧化剂和磷酸后（假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0mol/L），是否有Ca3（PO4）2与Mg3（PO4）2沉淀生成_____？
（8）若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：
Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4（0＜x＜1），请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____。
五、实验题
48．硝基苯酚是一种应用较广的酸碱指示剂和分析试剂，是合成染料、医药和高能材料的重要中间体原料。
已知几种有机物的一些性质如下表：
物质
颜色
熔点/°
沸点/°
溶解性
其他
苯酚
无色
40.9
181.8
常温下易溶于乙醇、甘油、氯仿及乙醚，稍溶于水，65°
C以上能与水混溶。
邻硝基苯酚
浅黄色
44.5
216
溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性碱和热水中，微溶于冷水。
能与水蒸气,一同挥发
对硝基苯酚
113.4
279
常温下微溶于水，易溶于乙醇、氯仿及乙醚，可溶于碱液。
不与水蒸气,一同挥发
以苯酚为原料制备硝基苯酚的反应如下：
+
实验步骤如下：
（I）向250mL三口烧瓶中加入试剂[包括：
a．6.00gNaNO3（0.07mol）；
b．4mL浓H2SO4；
c．一定体积的乙醚与水]，完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴冷却至15-20°
C。
（II）将4.70g苯酚（0.05mol）完全溶于5mL温水后，转入滴液漏斗。
（III）在搅拌下，将苯酚水溶液滴至三口烧瓶中，用冰水浴将反应温度维持在20°
C左右。
（IV）苯酚滴加完毕后，继续搅拌反应2h。
反应结束后，将反应混合物转入分液漏斗，进行一系列分离处理即可得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚两种产物。
回答下列问题：
（1）从上表可知，对硝基苯酚的熔、沸点均明显高于邻硝基苯酚，为什么_____？
（2）若发现苯酚原料呈粉红色，其原因是什么？
应如何处理_____？
（3）步骤（I）中应按什么顺序加入试剂_____？
（用字母表示）
（4）步骤（III）中，为什么要将反应温度维持在20°
C左右_____？
（5）写出步骤（IV）中分离处理的具体操作过程_____。
（6）溶剂乙醚与水的用量对反应的影响结果见下表，请总结其规律_____。
序号
溶剂体积/mL
产物质量及比例
总产率
1%
水
乙醚
邻硝基苯酚质量/g
对硝基苯酚质量/g
邻对比
1
10
2.05
1.36
1.51：
49.1
2
20
2.41
1.18
2.04：
51.7
3
30
2.25
1.37
1.64：
52.1
4
2.91
1.96.
1.48：
70.1
5
1.79
1.19
1.50：
42.9
6
40
0.79
1.49：
28.3
7
50
0.90
0.62
1.
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