届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案.docx
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届高考化学高考模拟适应性考试一化学试题及答案
7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：
柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
9．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反
应后溶液的pH＞7
10．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。
下列有关说法中不正确的是
A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
11．已知：
是碳酸
甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]
分别为3:
1和1:
1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的
关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3:
1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯
的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总
物质的量之比为2:
1
12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2O
B．电解时电流的方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe
电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
13．下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，则滤液中:
c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大
C．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大
D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
26．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗时检验TiO2·xH2O已洗净的方法是
（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）
a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为%
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B.配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出
C.容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线
27．（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。
（1）已知：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=—241.8kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=—221kJ•mol-1
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为
（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
（已知：
H2S：
Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：
Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH，得到两组数据
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
该反应的H0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，则此时ʋ正ʋ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图像如
右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平
衡移动情况判断正确的是
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0
（5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）︰V（NO2）=。
（6）在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，
NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分
物质的量随时间变化曲线如图所示。
写出Y和Z
的化学式：
28．（15分）为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：
已知：
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”的作用：
①；②。
（2）根据溶解度（S）~温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母）
a.蒸发浓缩，趁热过滤 b.蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=。
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是。
（5）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为。
测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为。
若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如下所示。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。
NiC2O4受热分解的化学方程式为。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。
37.【化学―选修3物质结构与性质】（15分）
氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表VA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。
（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3H2O（填“>”、“<”或“=”）。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：
已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为。
（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是。
NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的
晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方
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