辽宁省葫芦岛市届高三上学期期末考试 化学Word文档格式.docx
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B.上述过程中，有酸碱中和反应发生
C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应
D.常温下，硬脂酸钠在酒常中的溶解度小于在水中的溶解度
5.下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B.1mol苹果酸（
HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3
发生反应
C.丙烯分子中所有原于均在同一平面上
D.分子式为C4H7ClO2
的羧酸可能有5种
6.下列离子方程式表达正确的是
A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2A1O2-+
H2O
B.小苏打用于治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=
CO2↑+H2O
C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S
溶液后变黑:
2Ag++S2-=AgS↓
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol
苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×
1022个电子
D.1L0.1mol•L-1
的氨水中有0.1NA个NH4+
8.下列实验能达到目的是
A.验证NH3的溶解性B.分离提纯碘C.检验SO2和CO2D.制取SO2
9.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5+，N5+是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.每个N5+中含有35个电子D.N5+N5-结构中含共价键
10.对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B
电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；
电解NaCl溶液，阴极得不到Na
得电子能力：
Cu2+>
Na+>
H+
C
浓HNO3能氧化NO2，稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大，氧化性越强
D
钠与乙醇反应平缓；
钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：
C2H5OH<
11.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·
L-1
c（I2）/mol·
c（HI）/mol·
甲
0.01
0.004
乙
0.02
a
丙
b
丁
——
下列判断正确的是
A.H2的平衡浓度：
a=b>
0.004B.平衡时，H2的转化率：
丁>
C.平衡时，乙中H2的转化率等于20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
12.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。
A.原子半径Y>
Z>
X
B.X
分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Z
D.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
13.混合动力汽车（HEV）
中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M
为储氢合金，MH
为吸附了氢原子的储氢合，KOH
溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A.充电时，阴极附近pH
降低
B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C.放电时正极反应式为：
NiOOH+H2O+e-
=Ni（OH）2+OH-
D.电极总反应式为：
MH+NiOOH
M+Ni（OH）2
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<
T2
15.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.浓度均为0.1mol/L
的①氨水、②NaOH
溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：
②>
③>
④>
①
B.0.1mo/L
醋酸钠溶液20
mL
与0.1mo/L
盐酸10
混合后的溶液中：
C（CH3COO-）
>
c（Cl-）>
c（H+）>
c（CH3COOH）
C
.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为③>
D.NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+
c（OH-）
16.某温度下，向一定体积0.1mol/L
氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH
[pOH=-lgc（OH）]与pH
的变化关系如图所示，则下列说法错误的是
A.M
点和N
点所示溶液中水的电离程度相同
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
D.M
点所示溶液中c（NH4+）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括4小题，共52分）
17.（11分）工业上用CO和H2反应制备二甲醚（CH3OCH3）的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。
设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO（g）+2H2（B）
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=。
据此可判断该反
应条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是
a容器中压强保持不变b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（CO）=
v逆（H2）d.c（CH3OH）=
c（CO）
（3）在2L
的容器中加入amol
CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH
的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）
850℃时在一体积为10L
的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示。
①0～4min
的平均反应速率，v（CO）=。
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3molH2（g），起始时
v正（CO）v逆（H2）（填“<
”、“>
”或“=”），请结合必要的计算说明理由。
。
18.（13
分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·
7H2O
的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mo/L
的硫酸800mL，若用18.4mol/L
的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
（2）加入的NaClO
可与Mn2+反应：
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还
有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
（3）
滤渣的主要成分中除含有Fe（OH）3、Al（OH）3
外还有。
在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：
（5）
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：
“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·
7H2O。
（6）
实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·
为17.22g，则MgSO4·
7H2O的产率
为。
19.（16分）为研究亚铁盐与H2O2溶液的反应实质，某同学设计如下实验：
【实验Ⅰ】
试剂：
酸化的
0.5mo·
L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。
（2）产生气泡的原因是。
【实验Ⅱ】
未酸化的0.5mol·
L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·
L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。
检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。
对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ⅱ.Fe2+
氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是。
②实验验证假设ⅱ：
取，加热，溶液变为红褐色，pH
下降，证明假设ⅱ成立。
（5）将FeSO4
溶液加入H2O2
溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
产生刺激性气味气体的原因是。
（7）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2
反应的现象与（写出两点）有关。
20.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）
上述流程中X物质的电子式为。
（2）
沉淀池中发生的化学反应方程式是，煅烧炉中发生的化学反应方程式是。
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
（用化学反应方程式来描述）
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是。
丁中发生反应的离子方程式是。
②乙装置中的试剂是。
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．B2．B3．D4．C5．D6．A7．B8．A9．C
10．B11．A12．D13．A14．C15．D16．C
二、非选择题（共52分）
17.（11分）
（1）-246.1kJ/mol（2分）；
低温（1分）
（2）ab（2分）（3）不变（1分）
（4）①0.03mol/（L·
min）（2分）
<
（1分）；
Qc=（0.3mol/Lⅹ0.3mol/L）/（0.4mol/Lⅹ0.2mol/L）=9/8
K=（0.12mol/Lⅹ0.12mol/L）/（0.08mol/Lⅹ0.18mol/L）=1.0
因为Qc>
K，平衡左移，所以v正<
v逆（2分）
18．（13分）
（1）D（1分）；
（2）2Fe2++C1O-
+2H+==2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（3）MnO2、SiO2（2分）
（4）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+（2
分）
（5）蒸发农缩，趁热过滤（2
分）；
过滤（或过滤洗涤）
（2分）
（6）70%（2分）
19．（16分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）（2分）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－（2分）
（4）
反应后溶液的pH降低（2分）
Fe2（SO4）3溶液（2分）
（5）2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe（OH）3（胶体）+4H+（2分）
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分）
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）
20．（12分）
（1）
（1分）
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓
或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2（2分）
（3）碳酸氢钠的溶解度相对小（1分）
（4）NaOH+CO2=NaHCO3；
或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）
（5）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
NH3+2H+=NH4++CO2↑+H2O（1分）
②饱和NaHCO3溶液（1分）
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