辽宁省葫芦岛市届高三上学期期末考试 化学Word文档格式.docx

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B.上述过程中,有酸碱中和反应发生

C.上述过程中,加入NaOH发生皂化反应

D.常温下,硬脂酸钠在酒常中的溶解度小于在水中的溶解度

5.下列关于有机物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B.1mol苹果酸( 

HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3 

发生反应

C.丙烯分子中所有原于均在同一平面上

D.分子式为C4H7ClO2 

的羧酸可能有5种

6.下列离子方程式表达正确的是

A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

Al2O3+2OH-=2A1O2-+ 

H2O

B.小苏打用于治疗胃酸过多:

CO32-+2H+= 

CO2↑+H2O

C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S 

溶液后变黑:

 

2Ag++S2-=AgS↓

D.用惰性电极电解熔融氯化钠:

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol 

苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol

C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移6.02×

1022个电子

D.1L0.1mol•L-1 

的氨水中有0.1NA个NH4+

8.下列实验能达到目的是

A.验证NH3的溶解性B.分离提纯碘C.检验SO2和CO2D.制取SO2

9.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5+,N5+是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。

下列说法中,不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子

C.每个N5+中含有35个电子D.N5+N5-结构中含共价键

10.对于下列实验事实的解释,不合理的是

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;

加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发,HCl易挥发

B

电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;

电解NaCl溶液,阴极得不到Na

得电子能力:

Cu2+>

Na+>

H+

C

浓HNO3能氧化NO2,稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大,氧化性越强

D

钠与乙醇反应平缓;

钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性:

C2H5OH<

11.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:

H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度

平衡浓度

c(H2)/mol·

L-1

c(I2)/mol·

c(HI)/mol·

0.01

0.004

0.02

a

b

——

下列判断正确的是

A.H2的平衡浓度:

a=b>

0.004B.平衡时,H2的转化率:

丁>

C.平衡时,乙中H2的转化率等于20%D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4

12.X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。

A.原子半径Y>

Z>

X

B.X 

分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

W>

Z

D.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1

13.混合动力汽车(HEV) 

中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:

其中M 

为储氢合金,MH 

为吸附了氢原子的储氢合,KOH 

溶液作电解液。

关于镍氢电池,下列说法不正确的是

A.充电时,阴极附近pH 

降低

B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动

C.放电时正极反应式为:

NiOOH+H2O+e- 

=Ni(OH)2+OH-

D.电极总反应式为:

MH+NiOOH

M+Ni(OH)2

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化

D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度丁T1<

T2

15.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.浓度均为0.1mol/L 

的①氨水、②NaOH 

溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:

②>

③>

④>

B.0.1mo/L 

醋酸钠溶液20 

mL 

与0.1mo/L 

盐酸10 

混合后的溶液中:

C(CH3COO-) 

>

c(Cl-)>

c(H+)>

c(CH3COOH)

.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为③>

D.NaHCO3溶液中:

c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+ 

c(OH-)

16.某温度下,向一定体积0.1mol/L 

氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液,溶液中pOH 

[pOH=-lgc(OH)]与pH 

的变化关系如图所示,则下列说法错误的是

A.M 

点和N 

点所示溶液中水的电离程度相同

B.M点所示溶液导电能力弱于Q点

C.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

D.M 

点所示溶液中c(NH4+) 

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、(本题包括4小题,共52分)

17.(11分)工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa,温度300℃。

设备中进行下列反应,请回答下列问题:

①CO(g)+2H2(B)

CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=。

据此可判断该反

应条件下自发。

(2)在温度和容积不变的条件下发生反应①,能说明该反应达到平衡状态的依据是

a容器中压强保持不变b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(CO)= 

v逆(H2)d.c(CH3OH)= 

c(CO)

(3)在2L 

的容器中加入amol 

CH3OH(g)发生反应②,达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时,CH3OH 

的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 

850℃时在一体积为10L 

的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③,CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4min 

的平均反应速率,v(CO)=。

②若温度不变,向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g),起始时

v正(CO)v逆(H2)(填“<

”、“>

”或“=”),请结合必要的计算说明理由。

18.(13 

分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·

7H2O 

的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mo/L 

的硫酸800mL,若用18.4mol/L 

的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为

A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL

(2)加入的NaClO 

可与Mn2+反应:

Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还 

有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。

(3) 

滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 

外还有。

在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:

(5) 

已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:

“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4·

7H2O。

(6) 

实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·

为17.22g,则MgSO4·

7H2O的产率

为。

19.(16分)为研究亚铁盐与H2O2溶液的反应实质,某同学设计如下实验:

【实验Ⅰ】

试剂:

酸化的 

0.5mo·

L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)

操作

现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液

溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。

测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液

溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。

(2)产生气泡的原因是。

【实验Ⅱ】

未酸化的0.5mol·

L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)

取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

测得反应后溶液pH=1.4

将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。

取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·

L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。

初判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。

检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。

对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ⅱ.Fe2+ 

氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是。

②实验验证假设ⅱ:

取,加热,溶液变为红褐色,pH 

下降,证明假设ⅱ成立。

(5)将FeSO4 

溶液加入H2O2 

溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

产生刺激性气味气体的原因是。

(7) 

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2 

反应的现象与(写出两点)有关。

20.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1) 

上述流程中X物质的电子式为。

(2) 

沉淀池中发生的化学反应方程式是,煅烧炉中发生的化学反应方程式是。

碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是

请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:

(用化学反应方程式来描述)

(5)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学按如下方案进行

实验:

将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①甲中发生反应的离子方程式是。

丁中发生反应的离子方程式是。

②乙装置中的试剂是。

一、选择题(每小题3分,共48分)

1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.B8.A9.C

10.B11.A12.D13.A14.C15.D16.C

二、非选择题(共52分)

17.(11分)

(1)-246.1kJ/mol(2分);

低温(1分)

(2)ab(2分)(3)不变(1分)

(4)①0.03mol/(L·

min)(2分)

<

(1分);

Qc=(0.3mol/Lⅹ0.3mol/L)/(0.4mol/Lⅹ0.2mol/L)=9/8

K=(0.12mol/Lⅹ0.12mol/L)/(0.08mol/Lⅹ0.18mol/L)=1.0

因为Qc>

K,平衡左移,所以v正<

v逆(2分)

18.(13分)

(1)D(1分);

(2)2Fe2++C1O- 

+2H+==2Fe3++Cl-+H2O(2分)

(3)MnO2、SiO2(2分)

(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+,如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+(2 

分)

(5)蒸发农缩,趁热过滤(2 

分);

过滤(或过滤洗涤) 

(2分)

(6)70%(2分)

19.(16分)

(1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)

(2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)(2分)

(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-(2分)

(4)

反应后溶液的pH降低(2分)

Fe2(SO4)3溶液(2分)

(5)2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe(OH)3(胶体)+4H+(2分)

(6)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发(2分)

(7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量(2分)

20.(12分)

(1)

(1分)

(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓

或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2分)

(3)碳酸氢钠的溶解度相对小(1分)

(4)NaOH+CO2=NaHCO3;

或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分)

(5)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

NH3+2H+=NH4++CO2↑+H2O(1分)

②饱和NaHCO3溶液(1分)

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