D．元素B、C电负性的大小关系：
B>C
5.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是（ ）
A．对应氢氧化物是两性氢氧化物
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应的水化物是酸
D．具有可变化合价
6.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A．ns2和ns2np4
B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5
D．ns1和ns2
7.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是（ ）
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3
C．R都是非金属元素
D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
8.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）
A．[Ne]3s1 [Ne]3s2
B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2 [Ar]4s2
D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5
9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（ ）
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素具有两性
10.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．2s22p2和2s22p4
B．2s22p2和3s23p4
C．3s2和3s23p5
D．3s1和3s23p5
11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1817、2745、11575（单位：
kJ·mol－1），F原子的价电子构型与C原子的相同。
请回答下列问题：
（1）推测B的电负性________（填“>”或“<”）F的电负性。
（2）写出D原子的电子排布图：
_____________________________________________________，
该原子的能层数为________。
（3）写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：
____________________。
12.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息回答问题。
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。
（3）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（4）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：
（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________（填元素名称）。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
14.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
（1）填写下表：
（2）A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。
（3）B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
（4）C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。
在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。
（5）D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。
（6）写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：
____________________，此化合物属于________化合物。
（7）四种元素中电负性最大的元素是________（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的元素是________。
A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。
15.
（1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
（3）元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
_______>________（用元素符号表示，下同），甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________
________________________________________________________________________。
16.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则
（1）X是________，Y是________，Z是________（填元素名称）。
（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
（3）三种元素的原子中第一电离能最大的是________。
17.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：
第________周期________族。
（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
_____________________________。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：
________、________，二者电负性________＞________。
18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：
____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：
__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：
_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
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