中国医科大学补考考试《医用化学》考查课试题Word文档下载推荐.docx

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D.2.7mol.L-1.s-1

满分：

2分

2.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为

A.51.2

B.345.7

C.22.24

D.150.1

3.'

下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关

A.Pt

B.，Ag

C.Hg，

D.Ag，，Pt

4.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。

该反应的级数是

A.0

B.1

C.2

D.3

5.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的

A.羟氨（）

B.

C.

D.

6.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是：

①②③④A.①③④①

B.②③④①

C.①④③②

D.①④②③

7.热力学第一定律的数学表达式为

A.H=U+pV

B.ΔS=Q/T

C.G=H-TS

D.ΔU=Q+W

E.ΔG=-RTlnK

8.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，若以水和电阻丝作为系统，其余为环境，则有

A.Q<

0，W=0，ΔU<

B.Q=0，W<

0，ΔU>

C.Q>

O，W=0，ΔU>

D.Q=0，W>

0，ΔU<

0．

E.Q=0，W>

9.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为

A.2．0

B.0．5

C.0．3

D.1．0

10.下列叙述中正确的是：

A.顺式一定是Z构型的

B.含有一个手性碳的化合物一定有旋光性

C.R构型化合物一定是右旋的

D.手性分子结构一定是对称的

11.为配制pH=5.05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为

A.2

B.0.5

C.0.3

D.1

12.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是

A.催化剂具有选择性

B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能

C.催化剂参与了反应，改变了反应历程

D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态

13.下列因素中与速率常数有关的是

A.反应物浓度

B.温度

C.压力

D.反应物体积

14..已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2++Sn2+=Cu+Sn4+；

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设（Cu2+/Cu）=

（1），E0（Sn4+/Sn2+）=

（2），E0（Fe3+/Fe2+）=（3），则由大到小顺序为

A..（3）>

（2）>

（1）

B..

（2）>

（1）>

（3）

C..（3）>

（2）

D..

（1）>

（3）>

15.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则

A.

16.相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液

A.物质的量浓度相同

B.质量浓度相同

C.质量分数相同

D.渗透浓度相同

17.将一铂丝两端浸入25℃的0．1Fe2+和0．01Fe3+溶液中组成电极，则该电极电势是

A.（Fe3+/Fe2+）

B.（Fe3+/Fe2+）+

C.（Fe3+/Fe2+）+0.05916V

D.（Fe3+/Fe2+）－0.05916V

18.'

25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是

A.解离常数相同

B.相同

C.酸根离子相同

D.以上说法均错误

19.下列化合物中，所有碳原子共平面的是

A.2，3-二甲基-2-丁烯

B.3-己炔

C.叔丁基苯

D.1-丁烯

20.通常市售的硫酸是密度为的质量分数是

A.86%〓〓〓

B.49%

C.1

D.0．96

、判断题（共10道试题，共10分。

1..1，2-四氟乙烯（分值：

1分）A.错误

B.正确

1分

2.N-甲基甲酰胺（分值：

3.邻苯二甲酸酐

A.错误

4.对乙基甲苯

5.2R3S-2,3-二溴丁烷

6.对苯基甲苯（分值：

7.甲乙丙胺

8..2-氯乙烯（分值：

9.R-1-苯基乙醇

10.1，3-二甲基环丙烷

、主观填空题（共6道试题，共20分。

1.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数，反应速率

试题满分：

第1空、满分：

1分

第2空、满分：

2.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。

由此可得x为，y为.（分值：

4分）试题满分：

4分

2分

3.医学上规定渗透压力在mmol·

L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于的溶液为低渗溶液，高于的溶液为高渗溶液。

3分

第3空、满分：

4..实验测定反应的速率方程为。

该反应对为级反应；

温度升高时，速率常数k将；

当所有反应物浓度都为原来的2倍时，反应速率增大到原来的倍。

5.燃料电池中发生的反应为2H2（g）+O2（g）=H2O（l），则氧化剂在电池的正极上发生半反应，还原剂在负极上发生半反应。

第4空、满分：

6.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将；

使用催化剂时，活化能Ea将，而反应速率常数k将；

其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将。

、论述题（共3道试题，共30分。

1.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线：

（1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸；

（2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。

10分

2.已知在320℃时反应是一级反应，速率常数为2．2?

10-5s-1。

试计算

（1）10．0gSO2Cl2分解一半所需时间；

（2）2．00gSO2Cl2经2小时后还剩多少？

3.对下列反应来说，HI（g）=H2（g）+I2（g）

（1）在298．15K的标准状态时，反应方向如何？

（2）当T=298.15K,P（HI）=100kPa，P（H2）=10.0kPa，P（I2）=1.0kPa时，上述反应的方向如何？