山西中考真题化学Word文件下载.docx
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B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。
D、食用纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，形
成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。
4.（2分）小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ）
A.该净水器中的活性炭起吸附作用
B.该净水器可以降低自来水的硬度
C.该净水器能起到杀菌消毒的作用
D.该净水器可将自来水变为蒸馏水
A、活性炭的主要作用是吸附，正确；
B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；
C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；
D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误。
5.（2分）人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）
A.空气是一种宝贵的资源
B.空气中体积分数最大的是氮气
C.氧气能支持燃烧、供给呼吸
D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染
A、空气是人类生产、生活所必须的，是一种宝贵的资源，说法正确。
B、空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%，则空气中体积分数最大的是氮气，说法正确。
C、氧气能支持燃烧、供给呼吸，说法正确。
D、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，会造成空气污染，说法错误。
D。
6.（2分）生活中处处蕴含着化学知识。
下列说法正确的是（ ）
A.家用电器着火，立即用水泼灭
B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多
C.发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”
D.生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别
A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，说法错误。
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确。
C、发令枪中红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，说法错误。
D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，在生产、生活中用途更为广泛，说法错误。
7.（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，错误。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，错误。
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，正确。
D、质子数=核外电子数=13，为原子，错误。
C。
8.（2分）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）
A.Mg、Cu、FeS04溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgS04溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；
铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；
由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；
故该方案合理。
B、镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性镁＞氢；
铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；
但镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；
铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；
C、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；
铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；
9.（2分）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ）
A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣
D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
A、过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，解释正确。
B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，解释正确。
C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣，解释正确。
D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，解释错误。
10.（2分）下列实验设计能达到实验目的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为二氧化碳
用燃着的木条
B
稀释浓硫酸
将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
C
区分氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水
D
除去K2SO4溶液中的KOH
加入适量稀盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
A、检验某气体是否为二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中；
用燃着的木条检验，木条熄灭，不能证明是二氧化碳，也可能是氮气等气体，实验设计不能达到实验目的。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用
玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
实验设计不能达到实验目的。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，实验设计能达到实验目的。
D、K0H能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的。
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11.（6分）
（1）用化学用语填空：
氮元素 ；
氧分子 ；
钠离子 ；
二氧化硫中氧元素的化合价 。
氮元素的元素符号为N。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧分子可表示为：
O2。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
故钠离子可表示为：
Na+。
二氧化硫中氧元素显﹣2价；
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中氧元素的化合价可表示为：
S
2。
NO2Na+S
2
（2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H50H，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：
① ；
②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为 。
①乙醇的化学式为C2H50H，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有1个乙醇分子，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等（合理即可）；
②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为（12×
2）：
（16×
1）=3：
①乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等②3：
12.（6分）某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。
下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：
活动1：
在观看了“西气东输”与
“石油分馏”等视频后。
通过小组讨论，同学们认识到：
① 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。
所以，开发和利用风能、 等新能源成为越来越迫切的要求。
③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值
更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等。
其中，塑料属于 材料。
随意丢弃会造成“白色污染”。
①常见的三种化石燃料是煤、石油、天然气，所以煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源；
甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
②开发和利用风能、太阳能等新能源成为越来越迫切的要求；
③塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料。
①煤CH4+2O2
②太阳能
③合成
活动2：
同学们展
示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：
高钙牛奶、加碘食盐等。
并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起 ；
还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。
通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识。
通过分析钙元素在人体所起的作用，人体缺钙会引起骨质疏松。
骨质疏松
13.（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）由图可获得的一条信息是 。
据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：
t1℃时甲和乙的溶解度相等。
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 。
据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙。
蒸发结晶
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 。
变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
t2℃时，将不饱和的甲溶
液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法。
变化过程中，溶质的质量分数将增大。
加入溶质增大
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （选序号）。
A.甲＞乙
B.甲＜乙
C.无法确定。
将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较。
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
14.（6分）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式为 ；
图②表示一种化合物生成两种单质，是电解水的过程，故反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
2H2↑+O2↑
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ；
图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；
而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化。
①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；
②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化
（3）由图②、图③可得到：
化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的分子的 。
由图②、图③可得到：
分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变，如图②的分子数目增加、图③的分子数目不变。
原子数目
（4）由图③还能获得的一条信息是 。
图③还可以看出该变化是两种分子变成一种分子，属于化合反应。
化合反应（合理即可）。
15.（6分）图中A、B、C、
D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。
E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）写出物质E的一种用途 ；
灭火等
（2）物质C与E反应的化学方程式是 ；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（4）A与B反应的微观实质是 。
2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
E是导致“温室效应”的一种气体，则E是二氧化碳，二氧化碳能够和碱溶液反应，因此C可以是氢氧化钠等碱溶液；
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B可以是酸，如硫酸；
B能够转化为D，则D可能是盐溶液，A能够和B﹣酸、D﹣盐反应，因此A可以是常见的金属铁，则D可以是硫酸铜，带入验证符合转化关系。
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
16.（6分）如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：
（1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是 （填序号〕。
用D装置收集氧气，验满的方法是 ；
加热分解高锰酸钾可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用来制取氧气，此时就选择装置A作为反应的发生装置；
常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气的反应也常用于制取氧气，此时应选择B装置作为反应的发生装置；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑）；
用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满。
K2MnO4+MnO2+O2↑A用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满
（2）收集二氧化碳应选择的装置为 （填序号）。
理由是 ，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是 。
二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以可以采取向上排空气收集，浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体。
D二氧化碳的密度大于空气且易溶于水浓硫酸
17.（8分）学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。
下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：
区分两种物质的原理是：
依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种（组长）不同的现象。
大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：
我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：
我选择的是碳酸钠溶液。
理由是 。
张云：
马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到大家的赞许。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以选择碳酸钠溶液的理由是：
碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；
钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以还可以选择的两种溶液是氯化钙溶液和氢氧化钙溶液。
碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀氯化钙氢氧化钙
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。
马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。
于是，他得出结论：
“溶液中的溶质有氢氧化钙”。
但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是 （用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。
张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。
①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的。
①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②=
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。
反应物是否有剩余
五、计算题（共7分）
18.（7分）某合作学习小组的同学们。
欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平。
再读出液体的体积；
将两种液体都倒人 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是
=20g；
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
①20②最低处烧杯
（2）将
（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
x75g×
7.3%
x=7.5g。
该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g。
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