高一化学必修1期末考试第一二章复习教案和针对性练习文档格式.docx
《高一化学必修1期末考试第一二章复习教案和针对性练习文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1期末考试第一二章复习教案和针对性练习文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
三、物质的量
1、物质的量：
其符号是：
单位是：
。
注意：
⑴“物质的量”是七个基本物理量之一，它是一个特定的专用名词，在口头或书面表示中四个字不可增减。
⑵“物质的量”是联系宏观与微观的一座桥梁，它把宏观上易测量的物质的质量，气体的体积等物理量与微观上肉眼看不见的构成物质的微粒的数目联系了起来。
⑶无论何种物质，只要物质的量相同，其含结构微粒（或微粒的特定组合）的数目就必然相同，反之亦然。
如1molH2与1molH2SO4都分别含有阿伏加德罗常数个水分子和硫酸分子；
1molKI含有阿伏加德罗常数个K+与I-按1∶1的特定组合单元。
2、摩尔：
简称：
符号：
物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子（如分子、原子、离子、电子、中子、质子及微粒的某些特定组合等），不适用于表示宏观的概念。
使用时，必须指明是什么微粒（一般用化学式指明粒子的种类）
思考：
①1mol氧②1mol氧元素③1mol氧原子④1mol铁钉⑤1mol细沙⑥1molH2⑦1molH+⑧1mol质子⑨1mole-
其中说法有错误的是：
3、阿伏加德罗常数：
符号：
单位。
4、摩尔质量：
数学表达式。
⑴摩尔质量在数值上等于该物质的式量（相对原子质量、相对分子质量或微粒中所含原子的式量和）但摩尔质量与式量是两个不同的概念，前者有单位为g/mol，后者的单位为1。
⑵1mol物质的质量与摩尔质量在数值上相等，但两者单位不同，前者的单位是“g”或“kg”，后者的单位是“g·
mol-1”或kg·
mol-1，它们也是两个不同的概念。
练习：
完成以下表格
物质
物质式量
1mol该物质的质量
摩尔质量
氧原子
氯分子
钠离子
硫酸根
氯化钠
5、物质的量（n），物质的质量（m），摩尔质量（M），粒子数（N）之间的关系：
粒子数（个）
N
物质的量（mol）
n
物质的质量（g）
m
摩尔质量（g/mol）
M
（）（）
关系表达式：
对给定物质而言，摩尔质量不变，若m增大（即N增多），则n增大，
四、气体摩尔体积：
1、概念：
常用单位：
数学表达式为：
注意：
⑴概念针对的对象是气态物质，它既可以是单一组分气体，也可以是混合气体。
⑵在标准状况下（是指温度为,压强为的状态），1mol任何气体的体积都约为22.4L，即Vm约为22.4L·
mol-1，该值是这一特定条件下的气体摩尔体积。
非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，则Vm不一定等于22.4L·
mol-1，不能简单地认为22.4L就是气体摩尔体积。
2、阿伏加德罗定律及其推论：
阿伏加德罗定律：
。
说明：
①阿伏加德罗定律研究的对象是“气体”
②定律中任意三同为条件，必有第四同
③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例
④此定律也可由理想气体状态方程推得
理想气体状态方程为：
PV=nRT=
RT，PM=ρRT
其中：
P：
压强V：
气体体积n：
气体的物质的量R：
常数
T：
温度（k）m：
气体质量M：
气体的摩尔质量ρ：
气体密度
3、气体摩尔体积与气体的物质的量等概念之间的关系：
气体体积V（标况下）
（）
气体质量（m）
物质的量（n）气体分子数（N）
4、气体相对分子质量（Mr）的求算：
（1）、已知气体物质的量与气体质量：
（2）、已知标准状况下气体的密度：
Mr=ρ22.4L·
mol
（3）、由理想气体状态方程：
（非标准状况时）
（4）、相对密度法：
（已知两种气体的相对密度D）
Mr（A）=D-BM（B）（原理：
同温同压下：
D-B=
）
以上方法也适用于求混合气体的
，另外还有以下方法：
（5）、已知混合气体中各种气体的n、或n%，求
=
=MA·
nA%+MB·
nb%+…+Mi·
ni%
（6）、已知混合气体中各组分气体体积V或体积百分数求
=MA·
VA%+MB·
Vb%+…+Mi·
Vi%
（7）、已知混合气体中各组分气体的m，求
对于由两种气体组成的混合气体，以上5—7的方法可在已知组分气体及
时，运用十字交叉法求组分气体的nA／nB值，进而求得n%、V%等的关系。
五、物质的量浓度
1、叫做溶质B的物质的量浓度，符号为。
常用单位是
2、溶质B的物质的量浓度（CB）、溶质B的物质的量（nB）、溶液体积（V）之间的关系可表示如下：
3、注意点：
（1）、物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。
（2）、它以溶质B的物质的量来表示，不是以溶质B的质量或个数来表示。
（3）、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变，质量分数也不变；
但由于取出的溶液体积比原体积少，则所含溶质的物质的量和质量也减小。
（4）、体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离、电离程度以及电离产生的离子数目来确定。
4、掌握有关物质的量浓度的计算方法：
（1）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：
（2）、浓溶液的稀释：
若浓溶液的物质的量浓度为CB1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为CB2，体积为V2，则
（3）两种不同浓度的同种溶液相结合：
若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和；
若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密度来计算。
5、配制一定物质的量浓度溶液的方法：
（1）主要仪器容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
（2）步骤：
①：
计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②称量或量取：
用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③：
将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④：
将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，转移时要用玻璃棒引流。
⑤：
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中。
⑥振荡：
轻轻振荡容量瓶，使其中的溶液充分混合。
⑦定容：
缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
6、误差分析
从物质的量浓度的基本公式
中溶质的物质的量和溶液的体积随操作的误差而引起的变化进行分析。
如`
①热溶液未冷却，立即转移到容量瓶中定容；
②俯视观察液面与刻度线相切；
③量液体溶质时，水洗后的量筒未用该液体润洗
④加塞摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切；
⑤容量瓶水洗后未进行干燥；
⑥称氢氧化钠时放在纸上进行，又出现潮解现象
例1、要配制30%的盐酸，在240ml水中应溶解多少LHCl（标准状况）？
若此盐酸的密度为1.15g/cm3，求此盐酸的物质的量浓度。
分析：
要注意在240ml水中通入HCl气体后，溶液的体积发生变化不再是240ml，其溶液的体积要根据溶液的总质量和溶液密度去求得。
例2、用98%浓H2SO4（d=1.84）配制1:
5稀硫酸（d=1.19），求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。
首先要搞清1:
5稀硫酸表示是怎样的硫酸？
根据体积比浓度的概念可知1:
5的稀硫酸，就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸。
其次要知道，1L浓硫酸和5L水混合后的稀硫酸的体积不是6L，其溶液的体积要根据溶液的总质量除以密度来求的。
第二章化学物质及其变化
[考点]
1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。
（主要是判别哪些物质属于胶体）
1．掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。
以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。
2．电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：
？
离子方程式书写的正误判断；
离子反应的条件；
离子能否共存的判断。
3．离子反应的应用----离子或某些物质的检验。
4．能判断某反应是否属于氧化还原反应。
5．能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。
6．能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。
7．能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。
8．能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。
[相关知识点]
一、分类法
1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
是常用的分类方法。
2、分散系是把体系,叫做分散系。
分散系属于混合物。
分散系的分类有多种。
常见的有
3、胶体
分散质粒子大小在分散系。
胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法——
4、制备Fe（OH）3胶体方法——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人（先慢后快）沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。
化学方程式：
二、电解质和非电解质
1、电解质，叫做电解质。
在叫做非电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
‘
2、叫做强电解质。
强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。
叫做弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。
3、电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。
4、离子反应：
在溶液中有离子参加或生成的反应。
5、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。
不能改写的物质是：
单质、氧化物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。
6、离子共存：
（1）看颜色：
无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。
注：
无色与澄清的区别
（2）看酸碱性：
酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-等；
碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH4+、HCO3-等。
若某溶液能与金属Al反应产生H2，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，但酸性情况下不存在NO3—离子。
3、看是否发生氧化还原反应：
强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。
如Fe3＋、MnO4-、NO3-（H＋）与S2-、I-；
Fe2＋与MnO4-、NO3-（H＋）、S2－、ClO－等不能大量共存。
4、看是否发生完全双水解反应：
水解能力较强的三价金属阳离子（如Fe3+、Al3+）与碳酸以及比碳还弱的酸的酸根和酸式根（如S2-、HS-、AlO2-、HCO3-、ClO-、SiO32-、）
5、看是否发生络合反应：
如Fe3+和SCN-离子。
6、看是否发生复分解反应：
即生成沉淀、气体和水。
三、氧化还原反应
①的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。
氧化还原反应的主要特征是
氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
②氧化还原反应的实质：
。
氧化还原反应的特征：
③四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；
置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。
④离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。
⑤分析氧化还原反应，可用通式表示如下：
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物
记忆方法，可以概括成：
化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂
化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂
⑥电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：
由反应物指向生成物（同种元素）电子数目：
化合价升高（或降低）总数
⑦几条简单规律
守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。
即：
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
⑧应用
判断反应能否发生。
判断物质氧化性、还原性的强弱。
判断反应物（氧化剂、还原剂）的变化产物
判断氧化还原反应中有关定量。
第一章
1．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中
2．草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写
下列空白：
，
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品②溶解沉淀③④
⑤冷却结晶。
（2）用天平（托盘天平、指针向上）称量样品时，若指针偏向右边则表示（填代码）
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．左盘轻，砝码轻D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
（4）现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入
3.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（已知C12+2KI=2KCl+I2）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，②。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
A．苯、酒精B．CCl4、苯C汽油、乙酸
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。
指出下列蒸馏实验装置中的错误（如下图）
4.对下列实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
5．下列解释正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的名词
C．阿伏加德罗常数就是6．02×
1023D．NA是纯数
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
Ａ、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：
l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个HaSO，分子中所含氧原子个数与4A／A个H：
O分子中所含氧原子个数相等
7、下列对摩尔质量叙述正确的是（）
A．氢气的摩尔质量是2g
B．氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2g／mol
D．氢气的摩尔质量是2g／mol
8，现用质量分数为98％、密度为1．84g·
cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·
L-1
的稀H2S04。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶
⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有（填代号）。
（2）经计算，需浓H2S04的体积为。
现有①10mL②50mL③100mL三种
规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）。
（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的
容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04：
直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
第二章
1．下列各组物质分类正确的是（）
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
氢硫酸
烧碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钾
食盐
石灰石
2.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是（）
A．蔗糖溶液B、碘化银胶体 Ｃ．浓盐酸D．豆浆
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1—lOOnm，1nm=10—９m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的
是（）
A．溶液B．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ．乳浊液
4.下列物质中，属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）
A.碘化钾B．乙醇C.氨气D．蔗糖E．氢硫酸
F.硫酸氢钠G．一水合氨H.液氯I.铜
5.下列物质容易导电的是（）
A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C硫酸铜晶体n无水乙醇
6．根据右图回答问题：
（1）在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的
物质A可以是①干燥的氯化钠晶体②干燥的
氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化
钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧蒸馏水
等中的哪几种?
试验物质导电性
7.将S03溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?
8．下列离子方程式书写正确的为（）
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl-+H+=HCl↑
9.下列离子方程式正确的是（）
A．硝酸汞溶液和铝反应：
Hg2++Al=Al3++Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：
CuO+2H+=Cu2++H20
C．锌和稀硫酸反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：
H++OH-=H20
10．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4-、C1-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.K+、NO3-、SO42-、Ｈ＋ Ｄ．Na+、SO42-、SO３2-、C1-
11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
Ａ.3CuS+8HN03=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H20
B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20
Ｃ.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20
D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl
12.
A．2个B．6个C．12个D．5个
13．在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，是氧化剂;
是还原剂；
元素被氧化；
元素被还原；
是氧化产物；
是还原产物；
电子转移的总数为.
14．通过以下两个氧化还原反应
（1）A+BS04=ASO4+B
（2）C+AS04=CSO4+A选择合适的答案填入括号内（）
A．氧化性C>
A>
BB．氧化性BSO4>
ASO4，>
CS04
C．还原性C>
BD．还原性C<
A<
参考答案：
1．C；
2、本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事项。
（1）过滤；
蒸发
（2）B（3）滤液浑浊（4）液体飞溅（5）盐酸酸化的氯化钡
3．
（1）过滤；
萃取
（2）B（3）分液漏斗（4）①温度插到了液体中；
②冷
升级会员 