北京通州区初三二模化学试题及答案Word文件下载.docx
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8．生活中的下列物质，溶于水形成溶液的是
A.面粉B.蔗糖C.植物油D.木炭
9．下列物质化学式书写正确的是
A．氧化钙Ca2O2B．氧化铁FeOC．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化钾K（OH）2
10．在温度保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。
对此过程的描述，下列图像正确的是
ABCD
11．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。
下列有关钼的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子核内质子数为42
C．相对原子质量为95.94gD．元素符号为MO
12．下列做法不合理的是
A．为了提高农作物的产量，大量使用化肥
B．我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水
C．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所
D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉
13．O2和CO2是动植物生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是
A．都能供动植物呼吸B．都是植物光合作用的原料
C．都难溶解于水D．都是空气中的固定成分
14．下列使用胶头滴管的方法正确的是
A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上
B．滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中
C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内
D．取液后的液管不能倒置，但可平放
15．蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O）。
下面对该信息素的说法中正确的是
A．该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物
B．该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10∶18∶1
C．C10H18O的相对分子质量为156
D．该信息素中氢元素的质量分数最大
16．如右图所示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．丙分子中元素的化合价为零
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
17．下列物品中，属于有机合成材料的是
A．钛合金表链B．纯棉内衣C．塑料油桶D．羊毛围巾
18．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：
取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。
你认为酒精灯能被点燃的主要原因是
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃
D．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
19．下列实验操作不能达到实验目的是
物质
实验目的
实验操作
A
MnO2和C粉末
检验MnO2
分别滴加双氧水
B
硬水和软水
鉴别
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C
Cu粉中含有少量Fe粉
除去Fe粉
加入足量稀硫酸、过滤
D
固体KNO3中含少量NaCl
除去NaCl
溶解、过滤、蒸发
20．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是
ABCD
第二部分 非选择题
【生活现象解释】下面请同学们一同走进科技馆，学习有趣的化学知识，完成21-25题。
21.（4分）“科技与生活”展厅：
（1）下列食物中，富含糖类物质的是（填字母序号）。
A．米饭B．白菜C．鸡蛋D．花生油
（2）“硬体防弹衣”采用特种钢板、超强铝合金等金属材料或者氧化铝、碳化硅等非金属材料为主体。
碳化硅（碳为-4价）的化学式是。
（3）居家之道展区介绍了一种全新的抽油烟装置，配合家庭燃气使用。
目前家用燃气多为天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为。
（4）4月22日是“世界地球日”，号召人们关爱地球。
下列行为中不利于保护地球的是。
（填序号）
A．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
B．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气等做燃料
22．（3分）右图是“华夏之光”展厅展示的东汉时期冶铁技术。
这一发明比欧洲大约早1100多年，得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉。
（1）比较强的鼓风系统在炼铁中主要作用是 。
（2）请写出工业炼铁的化学方程式 。
（3）炼铁得到的生铁属于铁的合金，是（混合物或纯净物）。
23.（2分）利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的性，但极易生锈，使用后应如何保养。
24.（1分）“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针。
其中黑火药爆炸的化学方程式为：
2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，则X的化学式。
25.（4分）“挑战与未来”向观众展示了“太阳能电解水制氢—氢的储存运输及应用”的全过程。
海水可以成为氢的最大来源。
（1）宏观上，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但微观上二者有本质的不同。
从微观角度图示这种区别，请在图A和图B方框中补全相应的微粒图示。
宏观变化
微观分析
海水淡化示意图
变化前 变化后
图A
水
电解水示意图
变化前 变化后
图B
（2）科技馆内有许多饮水台，可取水直接饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示。
步骤①对应的作用是（填字母，下同）；
步骤③对应的作用是。
A．杀菌消毒B．吸附杂质
26．（4分）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室。
试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是。
（2）厨房中加碘食盐里的“碘”指的是。
（3）可用厨房中的小苏打治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为__________。
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。
为减轻痛痒，下列厨房中的物质可以进行直接涂抹的是。
（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
27.（2分）钙元素在人类的生命和生活中具有重要意义。
（1）青少年缺钙易引起（填“佝偻病”或“坏血病”）。
（2）冬季树干下部刷白用到的刷白剂，主要成分是石灰乳（主要成分氢氧化钙）。
刷白既可以起到杀菌、杀虫的作用，还可以抗寒。
请写出刷白剂在空气中发生的化学反应方程式。
【科普阅读理解】
28．（5分）阅读下列科普短文：
酒精学名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。
其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。
食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。
其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。
一般使用95%的酒精用于器械消毒；
70~75%的酒精用于杀菌等。
工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）。
人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。
工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。
无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。
燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。
按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：
CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O。
生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。
根据上文，回答下列问题：
（1）酒精属于物（填“有机物”或“无机物”）。
（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是。
（填序号）
A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3CHOD.C2H6O
（3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。
该过程需要经过哪些操作。
（4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO
+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合价。
（5）乙醇汽油的优点是。
【生产实际分析】
29．（3分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为________。
（2）上述反应中氧气的来源是。
（3）图中属于有毒有害气体的是。
30．（3分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。
综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________。
（2）步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为_____。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用_________。
A．磁铁B．CuSO4C．ZnD.稀盐酸
【物质的组成和变化分析】
31．（5分）下列用字母表示的物质是初中化学常见的物质，他们由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1~3种元素组成。
（1）常温下A、B为液体且组成元素相同，A在一定条件下分解生成B和单质M。
该反应的化学方程式为_____。
（2）C是可作干燥剂的氧化物，用于生产改良酸性土壤的碱D，则C的俗称为。
（3）E为红色固体，与F反应后溶液为黄色，该反应的化学方程式为。
（4）分别取适量D溶液和F溶液于两支试管中，再向试管中分别加入G溶液，观察到溶液D中有白色沉淀产生，溶液F中有气泡产生，此时溶液D中发生的化学反应方程式为。
（5）将（4）反应后的两只试管内的物质倒入同一个废液缸中，出现气泡且废液仍浑浊。
最终废液中的溶质组成为（写出所有可能）。
【基本实验】
32．（4分）用集气瓶可完成多种实验。
请根据如下装置示意图，回答有关问题：
（1）装置A可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号）。
①将导气管移出集气瓶口②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④将集气瓶正放在桌面上
（2）要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是。
（3）装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是。
33．（3分）用Y形管可进行多种实验（如下图所示）。
实验一实验二
（1）实验一中看到的现象是，该实验证明了分子具有的特征是。
（2）实验二所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
在不打开装置的情况下，将I中Y型管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度；
一段时间后，II中Y型管现象是。
34．（3分）同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，进行了如下操作：
（1）将粗盐进行提纯并计算其产率。
操作步骤为：
①→→⑤。
（填数字序号）
（2）实验结束后，发现产率较低。
可能原因是___（填序号）。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）操作⑥中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
【实验原理分析】
35．（4分）某实验小组根据下图所示装置（图中部分固定装置省略）测定大理石中碳酸钙含量，同学们设计如下实验，请回答相关问题：
（注：
鼓风球的旋钮拧紧时，气体能从鼓风球流入抽滤瓶，而不能从抽滤机流入鼓风球）
（1）向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连
接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是。
（2）当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是 ；
之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是；
再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为。
【科学探究】
36．（6分）某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。
同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？
于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2
；
②小芳认为是Cl2
③小林认为是______。
【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成NaClO和NaCl。
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。
实验一：
小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是。
说明生成的气体不是氧气。
实验二：
小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
________。
再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。
说明生成的气体不是氯气。
实验三：
小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的（填离子符号）。
【得出结论】小林的猜想正确。
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？
请设计实验排除干扰，你的实验方案是。
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？
同学们又做了以下实验：
取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na
Mg
Al
Fe
1%
钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；
有蓝色沉淀生成。
红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成。
红色固体生成，间歇性产生极少量气泡
红色固体生成，无气泡产生
3%
有时轻微爆炸，其他现象同上
有大量气泡产生，其他现象同上
红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡
红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡
10%
轻微爆炸，其他现象同上
有气泡产生，其他现象同上
铝片由银白变成红色，产生少量气泡
红色固体生成，缓慢产生极少量气泡
（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？
【实际应用定量分析】
37．（4分）侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。
用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。
为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。
加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
（1）生成CO2气体的质量
（2）样品中碳酸钠的纯度
（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比
参考答案及评分标准
说明：
1.严格按照阅卷标准阅卷。
2.建议截屏阅卷时，每道题截一屏。
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
（共17个小题，每空1分，共60分）
点燃
〖生活现象解释〗
21．
（1）A
（2）SiC（3）CH4+2O2=====CO2+2H2O（4）A
22.
（1）提供充足氧气（空气）
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）混合物
23.导热；
保持表面干燥
24．CO2
25.
（1）
（2）B；
26.
（1）醋（柠檬）
（2）元素（3）NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑（4）肥皂水
27.佝偻病Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
〖科普阅读理解〗
28.
（1）有机物
（2）B（3）蒸煮、发酵、糖化、蒸馏（4）+3
（5）节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染（答一条即可，合理给分）
〖生产实际分析〗
29.
（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2
（2）空气（3）NO、CO、NO2
30.
（1）引流
（2）Fe+CuSO4=CuSO4+Fe（3）ABD
〖物质的组成和变化分析〗
31.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）生石灰（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
（5）NaCl；
NaCl、CaCl2；
NaCl、Na2CO3（第三组中多写NaHCO3不扣分）
〖基本实验〗
32．
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
①③②④
（2）浓硫酸
（3）降温，吸收有毒的P2O5（答一个即可）
33.
（1）酚酞变红；
分子不断运动
（2）湿润紫色石蕊试纸变红，干燥紫色石蕊试纸不变色
34.
（1）⑤②③⑥④
（2）ABD（3）D
〖实验原理分析〗
35.
（1）液体连通管内液体上升，稀盐酸与大理石接触产生大量气泡
（2）液体连通管内液体下降，反应停止；
使产生的二氧化碳气体完全进入吸收装置；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
〖科学探究〗
36.【提出猜想】H2
【实验探究】
用带火星的木条检验该气体，木条不复燃
Cl2+2NaOH==NaCl
+NaClO+H2O
H+
【实验反思】重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。
再用
pH试纸测其pH值
（2）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度（合理给分）
〖实际应用定量分析〗
37.
（1）二氧化碳的质量为：
100g+26.5g﹣117.7g=8.8g；
————1分
（2）设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑————1分
10611744
xy8.8g
x=21.2gy=23.4g
21.2/26.5×
100%=80%————1分
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：
26.5g﹣21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后，溶剂的质量为：
54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：
28.7g：
143.5g=1：
5————1分
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