山东省泰安市学年高三上学期期末考试化学试题文档格式.docx
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（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面
7、下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.由NaCl制漂白粉：
NaCl（饱和水溶液）
Cl2
漂白粉
B.海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
C.由铝土矿冶炼铝；
铝土矿
Al
D.合成NH3：
NH4Cl和Ca（OH）2固体
NH3
纯争干燥的氨气
8、下列实验方案不能达到实验目的的是
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y
是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3
倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
（X）
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性
C.元素Y
的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
D.化合物X2Z2与W2Z2
所含化学键类型完全相同
10、下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2
固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
等体积pH=2的H
X和HY
两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY
弱
D
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
11、下列关于误差分析的判断正确的是
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B.配制1mol•L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
C.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
D.用湿润的PH
试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
12、下列叙述正确的是
A.25℃时CH3COONa
溶液中的Kw
小于100℃时CH3COONa
溶液中的Kw
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-
不变，Kw
不变
C.KClO3和SO3
溶于水后溶液均能导电，故KClO3
和SO3
均为电解质
D.NaCl
溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Ca（HCO3）2
与过量NaOH
溶液反应；
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3
↓+H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2
溶液至不再产生沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=
BaSO4↓+2H2O
C.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl
尾气：
CO32-+2H+=H2O+CO2
↑
14、某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。
已知：
3Fe+2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）。
则下列说法错误的是
A.甲区发生的电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色
15、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
A.X的化学式为Ag2SO4B.银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-
16、H3BO3（一元弱酸）可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N室中：
a%<
b%
C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成Imol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
17、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）ΔH<
0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A.T
℃
时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T
℃
D.T℃时，直线cd
上的点均为平衡状态
18、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到
c（NH3·
H2O）＋c（NH4+）
=
0.1
mol·
L-1的混合溶液。
溶液中c（NH3·
H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A.W点表示溶液中：
c（NH4+）
＋c（H+）
=c（OH-）
B.pH＝10.5溶液中：
c（Cl-）＋c（OH-）＋c（NH3·
H2O）＜0.1
L-1
C.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D.pH＝9.5溶液中：
H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
19、（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
（1）元素Y在周期表的位置是________________。
（2）R、.N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序__________（填离子符号）。
（3）化合物RYZ的电子式为_________，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为____________________________________。
（4）图二转化关系中的、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。
①若C的溶液呈酸性，C的化学式为________________；
②若C的溶液呈碱性，则B可能是______________（填化学式）。
20、（11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
Ⅰ.利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（CINO）：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
化学键
N
O（NO）
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能/kJ·
mol-1
630
243
a
607
则2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g）△H=-111kJ·
mol-1，则a=________。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
①反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=____________。
②T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（C12）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
当n（NO/n（Cl2）=1.5时，达到平衡状态CINO
的体积分数可能是D、E、F三点中的_______________点。
Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：
NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-。
（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（6）阴极的电极反应式为_________________________。
21、（10
分）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为：
2LaC13
+6NH4HCO3
=La2（CO3）3↓＋6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1））盛放稀盐酸的仪器名称为_______________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
F→____→_____
→____
→____→
__
。
（3）Y
中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）X中盛放的试剂是______________，其作用为_______________________________。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因是________________________。
（6）该化学兴趣小组为探究La2（CO3）3和La（HCO3）3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；
实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。
22、（12分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）易溶于水，与酸发生反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。
工业上常用其处理含NaCN的有毒废水；
NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3
[实验一]实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
（1）B装置的作用是______________________。
（2）C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为_________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_________（填化学式）。
（4）实验结束后，在E处最好连接盛_________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”"
中的一种）的注射器，接下来的操作为________________，以避免拆除装置时造成污染。
（5）产品中含有Na2SO4杂质，请设计实验加以验证：
____________________________________。
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×
10-4mol·
L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定时标准AgNO3溶液应用_________________（填仪器名称）盛装；
滴定终点时的现象是_______________________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准：
_______（填“是“或“否”）。
23、（8分）CuCl是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl+2Cl-
=[CuCl3]2-（无色溶液）；
在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取。
（1）实验室保存新制CuCl固体的方法是____________________________。
（2）①中观察到_____________________现象时，即表明反应已经完全；
②中加入大量水的目的是_____________（请用平衡移动原理解释）。
（3）上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用__________（填所用试剂名称）以减少滤渣的溶解损失;
“真空干燥”的原因是__________________________。
（4）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n（NH4Cl）/n（CuSO4）的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+
的沉淀率减小，原因是______________________。
（5）已知：
CuOH固体为橙黄色，且Ksp（CuCl）=1.2×
10-6，Ksp（CuOH）=1.2×
10-14。
用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。
则实验过程中的实验现象为_____________________。
24、（6分）有A、B、C、D四种强电解质，他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、OH-.Cl-、SO42-
①25℃时，Ka（CH3COOH）=1.7×
10-5mol·
L-l，Kb（NH3·
H2O）=1.7×
L-l；
②A、C溶液的pH均大于7，相同物质的量浓度的A、B溶液中水的电离程度相同;
；
③C溶液和D溶液混合观察到只有白色沉淀产生，B溶液和C溶液混合有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是___________，B是___________（填化学式）。
（2）写出C和D反应的离子方程式______________________________。
（3）25℃时，0.1mol·
L-1B溶液的pH=a，则B溶液中[H+]-[NH3·
H2O]=__________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
（5）25℃时，在一定体积的0.005mol·
L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·
L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________________________。
第I卷选择题（共46分）
（每小题2分，共16分）
1-5BDCDB6-8CAC
（每小题3分，共30分）
9-13BABAC14-18ADDCD
第II卷非选择题（共54分）
19、（7分）
（1）第2周期IVA族（1分）
（2）Na+＜O2-＜S2-（1分）
（3）Na+
2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O（2分）
（4）①NaHSO3（1分）
②CO2或H2S（1分）
20、（11分）
（1）增大（1分）
（2）200（2分）
（3）①0.1mol·
L-1·
min-1（1分）②2（1分）
（4）A（1分）D（1分）
（5）1:
1（2分）
（6）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）
21、（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）F→A→B→D→E→C（2分）
（3）NH3·
H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑（1分）
（4）饱和NaHCO3溶液（1分）吸收挥发出的HCl气体同时产生CO2（1分）
（5）NH3在水中的溶解度大，可吸收更多量的CO2，生成较大浓度的NH4HCO3（1分）
（6）La（HCO3）3（1分）B烧杯中澄清石灰水变浑浊，然后A烧杯中澄清石灰水变浑浊（2分）
22、（12分）
（1）安全瓶，防止倒吸（1分）
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）
（3）S（1分）
（4）NaOH溶液（1分）关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中（2分）
（5）取适量产品溶于水配成溶液，向溶液中加过了稀盐酸，过滤，然后向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）酸式滴定管（1分）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（1分）
（7）否（1分）
23、（8分）
（1）用棕色瓶密封保存，置于阴暗处（1分）
（2）溶液由蓝色变为无色（1分）稀释，促进平衡CuCl+2Cl-
[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl（1分）
（3）乙醇（1分）防止CuCl被氧化（1分）
（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（1分）
（5）阳极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生。
一段时间后，产生橙黄色沉淀。
（2分）
24、（6分）
（1）CH3COONaNH4Cl
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）10a-14
（4）c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
4（每空1分，共6分）
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