高中化学重庆高二竞赛测试测试试题6含答案考点及解析Word格式.docx
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试题分析：
①不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；
②不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；
③不存在碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；
④中含有碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；
⑤中含有碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；
⑥不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；
⑦邻二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不与溴水反应；
⑧裂解气中含有烯烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，答案选B。
考查对物质中官能团的判断
3.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B．丙烯分子存在非极性键
C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。
错误。
B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。
正确。
C．在甲基C原子是sp3杂化，双键的2个C原子都是采用sp2杂化。
D．由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和C原子在不饱和的2个C原子构成的平面内，键角为120°
。
因此3个碳原子不在同一直线上。
考查丙烯分子中的原子结构及与分子结构关系的知识。
4.下列做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
C．限制使用电动车
D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
【答案】D
A、增加了二氧化碳的排放，错误；
B、汽油的使用量提高，增加了一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、铅等的排放，错误；
C、电动车消耗的是电，是清洁能源，错误；
D、太阳能、风能和氢能是清洁能源，正确。
清洁能源。
5.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
（
）
A．纤维素、蔗糖、蛋白质和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
A正确，丙烷的燃烧产物是水和CO2，属于清洁燃料，B正确；
乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确。
油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，D不正确，答案选D。
考查常见有机物结构和性质的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题紧密联系生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，属于识记性知识的检验，记住即可，难度不大。
6.已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。
则下列判断错误的是（ ）
＋
E
G
L
M
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质很活泼
根据题意可以推断出E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，所以G是最活泼的非金属单质，故A正确；
L分子中有共价键，故B正确；
E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
M化学性质不活泼，故D错误，为本题的正确答案。
非金属及其化合物
本题考查了非金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题采用的形式比较新颖，该题难度适中。
7.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．加热至沸
B．一束光照射
C．静置沉降
D．过滤
A、不能用加热至沸的方法区别溶液和胶体，故A错误；
B、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故B正确；
C、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故C错误；
D、溶液和胶体都能通过滤纸，故D错误；
故选B。
胶体的重要性质
本题考查了胶体的性质应用，题目难度不大，主要考查的是溶液和胶体的区别方法。
8.有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；
B项pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B错；
C项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
D项正确，即答案选D。
考查常见的基本实验操作
化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
9.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
【答案】C
铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。
氧化铝是两性氧化物，既能与稀HNO3、稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但不能跟Cu（NO3）2溶液反应，所以答案选C。
考查铝以及化合物的性质
该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是记住铝及其化合物的性质，然后结合题意灵活运用即可。
10.如图所示的Cu Zn原电池，下列叙述正确的是
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以选项B正确，答案选B。
考查原电池的有关判断
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。
二、实验题
11.（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________。
（3）实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。
【答案】
（1）降低了反应所需的活化能
（2）H2O2
H＋＋HO2-
（3）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（4）碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率
做实验题，首先要明确实验目的：
探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响
（3）学会分析表格数据：
实验①和②所用H2O2的体积相同，都不用催化剂，只是H2O2的浓度不同，所以目的就是探究浓度对反应速率的影响
（4）学会看图：
③、④、⑤线斜率不同，说明反应速率不同，而最终生成O2的体积相同，说明使用了催化剂
三、填空题
12.
（1）事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。
利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。
A.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH>
B.NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） ΔH<
C.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH<
D.CaCO3（s）+2HCl（aq）
CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g） ΔH<
E.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH<
（2）有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是 。
（1）CE
（2）D>
A>
B>
C
（1）原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。
（2）本题考查原电池原理的应用。
根据原电池原理:
活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。
活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>
B;
A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>
A;
铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>
C。
即活动性由强到弱的顺序为D>
13.有一个食品广告称：
“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。
下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品名
XXX
配料
鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等
保质期
120天
生产日期
标于包装袋封口上
（1）富含蛋白质的是________；
（2）富含油脂的是________；
（3）属于防腐剂的是________；
（4）属于着色剂的是________；
（5）属于调味剂的是________；
（6）属于疏松剂的是________；
（7）请分析广告的说法是否科学？
____________________________________。
（1）鲜鸡蛋
（2）精炼植物油 （3）苯甲酸钠 （4）柠檬黄 （5）甜蜜素
（6）碳酸氢钠 （7）不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类
【解析】由该食品的配料表上的物质可知：
鲜鸡蛋富含蛋白质；
精面粉富含淀粉（糖类）；
精炼植物油富含油脂；
碳酸氢钠属于疏松剂；
甜蜜素属于调味剂；
柠檬黄属于着色剂；
苯甲酸钠属于防腐剂，该食品广告中称新型糕点不含糖，而精面粉中的淀粉就属于糖类。
14.（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极电极反应式是
，
②Y电极的材料是
（1）①2H++2e–="
="
H2↑（2分）
②把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2分）
③2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）①Cu2++2e–="
Cu（2分）②粗铜（2分）
【解析】考查电化学的应用。
（1）①X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H++2e–="
H2↑。
②Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，而氯气检验强氧化性，据此可以鉴别，即把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③阴极还产生氢氧化钠，所以总的反应式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以Y电极是粗铜；
纯铜和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，所以X电极的电极反应式是Cu2++2e–="
Cu。
15.（8分）2molCO2的质量为
g，含分子数约为
个，在标准状况下所占有的体积约为
L，含氧原子的物质的量为
mol。
（8分）88
2NA
44.8
4
（每空2分）
【解析】略
16.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
D
性质或结构信息
元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。
原子核外电子占了4个轨道
原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸
原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个
（1）A元素原子的核外电子排布式为：
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式
；
A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是
>
（用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈
（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为
分子（选填“极性”或“非极性”）。
4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式
（1）1s22s22p3
（2）2F2+2H2O=4HF+O2
HF>
NH3
（3）两性
（4）非极性
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H="
-890.3kJ"
/mol
四、计算题
17.某含氧有机物，它的相对分子质量为74。
7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。
求：
（1）该含氧有机物的分子式；
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。
（1）C3H6O2
（2）HCOOCH2CH3
CH3COOCH3
（1）据题意可知：
n（C）＝n（CO2）＝n（CaCO3）＝
＝0.3mol，
n（H）＝2n（H2O）＝2×
＝0.6mol
n（O）＝
＝0.2mol。
则有机物的实验式为C3H6O2，因其相对分子质量为74，则其分子式为C3H6O2。
（2）若该含氧有机物能水解，则含有
官能团。
18.（8分）在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的
91%，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化?
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。
（3）SO2的转化率。
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？
【答案】）同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比[来源:
]
O2
+
2SO2
2SO3
起始
10
20
0
转化
x
2x
2x
平衡
10-x
20-2x
（4）解法1
2SO3
2SO2
+O2
起始（mol）
0
转化（mol）
x
平衡（mol）
解法2
1-6%-91%="
3%
19.一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。
【答案】依题意得镁的物质的量：
设铝的物质的量为Y，则有
解得Y=0.1mol
将混合物投入足量氢氧化钠溶液中得到氢气的体积：
20.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）,已知反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol;
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。
则:
（1）a的值为______。
（2）平衡时NH3的物质的量为___________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：
n（平）＝___________________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）＝________。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
【答案】
16
8mol
5∶4
2∶3
1∶2
3∶3∶2
（1）、根据方程式计算：
因t时生成6molNH3，则消耗了3molN2，所以a=13+3=16，故答案是：
16。
（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为716.8L÷
22.4L/mol=32mol，则NH3的物质的量为32mol×
25%=8mol；
故答案是：
8mol。
（3）利用差量法计算：
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）:
n（平）=40mol:
32mol=5:
4；
故答案是5:
4。
（4）由
（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以a:
b=16mol:
24mol=2:
3；
故答案是2:
3。
（5）达到平衡时，N2的转化率是α（N2）=
×
100%=25%，H2的转化率α（H2）=
100%=50%，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比：
α（N2）∶α（H2）＝25%:
50%=1:
2；
故答案是1:
2。
（6）平衡混合气的组成为：
n（N2）=16mol-4mol=12mol，n（NH3）=8mol，n（H2）=32mol-12mol-8mol=12mol，平衡混合气体中，n（N2）:
n（H2）:
n（NH3）=12mol:
12mol:
8mol=3:
3:
2，故答案是3:
五、简答题
21.A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：
A
B
C
D
（1）化合物A的分子式是____________；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）__________________；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现_______组峰；
（4）1molD最多能与_____________mol的氢气发生加成反应；
与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）___
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