高中化学重庆高二竞赛测试测试试题6含答案考点及解析Word格式.docx

1、试题分析：不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；不存在碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；中含有碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；中含有碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不与溴水反应；裂解气中含有烯烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，答案选B。考查对物质中官能团的判断3.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法

2、正确的A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上A在丙烯分子有6个CH键和2个CC键共8个键及1个碳碳键。错误。B在丙烯分子存在CC非极性键和CH极性键。正确。C在甲基C原子是sp3杂化，双键的2个C原子都是采用sp2杂化。D由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和C原子在不饱和的2个C原子构成的平面内，键角为120。因此3个碳原子不在同一直线上。考查丙烯分子中的原子结构及与分子结构关系的知识。4.下列做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C限制使用电动车D利用太阳能、风能

3、和氢能等能源替代化石能源【答案】DA、增加了二氧化碳的排放，错误；B、汽油的使用量提高，增加了一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、铅等的排放，错误；C、电动车消耗的是电，是清洁能源，错误；D、太阳能、风能和氢能是清洁能源，正确。清洁能源。5.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 （ ）A纤维素、蔗糖、蛋白质和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物A正确，丙烷的燃烧产物是水和CO2，属于清洁燃料，B正确；乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确

4、。油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，D不正确，答案选D。考查常见有机物结构和性质的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题紧密 联系生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，属于识记性知识的检验，记住即可，难度不大。6.已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是（） E G L MAG是最活泼的非金属单质BL分子中有共价键CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质很活泼根据题意可以推断出E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，所以G是最活泼的非金属单质，故A正确；L分子中有共

5、价键，故B正确；E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；M化学性质不活泼，故D错误，为本题的正确答案。非金属及其化合物本题考查了非金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题采用的形式比较新颖，该题难度适中。7.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A加热至沸B一束光照射C静置沉降D过滤A、不能用加热至沸的方法区别溶液和胶体，故A错误；B、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故B正确；C、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故C错误；D、溶液和胶体都能通过滤纸，故D错误；故选B。胶体的重要性质本题考查了胶体的性质应用，题目难度不大，主要

6、考查的是溶液和胶体的区别方法。8.有关实验的叙述，正确的是（）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；B项pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B错；C项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。D项正确，即答案选D。考查常见的基本实验操作化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本

7、操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。9.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【答案】C铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物，既能与稀HNO3、稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但不能跟Cu（NO3）2溶液反应，所以答案选C。考查铝以及化合物的性质该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住铝及其化合物的性质，然后结合题意灵活运用即可。10.如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是A氢离子在负极得

8、电子B锌为负极，发生氧化反应C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从铜极流向锌极原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以选项B正确，答案选B。考查原电池的有关判断该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。二、实验题11.（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10

9、mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。【答案】（1）降低了反应所需的活化能（2）H2O2

10、HHO2-（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率做实验题，首先要明确实验目的：探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响（3）学会分析表格数据：实验和所用H2O2的体积相同，都不用催化剂，只是H2O2的浓度不同，所以目的就是探究浓度对反应速率的影响（4）学会看图：、线斜率不同，说明反应速率不同，而最终生成O2的体积相同，说明使用了催化剂三、填空题12.（1）事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C（s）+H2O（g

11、）CO（g）+H2（g）HB.NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）HC.2H2（g） +O2（g）2H2O（l）HD.CaCO3（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）HE.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）HABC（1）原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。（2）本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所

12、以活动性AB;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性DA;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性BC。即活动性由强到弱的顺序为D13.有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名XXX配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等保质期120天生产日期标于包装袋封口上（1）富含蛋白质的是_；（2）富含油脂的是_；（3）属于防腐剂的是_；（4）属于着色剂的是_；（5）属于调味剂的是_；（6）属于疏松剂的是_；（7）请分析广告的说法是否科学？_。（1）

13、鲜鸡蛋（2）精炼植物油（3）苯甲酸钠（4）柠檬黄（5）甜蜜素（6）碳酸氢钠（7）不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类【解析】由该食品的配料表上的物质可知：鲜鸡蛋富含蛋白质；精面粉富含淀粉（糖类）；精炼植物油富含油脂；碳酸氢钠属于疏松剂；甜蜜素属于调味剂；柠檬黄属于着色剂；苯甲酸钠属于防腐剂，该食品广告中称新型糕点不含糖，而精面粉中的淀粉就属于糖类。14.（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极

14、反应式为检验该Y电极反应产物的方法是该反应的总反应方程式是：（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极电极反应式是， Y电极的材料是（1）2H+ +2e = H2（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分）（2）Cu2+ +2 e= Cu（2分）粗铜（2分）【解析】考查电化学的应用。（1）X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e = H2。Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，而氯气检验强氧化性，据此可以鉴别，即把湿润的KI淀粉试

15、纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。阴极还产生氢氧化钠，所以总的反应式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以Y电极是粗铜；纯铜和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，所以X电极的电极反应式是Cu2+ +2 e= Cu。15.（8分）2molCO2的质量为 g，含分子数约为个，在标准状况下所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。（8分） 88 2NA 44.8 4 （ 每空2分）【解析】略16.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABD性质或结构信息元素非

16、金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 （1）A元素原子的核外电子排布式为：（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是（用化学式表示）。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。（4）B元素最简单的氢化物分子为分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式（1）1s22s22p

17、3（2）2F2+2H2O=4HF+O2 HF NH3（3）两性（4）非极性 CH4（g）+2O2（g） =CO2（g） +2H2O（l）H=-890.3kJ /mol四、计算题17.某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4 g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4 g，通过足量澄清石灰水后有30 g白色沉淀生成。求：（1）该含氧有机物的分子式；（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。（1）C3H6O2（2）HCOOCH2CH3 CH3COOCH3（1）据题意可知：n（C）n（CO2）n（CaCO3）0.3 mol，n（H）2n（H2O）20.6

18、 moln（O）0.2 mol。则有机物的实验式为C3H6O2，因其相对分子质量为74，则其分子式为C3H6O2。（2）若该含氧有机物能水解，则含有官能团。18.（8分）在常压和500时把O2和SO2按 12 体积比混合，如果混合前O2有10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？【答案】）同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比来源:O2 + 2SO22SO3起始 10 20 0转化 x 2x 2x

19、平衡 10-x 20-2x（4） 解法1 2SO32SO2+ O2起始 （mol） 0转化（mol） x平衡 （mol）解法2 1- 6% - 91 % = 3 %19.一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：（1）Mg、Al的物质的量各为多少？（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。【答案】依题意得镁的物质的量：设铝的物质的量为Y，则有解得Y = 0.1mol将混合物投入足量氢氧化钠溶液中得到氢气的体积：20.恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固

20、定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）, 已知反应进行到某时刻t时，nt（N2）13mol，nt（NH3）6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则:（1）a的值为_。（2）平衡时NH3的物质的量为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）_。（4）原混合气体中，ab_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）_。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）_。【答案】168mol542312332（1）、根据方程式计算：

21、因t时生成6molNH3，则消耗了3molN2，所以a=13+3=16，故答案是：16。（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为716.8L22.4L/mol=32mol，则NH3的物质的量为32mol25%=8mol；故答案是：8mol。（3）利用差量法计算：故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）:n（平）=40mol:32mol=5:4；故答案是5:4。（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以a:b=16mol:24mol=2:3；故答案是2:3。（5）达到平衡时，N2的转化率是（N2）=100

22、%=25%，H2的转化率（H2）=100%=50%，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比：（N2）（H2）25%:50%=1:2；故答案是1:2。（6）平衡混合气的组成为：n（N2）=16mol-4mol=12mol，n（NH3）=8mol，n（H2）=32mol-12mol-8mol=12mol，平衡混合气体中，n（N2）:n（H2）:n（NH3）=12mol:12mol:8mol=3:3:2，故答案是3:五、简答题21.A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：A B C D（1）化合物A的分子式是_；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现_组峰；（4）1mol D最多能与_mol的氢气发生加成反应；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）_