九年级化学盐与化学肥料练习题Word文件下载.docx
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A.K2SO4B.H2SO4C.Ba(NO3)2D.K2CO3
5、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是……………………………………………………………………【】
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2B.CuSO4C.KClD.HCl
6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【】
A.铵态氮肥一定不能与碱同时施用B.原子中质子数一定等于中子数
C.PH>7的溶液一定是碱性物质D.酸溶液中一定含有氢离子
7、生活中处处有化学,根据你所学过的化学知识判断,下列说法错误的是……【】
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.体温表中的水银不是银,是金属汞
C.生活中常用的铁制品都是铁的合金
D.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
8、对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验
现象的分析合理的是………………………………………………………………【】
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
C.某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体中含有铵根离子
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
9、下列推论正确的是………………………………………………………………【】
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
10、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是…………………………【】
选项
物质
杂质
除去杂质所用试剂和方法
A
KOH
K2CO3
适量Ca(OH)2溶液,过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液,过滤
C
H2SO4
HCl
适量AgNO3溶液,过滤
D
CuO
足量的水,过滤、洗涤、晾干
11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,不能作为检验试剂的是【】
A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液
12、饭店蒸馒头时,在发酵的面团中加入某种物质用力揉和,既能使蒸出的面包疏松多孔,
又能除去面团中的酸,该物质可能是……………………………………………【】
A.白糖B.NaHCO3C.NaOHD.CH3COOH
13、分离下列各组物质的方法不正确的是C
A.用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物
B.用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
C.用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2,得纯净的CO
D.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)从石油中分离出汽油、煤油等物质
14、下列实验方案或操作中,正确的……………………………………………………【】
A.用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B.用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C.实验时多取的白磷可以放回原瓶
D.按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
15、下列实验方案中,能达到预期目的的是………………………………………【】
A.用NaOH溶液除去CO2中的HClB.用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4,得到纯净KNO3溶液
16、有A、B、C、D四种化合物,在溶液中可发生如下反应:
A+B=C+D。
则该反应不可能是………………………………………………………………………………【】
A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应D.金属和盐的反应
二、填空题(本大题包括6小题,共56分)
17、(10分)试选用“>”或“<”或“=”填写下列空白:
⑴酸雨的pH蒸馏水的pH;
⑵碳原子中核内质子数核外电子数;
⑶钠的金属活动性铝的金属活动性;
⑷在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数;
⑸将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中,充分混合后溶液的质量
100g。
18、(8分)将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次):
①搅拌;
②蒸发;
③过滤;
④加热
⑴由饱和的食盐水得到食盐晶体;
⑵将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液;
⑶除去食盐中的泥沙,先溶解,再;
⑷将浓硫酸注入水中,为使热量迅速散发。
19、(5分)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。
豆腐中含有较多的钙盐[如硫
酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)
豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。
⑴由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是;
⑵草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4=CaC2O4↓十H2SO4。
请写出
草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
20、(12分)用好化学用语和溶解性表,对日后的化学学习是非常有帮助的。
请按要求写
出以下反应的化学方程式(所选的反应物必在下表的范围内,且不能重复)。
离子
OH--
NO3--
Cl--
SO42--
CO32--
H+
—
溶、挥
溶
Na+
Ca2+
微
不
Ba2+
Cu2+
⑴一种酸和一种碱;
⑵一种碱和一种盐;
⑶一种酸和一种盐;
⑷一种盐和另一种盐。
21、(6分)右图所示是一种“保温瓶式量热计”。
这种
仪器由保温和测温两部分组成的,它不让反应产生的
热散失出去,也不让外界的热传递进来,可用于测量
化学反应产生的热量。
小明将不同浓度的酸(A)和
碱(B)溶液各100mL在量热计中混合,并且记录了
每次混合前后量热计里温度的升高值△t,得到下表。
请根据实验此实验回答:
编号
100mL酸溶液A
100mL碱溶液B
△t(℃)
①
3.65%HCl
4.00%NaOH
7
②
9.80%H2SO4
8.00%NaOH
14
③
④
2.00%NaOH
3.5
⑴盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。
(填“吸热”或“放热”)
⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。
⑶分析上述数据可知下列因素中,与反应放出或吸收热量多少有关的是。
A.使用盐酸还是硫酸;
B.量热计的保温效果;
C.参加反应的酸或碱的量
22、(15分)已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
现实验室中有
一包白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氧化钙或氢氧化钙。
为确定其组成,某同学
设计了以下实验方案进行探究,请你按要求帮助完成探究活动。
⑴提出假设:
①白色粉末是碳酸钠;
②白色粉末是氧化钙;
③白色粉末是氢氧化钙。
⑵设计实验,通过实验分析进行判断并填空:
假设
设计的相关操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
取一定量粉末,加入稀盐酸
没有气体产生
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊,温度升高
取一定量粉末溶于水,静置后
取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
⑶实验后思考:
假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水可
观察到的现象是;
其中发生的化学反应方程式是
、,若将
反应后的混合物进行固液分离,分离的方法是_______________;
再将分离后的溶液蒸
干,得到的固体物质是(填化学式)。
三、计算题(本大题共12分)
23、右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业盐中氯化钠
的质量分数,取100g该工业盐进行实验:
①测得水的质量分
数为3.36%;
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到
0.985g沉淀。
(反应为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)。
⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
安徽省2011年秋初三化学第十一试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
15
16
答案
二、填空题
17、⑴<;
⑵=;
⑶>;
⑷>;
⑸<。
18、⑴②;
⑵④;
⑶③;
⑷①。
19、⑴+3;
⑵Na2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+Na2SO4。
20、⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O等;
⑵2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓等;
⑶BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等;
⑷CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl等。
21、⑴放热;
⑵两次反应消耗的氢氧化钠质量相等;
⑶C。
22、⑵①不成立;
②成立;
③不成立。
⑶生成白色沉淀、CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、
过滤、Na2CO3和NaOH。
三、计算题
23、⑴1.04克;
⑵氯化钠质量分数为95.6%大于95.5%,符合产品质量指标。