九年级化学盐与化学肥料练习题Word文件下载.docx

1、A. K2SO4 B. H2SO4 C. Ba（NO3）2 D. K2CO35、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是【 】氢氧化钠碳酸钠石蕊试液物质X无明显现象产生气泡溶液变红A. Ca（OH）2 B. CuSO4 C. KCl D. HCl6、下列说法不正确的是【 】A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B. 原子中质子数一定等于中子数C. PH7的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有氢离子7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是【 】A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl B. 体温表中的水银不是银，

2、是金属汞 C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打 Na2CO38、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是【 】 A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体中含有铵根离子 D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳9、下列推论正确的是【 】 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质

3、一定是碳酸盐 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是【 】选项物质杂质除去杂质所用试剂和方法AKOHK2CO3适量Ca（OH）2溶液，过滤BKNO3K2SO4适量Ba（NO3）2溶液，过滤CH2SO4HCl适量AgNO3溶液，过滤DCuO足量的水，过滤、洗涤、晾干11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【 】A.澄清石灰水 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钙溶液

4、 D.酚酞试液12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是【 】A. 白糖 B. NaHCO3 C. NaOH D. CH3COOH13、分离下列各组物质的方法不正确的是CA. 用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物B. 用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物C. 用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的COD. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质14、下列实验方案或操作中，正确的【 】A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶D

5、. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物15、下列实验方案中，能达到预期目的的是【 】A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用点燃的方法除去CO2中的少量CO C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液16、有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D。则该反应不可能是【 】A. 酸和碱的反应 B. 盐和盐的反应 C. 碱和盐的反应 D. 金属和盐的反应二、填空题（本大题包括6小题，共56分）17、（10分）试选用“”

6、或“”或“”填写下列空白： 酸雨的pH 蒸馏水的pH； 碳原子中核内质子数 核外电子数； 钠的金属活动性 铝的金属活动性； 在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数； 将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g。18、（8分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：搅拌； 蒸发； 过滤； 加热 由饱和的食盐水得到食盐晶体 ； 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ； 除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ； 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。19、（5分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙（CaS

7、O4）等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4 = CaC2O4十H2SO4。请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。20、（12分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶Na+Ca2+微不Ba2+Cu2+ 一种酸和一种碱 ； 一种碱和一种盐 ； 一种酸和一种盐

8、 ； 一种盐和另一种盐 。21、（6分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，并且记录了每次混合前后量热计里温度的升高值t，得到下表。请根据实验此实验回答：编号100mL酸溶液A100mL碱溶液Bt（）3.65%HCl4.00%NaOH79.80%H2SO48.00%NaOH142.00%NaOH3.5 盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是 反应。（填“吸热”或“放热”） 第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是 。 分析上

9、述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是 。 A. 使用盐酸还是硫酸； B. 量热计的保温效果； C. 参加反应的酸或碱的量22、（15分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 提出假设：白色粉末是碳酸钠；白色粉末是氧化钙；白色粉末是氢氧化钙。 设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关操作实验中观察到的现象假设是否成立取一定量粉末，加入稀盐酸没有气体产生取一定量粉末溶于水溶液浑浊，温度升高取一定量粉末溶于水，静

10、置后取上层清液再通入二氧化碳没有沉淀产生 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是 、 ，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。三、计算题（本大题共12分）23、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36；用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl）。 100 g该工业盐中含氯化钡的质量。 通过计算，

11、判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?安徽省2011年秋初三化学第十一试卷参考答案一、选择题12345689101112131516答案二、填空题17、 ; ; ; ； 。18、 ； ； ； 。19、 +3； Na2C2O4 + CaSO4 = CaC2O4Na2SO4 。20、 NaOH+HCl=NaCl+H2O等； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2等； BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl等； CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。21、 放热； 两次反应消耗的氢氧化钠质量相等； C。22、 不成立；成立；不成立。 生成白色沉淀、CaO+ H2O= Ca（OH）2和Ca（OH）2+ Na2CO3CaCO3+ 2NaOH、 过滤、Na2CO3和NaOH。三、计算题23、 1.04克； 氯化钠质量分数为95.6%大于95.5%，符合产品质量指标。