全国高考化学五月精选练题17解析版文档格式.docx
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X
答案 B
解析 s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；
m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；
L－1n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；
n（NaOH）与m（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；
p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。
结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。
非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：
R，A错误；
Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>
W，B正确；
Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>
Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；
X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：
X，D错误；
答案选B。
3．（2018·
桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试）25℃时，向20mL0.1mol·
L－1H2A溶液中滴加0.1mol·
L－1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：
H2A===HA－＋H＋
B．c（HA－）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
C．V[NaOH（aq）]＝20mL时，溶液中存在关系：
c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）＝0.1mol·
L－1
D．V[NaOH（aq）]＝20mL时，溶液中存在关系：
c（Na＋）>
c（HA－）>
c（H＋）>
c（A2－）>
c（OH－）
答案 D
解析 当NaOH体积为0时，0.1mol·
L－1H2A溶液，c（H＋）<
0.2mol·
L－1，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；
由图可知c（HA－）先增大后减小，c（HA－）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大先增大后减小，故B错误；
体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH（aq）]＝20mL时，溶液中存在关系：
c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）＝0.05mol·
L－1，故C错误；
V[NaOH（aq）]＝20mL时，二者恰好反应生成HA－，由图c（A2－）>
c（H2A），说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：
c（OH－）。
4．（2018·
衡水中学高三第二次模拟考试）25℃时，将浓度均为0.1mol·
L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ka（HA）＝1×
10－6
B．b点c（B＋）＝c（A－）＝c（OH－）＝c（H＋）
C．c点时，
随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
答案 C
解析 根据图知，酸溶液的pH＝3，则c（H＋）＜0.1mol·
L－1，说明HA是弱酸；
碱溶液的pH＝11，c（OH－）＜0.1mol·
L－1，则BOH是弱碱；
Ka（HA）＝c（H＋）c（A－）/c（HA）＝10－3×
10－3/0.1＝1×
10－5，A错误；
b点二者恰好反应，溶液显中性，则c（B＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋），B错误；
＝1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；
酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c（H＋）＞10－7mol·
L－1，而a、c两点水电离出的c（H＋）＜10－7mol·
L－1，D错误；
答案选C。
5．（2018·
银川一中高三下学期第一次模拟）下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）
A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B．沸点比较：
正戊烷>
异戊烷>
新戊烷
C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应
D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据：
邻二甲苯只有一种结构
答案 A
6．（2018·
长沙市第一中学高三月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．制取较纯净的溴乙烷可用加成反应
B．C4H9Br有4种同分异构体
C．室温下，烃的衍生物均为非气态物质
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同
解析 制取较纯净的溴乙烷可用加成反应，A正确；
丁基有4种，C4H9Br有4种同分异构体，B正确；
室温下，甲醛是气态物质，C错误；
乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同，均是加成反应，D正确，答案选C。
7．（2018·
肇庆市高三二模）某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．不能发生银镜发应
B．1mol该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
解析 A项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；
B项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗2molBr2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此1mol该有机物共消耗3molBr2，故错误；
C项，1mol该有机物含有2mol酚羟基、1molCl原子、1mol酯基，因此共消耗4molNaOH，故正确；
D项，有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应，故错误。
8．（2018·
黄冈市高三3月质量检测）薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）
A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．薄荷醇环上的一氯取代物只有3种
D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
解析 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；
薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；
薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；
薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；
答案为B。
9．（2018·
湖南省高考冲刺预测卷）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A．电池工作时，Li＋通过离子电子导体移向b区
B．电流由X极通过外电路移向Y极
C．正极发生的反应：
2H＋＋2e－===H2↑
D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl
解析 加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li＋向a区移动，A错误；
电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；
在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；
Y极每生成1molCl2，则转移2mol电子，有2molLi＋向正极移动，则a区得到2molLiCl，D正确，答案选A。
10．（2018·
双流中学高三下学期第二次适应性考试）双隔膜电解池（两电极均为惰性电极）的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断错误的是（ ）
A．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变
B．向A溶液中滴加石蕊试液显红色
C．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
D．相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1∶2
解析 电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。
如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；
A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；
根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；
阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；
在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a为氧气，b为氢气，体积比为1∶2，故D正确。
11．（2018·
河南省南阳市第一中学高三第三次模拟）下列实验结论或推论正确的是（ ）
选项
实验操作
相应实验现象
结论或推论
A
溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
B
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：
乙醇大于钠
C
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在：
I
?
I2＋I－
D
分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2＋也能还原高锰酸钾
解析 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I
I2＋I－，C正确；
分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。
12.有机物F
（
）为一种高分子树脂，物质C
的分子式为:
C10H10Obr2；
F
的合成路线如下:
已知:
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题:
（1）X的化学名称是_____________________________________。
（2）E
生成F
的反应类型为___________________________________。
（3）D的结构简式为________________________________。
（4）由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸羟乙酯（
）的合成路线
（无机试剂自选）
:
__________________________。
【答案】
（1）.甲醛
（2）.缩聚反应（3）.
（4）.
（5）.
（6）.
（7）.
【解析】根据信息：
A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
A苯丙醛，根据F（
的结构简式可知，E为含有羟基的芳香羧酸，根据C的分子式和生成D
和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，则C为含有溴原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香醛，根据信息②可知X为甲醛。
（1）由上述分析,X为甲醛，正确答案：
甲醛。
（2）根据F（
）结构可知，该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的，因此该反应类型为缩聚反应；
正确答案：
缩聚反应。
（3）根据C的分子式和生成D
和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，D的结构简式为
；
。
（4）由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与溴发生加成反应，化学方程式为：
（5）D的结构简式为
，芳香族化合物Y是D的同系物，说明均含有羧基和溴原子，能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
1，说明苯环上有3种氢原子，个数比为2:
1，侧链含有2种氢原子，个数比为6:
1，符合要求的Y的结构简式为
、
（6）要合成有机物
，就得先合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来，而丙醛和甲醛在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。
因此制备该物质的流程如下：
13.过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。
因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。
以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO2的目的是____________，反应的离子方程式为______________。
（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________。
（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是____________。
（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。
如图是两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：
____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________。
（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴（CoC2O4）废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中
=___________。
[已知Ksp（CoC2O4）=6.3×
10-8Ksp（CoCO3）
=1.4×
10-13]
【答案】
（1）.将Co3+转化为Co2+
（2）.2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO42-+4H+（3）.向有几层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（4）.防止加入过快而产生Co（OH）2沉淀（5）.微波水热（6）.Co2+（7）.2.2×
10-6
【解析】
（1）从流程图知要把Co3+转化为Co2+，SO2具有还原性，能把Co3+转化为Co2+，所以“酸浸”时通入SO2的目的是将Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO42-+4H+。
因此，本题正确答案为：
将Co3+转化为Co2+。
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是向有几层中加入适量的硫酸溶液，使平衡逆向进行，充分振荡后再静置，分液。
（3）为防止因加入Na2CO3溶液过快而产生Co（OH）2沉淀，“沉钴”时需缓慢滴加，因此，本题正确答案为：
防止加入过快而产生Co（OH）2沉淀。
（4）H2O2分解的分解速率越大，催化剂活性活性越高，根据图像可以知道，X相同时，微波水热法初始速率大于常规水热法，故微波水热制取得到的催化剂活性更高；
由图可以知道，随X越大，过氧化氢的分解速率越大，而X增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化效果更好，因此，本题正确答案为：
微波水热；
Co2+。
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