学年贵州省六盘水市六枝特区七中高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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第Ⅰ卷客观题
一、单选题（每小题3分，共16题；
共48分）
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）
A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A．氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故A不符合；
B．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B不符合；
C．二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故C不符合；
D．SO2的排放会导致酸雨，故D符合；
答案选D。
2.下列实验操作错误的是（）
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
【答案】B
A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
故选B。
3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A.氯气一易燃气体B.汽油——易燃液体
C.浓硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂
【答案】A
A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；
B、汽油是易燃液体，故B正确；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
故选A。
4.下列物质中，不属于合金的是（）
A.青铜B.不锈钢C.硬铝D.水银
A．青铜是铜锡合金，选项A不选；
B．不锈钢是铁的合金，选项B不选；
C．硬铝是铝的合金，选项C不选；
D．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项D选；
答案选D。
5.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
试题分析：
A、要配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，应选用1000ml的容量瓶配成1000ml，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，溶剂的体积不是1L，A错误；
B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；
C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容，C错误；
D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D正确。
考点：
溶液的配制
6.下列气体，可以用排水法收集的是（）
A.NOB.NH3C.HClD.Cl2
A.NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；
B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C.HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；
D.Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。
7.下列对某些问题的认识正确的是（）
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同
B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
【答案】C
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；
B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；
C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；
D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。
8.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中（
）
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，所以选项B正确，答案选B。
9.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；
C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；
D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。
10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；
B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；
C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；
D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；
故选D。
11.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）
物质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
足量铁粉
D
Al2O3（Fe2O3）
A.AB.BC.CD.D
A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A.钠与水：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.CaCO3与稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D.FeCl3溶液与Fe反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
A.钠与水生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋，C错误；
2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.氨气的摩尔质量是17g
B.NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C.标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-
A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；
C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C错误；
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D错误，答案选B。
14.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是
A.②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B.②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C.不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D.向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
A.氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；
B.氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；
C.可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C正确；
D.检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确，答案选A、
15.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；
B.试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；
C.二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；
D.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。
16.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是（）
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物与氧化产物质量之比为1：
15
C.每生成16molN2转移30mole﹣
D.NaN3中N元素被还原
【详解】A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；
2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：
15，故B正确；
C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×
（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；
D．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。
第Ⅱ卷主观题（共52分）
二、填空题
17.现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是__________（填序号），生活中用来净水的是______（填序号）
【答案】
（1）.④⑤
（2）.①⑥（3）.②⑨（4）.4.48L（5）.⑦（6）.⑩
【分析】
（1）电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）根据物质的性质分析解答；
（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。
（5）根据胶体的性质分析解答。
【详解】
（1）①0.1mol/L硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；
②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑥0.1mol/LNaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；
⑩明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
因此属于非电解质的有④⑤；
（2）离子方程式H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1mol/L硫酸与0.1mol/LNaOH溶液的反应，故答案为①⑥；
（3）小苏打为弱酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故答案为②⑨；
（4）含有4mol氧原子的物质的量n（CO2）=0.4mol÷
2=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：
V（CO2）=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L；
（5）胶体能产生丁达尔效应，则能产生丁达尔效应的是⑦；
明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，常用于净水，则生活中用来净水的是⑩。
18.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
110.92
μmol/L
66-120
2.
铁（Fe）
5.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙（Ca）
1.90
1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________（填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C
可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。
【答案】
（1）.铁（或Fe）
（2）.物质的量浓度（3）.还原性（4）.防止Fe2+被氧化
（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。
（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于______（用字母代号填写）
a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物
（2）该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
____________。
【答案】
（1）.d
（2）.Cu（3）.1︰1（4）.
（1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；
（2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；
（3）根据电子得失守恒解答。
（1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；
故答案为d；
（2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1；
（3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为
。
【点睛】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、浓硫酸、二氧化硫的性质等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子得失守恒的灵活应用。
20.为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究。
（资料：
氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）.饱和食盐水（3）.干燥氯气/吸收水分（4）.2I-+Cl2＝2Cl-+I2（5）.2Fe+3Cl2
2FeCl3（6）.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；
（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；
（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；
（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；
（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。
（l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O。
（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置D中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。
（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2＝2Cl-+I2。
（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。
【点睛】本题考查了氯气的制取、性质及氯化铁的制备实验设计，明确实验原理、物质的性质是解答的关键。
注意尾气处理的方法。
三、计算题（共8分）
21.4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
________________（请写出具体的计算步骤）
【答案】80%
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。
【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量是mg，则根据方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑质量差
2×
8410662
mg4.2g－3.89g＝0.31g
则168/m＝62/0.31
解得m＝0.84
因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g－0.84g＝3.36g，质量分数为3.36g/4.2g×
100%＝80%
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