学年贵州省六盘水市六枝特区七中高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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第Ⅰ卷客观题
一、单选题(每小题3分,共16题;
共48分)
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是()
A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A.氟利昂能破坏臭氧层,引起臭氧层空洞,故A不符合;
B.塑料的大量使用造成环境污染,难以降解,造成白色污染,故B不符合;
C.二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖,造成温室效应,故C不符合;
D.SO2的排放会导致酸雨,故D符合;
答案选D。
2.下列实验操作错误的是()
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
【答案】B
A.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故A正确;
B.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则试验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故B错误;
C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;
D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;
故选B。
3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A.氯气一易燃气体B.汽油——易燃液体
C.浓硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂
【答案】A
A、氯气是助燃剂,不是易燃气体,故A错误;
B、汽油是易燃液体,故B正确;
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品,故C正确;
D、高锰酸钾有强氧化性,是氧化剂,故D正确。
故选A。
4.下列物质中,不属于合金的是()
A.青铜B.不锈钢C.硬铝D.水银
A.青铜是铜锡合金,选项A不选;
B.不锈钢是铁的合金,选项B不选;
C.硬铝是铝的合金,选项C不选;
D.水银是单质,属于纯净物,不属于合金,选项D选;
答案选D。
5.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL,下列操作或说法正确的是()
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
试题分析:
A、要配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL,应选用1000ml的容量瓶配成1000ml,5.85gNaCl的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.1mol/L,溶液体积为1L,溶剂的体积不是1L,A错误;
B、药品不能直接放在托盘上,防止腐蚀,应放在称量纸上或玻璃器皿中,B错误;
C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒,再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容,C错误;
D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积,不会影响实验结果,D正确。
考点:
溶液的配制
6.下列气体,可以用排水法收集的是()
A.NOB.NH3C.HClD.Cl2
A.NO难溶于水,可以用排水法收集,A正确;
B.NH3极易溶于水,不能用排水法收集,B错误;
C.HCl极易溶于水,不能用排水法收集,C错误;
D.Cl2能溶于水,不能用排水法收集,D错误,答案选A。
7.下列对某些问题的认识正确的是()
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,且二者的作用原理相同
B.Na的还原性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
【答案】C
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同,前者作消毒剂,后者作净水剂,A错误;
B.Na的还原性比Cu强,但Na是活泼的金属,与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,不能制取Cu,B错误;
C.铝以及氧化铝均既能与酸反应,也能与碱反应,所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,C正确;
D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料,水晶是二氧化硅,不是硅酸盐,D错误,答案选C。
8.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中(
)
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀,所以选项B正确,答案选B。
9.下列关于氯气的叙述中,错误的是()
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D.氯气不具有漂白性,不能使鲜花褪色
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,A正确;
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,B正确;
C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟,生成物是氯化铜,C正确;
D、氯气不具有漂白性,与水反应生成的次氯酸具有漂白性,鲜花含有水,因此氯气能使鲜花褪色,D错误,答案选D。
10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是()
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
A、硅单质可用来制造太阳能电池,制造光导纤维的主要材料是SiO2,故A错误;
B、制造光导纤维的主要材料是SiO2,故B错误;
C、SiO2不可能与水反应,制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应,故C错误;
D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故D正确;
故选D。
11.提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是()
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量铁粉
D
Al2O3(Fe2O3)
A.AB.BC.CD.D
A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,引入了铜离子,应该用铁粉,B错误;
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁,过滤即可除去,C正确;
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,氧化铁不反应,不能除杂,D错误,答案选C。
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠与水:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.CaCO3与稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.FeCl3溶液与Fe反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
A.钠与水生成氢氧化钠和氢气:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A正确;
B.碳酸钙难溶,CaCO3与稀盐酸的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,B错误;
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C错误;
2Fe3++Fe=3Fe2+,D错误,答案选A。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.氨气的摩尔质量是17g
B.NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C.标准状况下,22.4L水中含有的分子数目为NA
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-
A.氨气的摩尔质量是17g/mol,A错误;
B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol,质量比为2∶32=1∶16,B正确;
C.标准状况下水是液体,不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目,C错误;
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-,D错误,答案选B。
14.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是
A.②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B.②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C.不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D.向③中加入酸化的AgNO3溶液,检验是否含氯
A.氨气极易溶于水,②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸,A错误;
B.氨气是碱性气体,②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满,B正确;
C.可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量,C正确;
D.检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液,因此向③中加入酸化的AgNO3溶液,检验是否含氯,D正确,答案选A、
15.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸
A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,试管a中实验可以证明SO2具有还原性,A错误;
B.试管b中品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,B错误;
C.二氧化硫溶于水显酸性,硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根,所以试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO4,C错误;
D.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,所以试管d中能产生白色沉淀,亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸,D正确,答案选D。
16.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应为:
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是()
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
C.每生成16molN2转移30mole﹣
D.NaN3中N元素被还原
【详解】A.只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,故A错误;
B.该反应中10molNaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15mol;
2molKNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1mol,还原产物与氧化产物质量之比为1:
15,故B正确;
C.由反应可知,2molKNO3反应转移电子为2mol×
(5-0)=10mol,即每生成16molN2转移10mol电子,故C错误;
D.NaN3中N元素化合价升高,失去电子被氧化,故D错误;
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。
第Ⅱ卷主观题(共52分)
二、填空题
17.现有下列十种物质:
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O,这两种物质的序号是_________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________(填序号)。
(4)标准状况下,_____L④中含有0.4mol氧原子。
(5)能产生丁达尔效应的是__________(填序号),生活中用来净水的是______(填序号)
【答案】
(1).④⑤
(2).①⑥(3).②⑨(4).4.48L(5).⑦(6).⑩
【分析】
(1)电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;
(2)H++OH-=H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应;
(3)根据物质的性质分析解答;
(4)根据n=V/Vm结合分子的构成计算。
(5)根据胶体的性质分析解答。
【详解】
(1)①0.1mol/L硫酸为混合物,不是电解质也不是非电解质;
②小苏打是碳酸氢钠,在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
③纯碱是碳酸钠,在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电,本身不能电离属于非电解质;
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电,是非电解质;
⑥0.1mol/LNaOH溶液为混合物,不是电解质也不是非电解质;
⑦氢氧化铁胶体属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑧氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑨Al2O3在熔融状态下能够导电,属于电解质;
⑩明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
因此属于非电解质的有④⑤;
(2)离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,如0.1mol/L硫酸与0.1mol/LNaOH溶液的反应,故答案为①⑥;
(3)小苏打为弱酸的酸式盐,Al2O3是两性氧化物,二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故答案为②⑨;
(4)含有4mol氧原子的物质的量n(CO2)=0.4mol÷
2=0.2mol,标况下0.2mol二氧化碳的体积为:
V(CO2)=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L;
(5)胶体能产生丁达尔效应,则能产生丁达尔效应的是⑦;
明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,常用于净水,则生活中用来净水的是⑩。
18.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
110.92
μmol/L
66-120
2.
铁(Fe)
5.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.90
1.55-2.10
……
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童_____________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。
(3)服用维生素C
可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是________________________。
【答案】
(1).铁(或Fe)
(2).物质的量浓度(3).还原性(4).防止Fe2+被氧化
(1)根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,铁元素化合价降低,得到电子,因此维生素C失去电子,在这个过程中体现维生素C的还原性。
(4)硫酸亚铁易被氧化,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,可以隔绝空气,所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O,试完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于______(用字母代号填写)
a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是_________________,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
____________。
【答案】
(1).d
(2).Cu(3).1︰1(4).
(1)由质量守恒定律分析A为SO2,据此判断;
(2)反应中Cu元素的化合价升高,S元素的化合价降低;
(3)根据电子得失守恒解答。
(1)A物质可以导致酸雨的形成,根据原子守恒可知A是二氧化硫,应该属于酸性氧化物;
故答案为d;
(2)反应中Cu元素的化合价升高,Cu元素被氧化,S元素的化合价降低,硫酸被还原,2mol硫酸参加反应,有1mol作氧化剂,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1;
(3)反应中Cu元素的化合价升高2价,S元素的化合价降低2价,转移2个电子,则用双线桥标出电子转移的方向和数目为
。
【点睛】本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、浓硫酸、二氧化硫的性质等,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意电子得失守恒的灵活应用。
20.为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
(资料:
氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行)
试回答下列问题:
(l)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B中的试剂为_________,装置D作用是________。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)反应开始后,装置E发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
【答案】
(1).MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O
(2).饱和食盐水(3).干燥氯气/吸收水分(4).2I-+Cl2=2Cl-+I2(5).2Fe+3Cl2
2FeCl3(6).2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(1)在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气,根据原子守恒书写方程式;
(2)根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答;
(3)根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写;
(4)氯气和铁反应生成氯化铁,据此解答;
(5)根据氯气有毒需要尾气处理分析。
(l)在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O。
(2)氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行,而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性很小,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸吸收水蒸气,装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置D中盛放的液体是浓硫酸,目的是吸收水蒸气,干燥氯气。
(3)氯气具有强氧化性,能把碘化钾氧化为单质碘,则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。
(4)在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁,则反应开始后,装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3;
(5)氯气有毒,不能排放到空气中,装置F中盛放的是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】本题考查了氯气的制取、性质及氯化铁的制备实验设计,明确实验原理、物质的性质是解答的关键。
注意尾气处理的方法。
三、计算题(共8分)
21.4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g,请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
________________(请写出具体的计算步骤)
【答案】80%
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,结合差量法解答。
【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量是mg,则根据方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑质量差
2×
8410662
mg4.2g-3.89g=0.31g
则168/m=62/0.31
解得m=0.84
因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g-0.84g=3.36g,质量分数为3.36g/4.2g×
100%=80%