中考化学试题分类汇编.docx

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中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算

姓名；日期；

1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

　A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g

2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

3.（哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．44%B．46%C．50%D．55%

4.（郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A．6gB．8gC．13.2gD．20g

1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g

充分反应后物质的质量／g

过氧化氢溶液

二氧化锰

固体与液体混合物质量

68.0

0.1

66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为　　▲　　。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：

H-1O-16）

4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。

⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，

⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。

①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。

已知：

亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。

②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。

若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

6.（重庆A卷）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

7.（重庆B卷）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：

_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。

然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起（）作用。

（2）生成的氧气为（）克。

（3）所得滤液中溶质是（），其质量分数为（）。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？

（列出必要的计算过程）

11.（上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是g，②求参加反应的氯酸钾的质量。

（根据化学方程式列式计算）

12.（安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。

请计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。

13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

4.4

试求：

（1）m的值为

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。

试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

【解答】解：

设样品中（NH4）2SO4质量为X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：

88%＜96%所以不属实

答：

标签中硫酸铵的纯度不属实。

15.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

设：

吸收二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7444

2．96gx

74：

44==2.96g：

解得x=1.76g

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

6.8

答：

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

16.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

1）6.8

（2）66%

（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

解：

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×x

100∶73＝5g∶（20g×x）

x＝18.3%

答：

盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%

17.（武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。

18.（襄阳）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：