《首发》河北省承德市联校届高三上学期期末考试化学试题 含答案Word下载.docx
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B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素
C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气
D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2
6、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中：
Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中：
K+、Na+、OH-、SO42-
C.由水电离出的c（H+）=1×
10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中：
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，2.24苯含C—H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.INA
D.6.4gCu与40mL10mol·
L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
8、下列关于“科学探究”的说法正确的是
A将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2
D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
X
Y
Z
NH3
NO2
HNO3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是
A.原子半径：
X>
Y>
B.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A.若X
为浓氨水，Y
为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl
固体
12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017
年《科学》杂志报道的一种将CO2
转化为烃和醇的装置如图所示。
A.图中能量转化的方式只有1种
B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH
增大
C.X
极上得到CH3OH
的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D.若X极生成1mol
C2H4
和lmol
CH3OH，电路中流过18
mol
电子
13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
实验操作和现象
结论
向AgCl
悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色
Ksp（AgCl）
>
Ksp（AgI）
将Fe（NO3）2
溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+
相同条件下，分别测量0.1mol·
L-1和0.01mol·
L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
常温下，分别测量浓度均为0.1mol·
L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH
大
酸性：
HClO>
H2S
14、25
℃时，用0.10
mol·
L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10
L-1的三种一元碱XOH、YOH
及ZOH，滴定曲线如图所示。
A.YOH
是强碱
B.V（盐酸）/V（碱）=0.5
时，c（Z+）>
c（Y+
）>
c（X+）
C.x++H2O
XOH+H+
的平衡常数K=10-4
D.滴定XOH
时可用酚酞作指示剂
第Ⅱ卷（必考题43
分+选考题15
分，共58
分）
【必考题】
二、（本题包括5
小题，共43
15、（8
分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅（Pb）与硅同主族且Pb
比Si
多3个电子层。
回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4
溶液可制得（CH3COO）2Pb[（CH3COO）2Pb
易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，说明（CH3COO）2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4
+2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；
电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO2
加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。
则每反应1molMn（NO3）2转移_________________mol
电子。
16、（9
分）NH3、N2H4
在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题：
（1）N2H4（g）
N2（g）+2H2（g）
ΔH1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH2
7N2H4（g）
8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）
ΔH3。
ΔH3=___________（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4
可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的ΔH________________（填“＞”、“＜”）0，N2H4
发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
（3）T
℃时，向一体积为5
L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2
mol的CO2
和NH3，在一定条件下发生反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
①0～60s内，反应速率v（CO2）=___________mol·
L-1·
S-1
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_________________。
17、（9
分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2
和Cl2
（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2Cl）。
NH2Cl
在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2
的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO2
处理后的水中，要求ClO2
的浓度在0.1~0.8
mg·
L-1之间。
用碘量法检测ClO2
处理后的自来水中ClO2
浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3
溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：
a.
操作时，不同pH
环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl-
ClO-
b.
2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×
10-3mol·
L-1Na2S2O3
溶液，则该水样中c（ClO2）=___________mg·
L-1
18、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·
cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按
照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a
→____
→f→g→_____
→____d→e→j。
（填仪器接口字母）
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4
外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
19、（9分）工业上采用软锰矿（主要成分为MnO2）来制取硫酸锰，工艺流程如下：
浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH
至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
（3）通过煅烧MnSO4·
H2O
可制得软磁铁氧体材料（MnxO4），在不同温度下煅烧MnSO4·
H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。
根据图中数据可得MnxO4中x
的值为______________。
A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）
20、（15分）（物质结构与性质）硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
（2）B4C的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。
（3）已知反应：
（CH3）3C—F+SbF6→（CH3）3CSbF6，该反应可生成（CH3）3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；
已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则BF3中的大π键应表示为_________________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。
与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·
cm-3。
21、（15分）（有机化学基础）β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔（F）的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称是____________；
F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:
2:
1。
写出2中符合要求的X的结构简式：
________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.C11.C12.D13.A14.D
15、
（1）六（1分）；
IVA（1分）
（2）弱（1分）（3）充电（1分）；
PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（4）5（2分）
16、
（1）7△H1+4△H2（2分）
（2）>
（1分）；
3N2H4
4NH3+N2（2分）
（3）①1.25×
10-3（2分）
②240（2分）
17、
（1）离子键、共价键（或极性键）（2分）
（2）NH2Cl+H2ONH3+HClO（或NH2Cl+2H2ONH3·
H2O+HClO）（2分）
（3）ClO2（2分）
（4）①无色（1分）
②0.675（2分）
18、
（1）c，b，h，i（2分）
（2）平衡压强，使浓盐酸更易滴落（1分）
（3）TiO2+2C+2Cl
TiCl4+2CO（2分）
（4）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有
TiCl4（2分，其他合理答案也给分）
（5）蒸馏（1分）
19、
（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；
取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+（2分）
（3）3（2分）；
6MnSO42Mn3O4+4SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）
20、
（1）
（2分）；
哑铃型（纺锤形）（1分）
（2）原子（1分）；
AsF3与SbF3是结构相似的分子，AsF3相对分子质量比SbF3小（2分）
（3）sp2和sp3（2分）
（4）SO3和CO32-（或其他合理答案）（2分）；
II64（1分）
（5）4（1分）；
12（1分）；
（2分）
21、
（1）对羟基苯甲醛（4--羟基苯甲醛）（1分）；
醚键、羟基和酯基（共2分，少写一个扣1分）
（2）加成反应（1分）；
取代反应（1分）
（3）HO
CH=CHCOOH（1分）
（4）HO
CH2CH2COOH+CH3OH
HO
CH2CH2COOCH3
（5）
（共3分，写对一个给2分）
（6）
2019高考压轴模拟卷
化学
注：
1.本卷总分100分，考试时间90分钟；
2.考试范围：
高考考试大纲规定的必考内容。
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A.①=②=③B.①>
②>
③
C.③>
①D.②>
③>
①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A.一定含有Al，其质量为2.7g
B.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：
c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点：
W>
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，64分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13.（8分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天
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