广东高考以及模拟试题汇编物质结构 元素周期律广东省梅县松口中学Word文件下载.docx

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Z<

T<

X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R<

Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

T>

Q

（2014广东高考）23．（双选）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（）

戊

己

丙

丁

辛

庚

A．金属性：

甲>

乙>

丁

B．原子半径：

辛>

己>

戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

BC

（2014广州调研）22．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

甲＞乙

C．单质的氧化性：

丙＞乙

D．气态氢化物稳定性：

丁＞丙＞乙

AB

（2014广州一模）23．（双选）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是（）

R

T

Y

Z

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

（2014广州二模）11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）

Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D

（2014广州三模）12．短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。

W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。

下列说法正确的是

A．W2Y溶液显中性

B．W与Z形成的化合物中不含有离子键

C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子

D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到

C

（2013广州调研）10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Y所处的周期序数与族序数相等。

W

Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：

X＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞W

D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

（2013广州一模）22．（双选）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多I,W与X同主族，则

Y<

Z<

W

Z

C．气态氢化物的稳定性：

X>

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

（2013广州二模）12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则

乙>

B．非金属性：

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

（2013广州三模）2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

（2012广州调研）12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。

A．原子半径Z＞Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

A

（2012广州一模）22．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

AC

（2012广州二模）12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。

平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于IA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则

A．气态氮化物的稳定性：

乙<

B．原子半径：

甲<

乙

C．丙的两种氧化物都是离子化合物

D．平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

（2011广州调研）22．（双选）根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．氢氧化物碱性：

G<

L<

MB．非金属性：

TD．L2＋与T2－的核外电子数相等

CD

（2011广州一模）7．下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

（2011广州二模）10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是

B．最外层电子数：

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

（2010广州一模）23．（双选）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4

C．X与Y可形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

（2014潮州二模）22．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

Y　

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．B．离子半径：

W－﹥Y3－﹥X+

Z﹥W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

（2014东莞一模）11．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．元素A位于第二周期第ⅣA族

B>

C＞E

D．气态氢化物的稳定性：

D>

（2014佛山一模）23．（双选）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：

Z的氢化物

（2014佛山二模）10、右图是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数。

下列叙述正确的是（）

AB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性

B三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好

C原子半径大小关系为：

C＞A

DC的单质常温下为无色无味的气体

（2014惠州一模）12．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（）

Y

B．元素非金属性：

C．气态氢化物的稳定性：

D．最高价氧化物水化物的酸性：

（2014惠州二模）23．（双选）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

X＞Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＞W

D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

（2014惠州三模）23．（双选）据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．GOH溶液和M（OH）3可以相互反应B．非金属性：

T＜QC．气态氢化物的稳定性：

R＞TD．L2+与T2-核外电子数相等

（2014江门调研）22．（双选）现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素

0.102

0.152

0.074

＋1

＋6、－2

－2

下列叙述不正确的是（）

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

（2014江门一模）22．（双选）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：

X>

Y

W>

C．原子半径的大小顺序为：

r（Z）＞r（W）＞r（Q）

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

（2014揭阳一模）11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

X<

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

（2014揭阳二模）22．（双选）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。

信息

K层电子数是L层电子数的2倍

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

所处的周期序数与族序数相等

最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X2O2

（2014揭阳模拟）22．（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．X最常见的气态氢化物的水溶液呈碱性

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z强

C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

D．X的原子半径由小于Y的原子半径

（2014揭阳模拟）22．（双选）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素；

Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；

Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

A．X、Y形成的化合物只含有极性键

B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C．含W元素的盐溶液一定显酸性

D．Z离子半径大于W离子半径

（2014茂名一模）23．（双选）已知：

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：

99pmY:

154pmZ：

125pmW:

117pm，XYW位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）

A．元素Z处于周期表的阴影位置

C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

（2014茂名二模）22．（双选）短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。

W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。

下列说法错误的是（）

A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

D．Y、Z的氢化物的稳定性：

（2014清远一模）23．（双选）元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

B．由水溶液的酸性：

HCl>

H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl>

S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：

CsOH﹤Ba（OH）2

（2014清远二模）23．（双选）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：

Z>

M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

（2014汕头一模）22．（双选）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C>

B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中具有一定的还原性

D．B在第三周期ⅦA族

（2014汕头二模）23．（双选）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：

B．原子半径的大小顺序：

rX>

rY>

rQ>

rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

（2014韶关一模）11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）

A．原子半径Z<

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：

X<

Z

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

（2014韶关二模）8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。

D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：

C＞B

（2014深圳一模）10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

单质是淡黄色固体

在地壳中的含量居第二位

原子最外层电子数是电子总数的2/3

第三周期原子半径最小的金属

A．气态氢化物的热稳定性：

X＞W　　　　　

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＞X

C．离子半径：

Z＞W　　　　　　　　　　　

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

（2014深圳二模）22．（双选）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

（2014湛江一模）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．W的金属性比Z的强

（2014湛江二模）22．（双选）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

原子半径（×

10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

最高正价

+7

+5

——

最低负价

－1

-3

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

（2014肇庆一模）11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。

已知W

的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是

一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素

中最强。

A．对应简单离子半径：

X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

（2014梅州一模）22．（双选）短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：

B．单质的还原性：

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

（2014梅州二模）12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

0.191

0.154

A．L单质的熔点比R单质的高

B．T对应的氢化物的沸点比X对应的氢化物高

C．R单质在氧气中燃烧生成R2O2

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

（2014中山二模）22．（双选）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）

A．M的离子半径小于Z的离子半径

B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应

C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料

D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12

（2014珠海调研）10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性

（2014珠海二模）

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

X

C．简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）>

r（X—）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

（2014佛山顺德）22．（双选）右图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。

下列说