无机及分析化学试题docWord格式.docx
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a代表_______。
二、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.MnO4-+Fe2+
+
H+
—
2.Cl2
NaOH
3.
S2O32-+
4.
Hg2Cl2
+
NH3
5.
Pb2+
Cr2O72-
H2O
得分
三、选择题(20分,每正确选择2分)
1、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄(
)。
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键
┄┄┄┄┄(
A.H2O
B.NaOH
C.HCl
D.SiO2
3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为
┄(
A.0~0.2
B.0.1~0.3
C.
0.3~1.0
D.
0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
)。
A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物;
B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物;
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是
┄(
A.400~750nm
B.200~400nm
C.200~600nm
D.300~780nm
6、HAc的共轭碱是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄
(
A.Ac¯
B.H+
C.HAc
D.OH¯
7、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为┄┄┄┄(
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄(
A.H2O
B.KI
C.CCl4
D.I2
9、CuSO4·
5H2O中的五个水中
┄┄┄┄┄┄┄(
A.有四个配位水
B.有四个结晶水
C.全部都是结晶水
D.全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是
┄┄┄┄┄┄
(
A.碘量法
B.K2Cr2O7
C.EDTA法
D.酸碱滴定法
四、计算题(共45分)
1.
现以0.1000mol·
L–1NaOH滴定0.1000mol·
L–1HCl,计算加入
19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY(H)
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
(1)
求pH=4.0时,Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
(不考虑羟基络合等副分应)
(2)如果[Mn2+]=0.01mol·
L–1,在pH=4.0时能否准确滴定。
(说出判断依据)
(3)以0.01mol·
L–1的EDTA,滴定0.01mol·
L–1的Mn2+,允许的
最低pH值是多少?
4.欲使0.1mol·
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×
1038]
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
(2)
一、填空题(30分,每空1分)
1、0.2mol·
2、NH3分子中心原子发生
3、在下列各组量子数中,填入尚缺的量子数
(1)n=2
l=1
m=
ms=-1/2
(2)n=
l=2
m=0
ms=
+1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
8、在下列氧化剂中,Cl2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大,
的氧化性不变。
9、
原子序数
电
子
排
布
式
区
12
35
26
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________、___________、____________和___________等。
11、填写分子式:
灰锰氧
,甘汞
,海波
,
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是
,银在含有硫化
氢的气体中放置变黑,所形成的物质为
二、选择题(20分,每正确选择1分)
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键
2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为
0.0002g,则一般至少称样
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(
)g。
A.0.1000
B.0.2000
C.0.3000
0.4000
4、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是
┄┄┄┄(
A.NaCl
B.NH2OH
C.K2CrO4
D.NH4FeSO4·
12H2O
7、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是
8、H2PO4¯
的共轭碱是
A.H3PO4
B.HPO42¯
C.PO43¯
9、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
10、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄(
C.CCl4
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄(
A.Na、F、O、
B.Li、Na、K、
C.
Mg、Na、Al
D.Na、S、O
12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄(
A.MnO2
B.Fe2O3
C.Co(OH)3
D.B(OH)3
13、CuSO4·
14、MnO4¯
在中性介质中被还原时,其产物是(
)
A.MnO42-
B.MnO2
C.Mn2+
D.Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是(
A.Pb2+
B.Sn2+
C.Sb3+
D.Bi3+
16、可用于测定水硬度的方法是
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
┄┄(
A.氢氧化钠
B.盐酸
C.EDTA
D.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol·
L–1的NH3·
H2O中加入0.10mol(NH4)2SO4
固体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄(
A.8.90
B.5.10
C.2.32
D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
A.
增加了单位体积分子总数
B.
增加了单位体积活化分子百分数
C.
降低了反应的活化能
D.
促使平衡向吸热方向移动
三、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.
NO2-+
I-
2.欲使0.1mol·
4.某纯碱试样1.00g,溶于水后,用酚酞作指示剂,滴定时用去了0.2500
mol·
L–1盐酸20.40ml;
再以甲基橙作指示剂,继续用上述盐酸滴定
共用去了48.86ml,计算试样中各组分的质量分数。
(Na:
22.99
H:
1.01
C:
12.01
O:
16.00)
无机及分析化学试卷(3)
一、选择题(20分,每正确选择1分)
1、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为
2、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄┄(
3、佛尔哈德法用的指示剂是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(
A.NH4Fe(SO4)2
B.K2CrO4
C.NaCl
D.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是
6、NH3的共轭酸是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(
A.NH2-
B.NH2OH
C.N2H4
D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄(
A、Na
B、NaCl
C、BF3
D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为
10、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄(
A.Mg、Ca、Sr、
B.Rb、Na、K、
12、MnO4在碱性介质中被还原时,其产物是
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是(
B.Fe2+
14、可用于测定水硬度的方法是
C.配位滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
D.草酸钠
16、在1.0L的0.10mol·
H2O中加入0.20molNH4Cl固
体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄(
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
D.
促使平衡向吸热方向移动
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄┄┄(
C.Ni(OH)3
19、CuSO4·
Ca(OH)2
HgCl2
Ba2+
三、填空题(30分,每空1分)
1、某弱碱MOH的Kb=1×
10-5,则某0.1mol·
L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生
(1)n=3
l=2
l=1
A=κbc,其中符号c代表________,b代表_______,κ代表_______。
8、在下列氧化剂中,Br2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大,
13
34
27
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________
、___________、____________和___________等。
,升汞
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀完
全时的PH值。
6.4