北京市朝阳区届高三上学期期末考试 化学试题含答案Word格式.docx
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证明乙醇与浓硫酸
共热生成乙烯
用CuSO4溶液
净化乙炔气体
A
B
C
D
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NA
B.室温下,1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中NH
数为0.1NA
C.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
D.常温常压下,1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA
6.某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:
下列解释事实的方程式不正确的是
A.氨水显碱性:
NH3·
H2O
NH4++OH
B.①中产生沉淀:
Ag++OH-===AgOH↓
△
C.①中滴加氨水使沉淀消失:
AgOH+2NH3·
H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
D.③中出现银镜:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
7.由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性:
K>Na
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性:
S>P
分别加热HCl气体
和HI气体
HI气体更易分解
稳定性:
HCl>HI
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
8.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应a可实现氯的循环利用:
反应a:
已知:
i.
ii.H2O(g)===H2O(l)ΔH2=-44kJ·
mol-1
A.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C.4HCl(g)+O2(g)===
2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH3=-159.6kJ·
mol-1
D.断开1mol
H-O
键与断开
1mol
H-Cl
键所需能量相差约为31.9kJ
9.聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性,合成方法如下:
A.P和M通过加成反应形成聚脲
B.一定条件下聚脲能发生水解反应
C.M苯环上的一氯代物有2种
D.M与
互为同系物
10.工业上利用CO和H2合成二甲醚:
3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH。
其它条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。
下列说法
不正确的是
A.ΔH<0
B.状态X时,v消耗(CO)=v生成(CO)
C.相同温度时,增大压强,可以提高CO的转化率
D.状态X时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内CO的转化率
11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示,图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。
A.右室电极为该电池的正极
B.右室电极附近溶液的pH增大
C.左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D.左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-===6CO2↑+28H+
12.常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。
A.点①所示溶液中,CN-的水解程度大于HCN的电离程度
B.点①和点②所示溶液中:
c(CN-)>c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
13.锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):
A.①中加热后有SO2生成
B.②生成Al(OH)3的离子方程式:
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.由③推测溶解度:
CaCO3>Li2CO3
D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低
14.实验小组研究金属电化学腐蚀,实验如下:
序号
5min
25min
实验I
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现
极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成
实验II
铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现
A.实验II中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢
B.实验II中正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+
D.若将Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)用FeSO4·
7H2O晶体配制FeSO4溶液,放置一天后发现产生黄色固体。
实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
(1)①配制100mL0.100mol·
L-1FeSO4溶液,需要称取gFeSO4·
7H2O晶体。
(已知:
FeSO4·
7H2O的摩尔质量为278g·
mol-1)
②需要的主要玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。
将产生Fe3+的离子方程式补充完整:
Fe2++H++===Fe3++
(3)分离出黄色固体,经多次洗涤后完成如下实验:
证实黄色固体中含Fe3+和SO42-,试剂1和试剂2分别是______、______。
(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化,结果如下:
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有______离子。
(5)查阅资料:
不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。
为避免Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液时,需要添加______。
16.(12分)氮氧化物会造成环境污染,我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催
化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程
式为_______
。
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为。
(3)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下:
①反应iv中消耗的NO2(NH4+)2与NO的物质的量之比为。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率,结合上述过程解释原因:
。
③向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。
原因如下:
NO3-与NO发生反应NO3-+NO===NO2+NO2-;
NO2与NH4+发生反应iii和反应iv转化为N2;
NO2-与NH4+发生反应(填离子方程式)转化为N2。
(4)相比于铁基催化剂,使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时,烟气中含有的SO2
会明显降低NO脱除率。
①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效,其化学方程式是_______。
②持续通入含SO2的烟气。
不同温度下,每隔1h测定NO脱除率,结果如下:
相同时间,200℃时NO脱除率低于100℃,原因是______。
17.(12分)花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用,还可用于治疗皮肤顽疾。
花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下:
(1)A属于芳香烃,其名称是_______。
(2)D为顺式结构。
B→D的化学方程式是_________。
(3)下列关于E的说法正确的是________(填序号)。
a.E的酸性弱于G
b.E在水中的溶解度大于A
c.一定条件下,E能形成网状高分子化合物
(4)G→J的反应类型是________。
(5)已知:
J→K+2CH3CH2OH,且K分子含两个环状结构。
①J中含有的官能团是醚键、_________和_________。
②K的结构简式是_______。
(6)F与K反应生成L的步骤如下:
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_________、________。
18.(12分)研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中,得到催化剂TS-1,该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷
的反应。
i.H2O2在酸性溶液中比较稳定,在碱性溶液中易分解。
ii.环氧丙烷中C—O键活性较强,易断键发生反应。
(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是______。
(2)以甲醇为溶剂,有利于催化剂形成活性中心,可能的催化历程如下。
①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键,体现出氧的非金属性______(填“强”或“弱”)。
②研究催化历程常用同位素示踪法。
用17O标记H2O2中的所有氧原子,上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外,还有______(填序号)。
a.CH3OHb.
c.
③反应生成的环氧丙烷中含有
,这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。
(3)溶液中适当添加某些碱性物质,能提高环氧丙烷选择性,但会使反应速率明显下降,原因可能有:
i.碱性较强时,催化剂活性降低;
ii.碱性较强时,______。
(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯,主要过程如下。
①CO2的电子式为______。
②A的分子式为C4H6O3(含五元环),其结构简式为______。
19.(12分)实验小组研究Ag2S的生成与转化。
i.AgCl(s)+3Cl-(aq)
AgCl43-(aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:
盐
AgCl
Ag2S
Ag2SO3
Ag2SO4
CuS
溶解度/g
1.5×
10-4
1.3×
10-16
4.6×
0.796
1.08×
10-17
颜色
白色
黑色
(1)证明AgCl能够转化为Ag2S,实验如下:
①AgNO3溶液是溶液_______(填“a”或“b”),另一溶液是NaCl溶液。
②现象a是_______。
(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl,实验如下:
①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:
_____。
②小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设:
假设一:
S2-可与Cu2+形成CuS,从而降低
,加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因;
假设二:
可与
形成
,从而降低
,加入
是使Ag2S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是_____。
(3)有文献表明,HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3,实验如下:
①加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是______。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。
(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易;
而使Ag2S转化为溶解
度较大的银盐,可采取的措施有______。
参考答案
题号
1
2
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4
5
6
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答案
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14
15.(10分)
(1)①2.78
②100mL容量瓶
(2)4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O
(3)KSCN溶液BaCl2溶液
(4)OH-
(5)适量的稀硫酸和铁粉
16.(12分)
催化剂
(1)2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)4NH3+6NO====5N2+6H2O
(3)①1:
1
②反应ii为脱硝反应的决速步,增大催化剂的用量可提高反应ii的速率,进而提高脱硝反应速率
③NO2-+NH4+===N2+2H2O
(4)①MnO2+SO2===MnSO4
②温度升高使催化剂失效速率加快,导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著
17.(12分)
(1)苯
(2)
(3)bc
(4)取代反应
(5)①羟基、羰基
②
(6)
或
18.(12分)
(1)氧化反应
(2)①强
②bc
③CH3OH
(3)H2O2分解使反应物浓度降低
(4)①
②
19.(12分)
(1)①b
②白色沉淀变为黑色沉淀
(2)①加水稀释使平衡AgCl(s)+3Cl-(aq)
AgCl43-(aq)逆向移动,生成白色沉淀
②用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀,取上层清液,加水稀释,未见白色沉淀产生
(3)①使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中,以便后续检验
②向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解
(4)加入合适的试剂,使之转化为更难溶的硫化物;
加入合适的氧化剂,将S2-氧化