1、证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体ABCD5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 mol OH和1 mol OH含有的电子数均为10NAB室温下,1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH数为0.1NAC标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 LD常温常压下,1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA6某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:下列解释事实的方程式不正确的是 A氨水显碱性:NH3H2O NH4+ + OH B中产生沉淀:Ag+ + OH- = Ag
2、OH C中滴加氨水使沉淀消失:AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D中出现银镜:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O7由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是实验事实结论将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性:KNa将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性:SP分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性:HClHI分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性:Na2CO3NaHCO38用Cl2生产某些含氯有机
3、物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用:反应a:已知: i. ii. H2O(g) = H2O(l) H2 =44 kJmol-1A反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C4HCl(g) O2(g) =2Cl2(g) 2H2O(l) H3 = 159.6 kJmol-1 D断开1 molHO键与断开1 molHCl键所需能量相差约为31.9 kJ9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性,合成方法如下:AP和M通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM苯环上的一氯代物有2种DM与互为同系物10工业上利用CO和H2合成二甲醚:3C
4、O(g) 3H2(g)CH3OCH3(g) CO2(g) H。其它条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是AH 0B状态X时,v消耗(CO)v生成(CO)C相同温度时,增大压强,可以提高CO的转化率D状态X时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内CO的转化率11一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示,图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。A右室电极为该电池的正极B右室电极附近溶液的pH增大C左侧离子交换膜为阳离子交换膜D左室电极反应式可表示为C6H5OH11H2O28e= 6CO228H12常温下,用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定
5、20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。A点所示溶液中,CN的水解程度大于HCN的电离程度B点和点所示溶液中:c(CN)c(CH3COO) C点所示溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D点所示溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):A中加热后有SO2生成 B生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 C由推测溶解度:CaCO3Li2C
6、O3D中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低14实验小组研究金属电化学腐蚀,实验如下:序号5 min25 min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现A实验II中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢B实验II中正极的电极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C实验I的现象说明K3Fe(CN)6 溶液与Fe反应生成了Fe2+D若将Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色第二部分本部分共
7、5题,共58分。15(10分)用FeSO47H2O晶体配制FeSO4溶液,放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。(1) 配制100 mL 0.100 molL-1FeSO4溶液,需要称取 g FeSO47H2O晶体。(已知:FeSO47H2O 的摩尔质量为278 gmol-1) 需要的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整: Fe2+ + H+ + = Fe3+ + (3)分离出黄色固体,经多次洗涤后完成如下实验: 证实黄色固体中含Fe3+和SO42,试剂1和
8、试剂2分别是_、_。 (4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化,结果如下:1小时6小时24小时溶液的pH2.392.351.40黄色固体的量几乎没有少量大量 分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有_离子。 (5)查阅资料:不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液时,需要添加_。16(12分)氮氧化物会造成环境污染,我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为_。(2)NH3催化还原NO
9、的化学方程式为 。(3)铁基催化剂在260300范围内实现SCR技术的过程如下: 反应iv中消耗的NO2 (NH4+) 2与NO的物质的量之比为 。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率,结合上述过程解释原因: 。 向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下:NO3与NO发生反应NO3 + NO = NO2 + NO2;NO2与NH4+发生反应iii和反应iv转化为N2;NO2与NH4+发生反应 (填离子方程式)转化为N2。(4)相比于铁基催化剂,使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时,烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。 推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效,其化
10、学方程式是_。 持续通入含SO2的烟气。不同温度下,每隔1 h测定NO脱除率,结果如下: 相同时间,200时NO脱除率低于100,原因是_。17(12分)花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用,还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下:(1)A属于芳香烃,其名称是_。(2)D为顺式结构。BD的化学方程式是_。(3)下列关于E的说法正确的是_(填序号)。 aE的酸性弱于G bE在水中的溶解度大于Ac一定条件下,E能形成网状高分子化合物(4)GJ的反应类型是_。(5)已知:JK + 2CH3CH2OH,且K分子含两个环状结构。 J中含有的官能团是醚键、_和_。 K的结构简式是_
11、。(6)F与K反应生成L的步骤如下: 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_、_。18(12分) 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中,得到催化剂TS1,该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。i. H2O2在酸性溶液中比较稳定,在碱性溶液中易分解。 ii. 环氧丙烷中CO键活性较强,易断键发生反应。 (1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 (2)以甲醇为溶剂,有利于催化剂形成活性中心,可能的催化历程如下。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢键,体现出氧的非金属性_(填“强”或“弱”)。 研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子,上图所示历程
12、中存在17O的物质除H2O2外,还有_(填序号)。 aCH3OH b c 反应生成的环氧丙烷中含有,这可能是因为环氧丙烷和_发生了副反应产生的。 (3)溶液中适当添加某些碱性物质,能提高环氧丙烷选择性,但会使反应速率明显下降,原因可能有:i碱性较强时,催化剂活性降低;ii碱性较强时,_。 (4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯,主要过程如下。 CO2的电子式为_。 A的分子式为C4H6O3(含五元环),其结构简式为_。19(12分)实验小组研究Ag2S的生成与转化。i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq)ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:盐AgC
13、lAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.51041.310164.60.7961.081017颜色白色黑色 (1)证明AgCl能够转化为Ag2S,实验如下: AgNO3溶液是溶液_(填“a”或“b”),另一溶液是NaCl溶液。 现象a是_。 (2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl,实验如下: 白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:_。 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设: 假设一:S2-可与Cu2+形成CuS,从而降低,加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因; 假设二:可与形成,从而降低,加入是使Ag2S发生转化的主要原
14、因。 小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是_。 (3)有文献表明,HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3,实验如下: 加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是_。 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_。(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易;而使Ag2S转化为溶解度较大的银盐,可采取的措施有_。参考答案题号12345678910答案1112131415(10分)(1) 2.78 100 mL容量瓶 (2) 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O (3) KSCN溶液 BaCl2溶液(4) OH- (5) 适量的稀硫酸和铁粉16
15、(12分)催化剂 (1)2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2)4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O (3) 1:1 反应ii为脱硝反应的决速步,增大催化剂的用量可提高反应ii的速率,进而提高脱硝反应速率 NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O (4) MnO2 + SO2 = MnSO4 温度升高使催化剂失效速率加快,导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著 17(12分)(1)苯 (2)(3)b c (4)取代反应 (5) 羟基、羰基 (6)或18(12分)(1)氧化反应 (2) 强 b c CH3OH (3)H2O2分解使反应物浓度降低 (4) 19(12分)(1) b 白色沉淀变为黑色沉淀 (2) 加水稀释使平衡AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq)逆向移动,生成白色沉淀 用2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡Ag2S沉淀,取上层清液,加水稀释,未见白色沉淀产生 (3) 使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中,以便后续检验 向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解 (4) 加入合适的试剂,使之转化为更难溶的硫化物;加入合适的氧化剂,将S2-氧化
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