无机化学大连理工第五版文档格式.docx

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（B）2.5×

（C）1.7×

（D）101.3kPa

5、 

已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度

6、为0.5977g·

L-1，则硫的化学式为..........................................................〔〕

（A）S；

（B）S8；

（C）S4；

（D）S2。

三、填空题

1、 

已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。

当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p（C2H3Cl）=______kPa，p（C2H4）=________kPa。

2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2（g）和15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p（N2）=______kPa，p（O2）=_______kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为______kPa，25℃时N2（g）的起始压力为_______kPa。

3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混.

合气体的质量为36.0g，则p（H2）=______kPa，p（O2）=______kPa，p（总）=_____kPa，氢气的体积分数为______％。

4、 

一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数__变。

恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将___变。

1、×

2、×

3、×

4、×

5、√

1、99.0；

2.02。

2、38.0；

114；

267；

76.0。

3、83.1；

41.6；

124.7；

66.7。

4、不；

改。

第二章:

热化学

1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

............〔×

2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g）进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝－89.5kJ·

mol-1。

........................................................................................................

〔√ 

〕{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}

3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

...............................................〔×

4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

.......................................................〔×

5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

...............................................................〔√〕

1、下列叙述中，正确的是....................................................................................〔D〕

（A）单质的焓等于零；

（B）反应的热效应就是反应的焓变；

（C）单质的生成焓为零；

（D）石墨的标准摩尔生成焓等于零。

*2、下列叙述中正确的是.....................................................................................〔B〕

（A）只有等压过程，才有化学反应热效应；

（B）在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

（C）焓可以被认为是系统所含的热量；

（D）在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

3、已知298K时△fHmΘ（Fe3O4，s）=-1118.0kJ·

mol-1，△fHmΘ（H2O，g）= 

-241.8kJ·

mol-1，则反应Fe3O4（s）+4H2（g）→3Fe（s）+4H2O（g）的△rHmΘ=..........〔 

B〕

（A）-150.8kJ·

mol-1；

（B） 

150.8kJ·

（C）876.2kJ·

（D） 

-876.2kJ·

已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2（g）反应生成1.0molCO2（g）的反应热分别为-395.4kJ·

mol-1和-393.5kJ·

mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热为.......〔A〕

（A）1.9kJ·

mol-1 

（B）-1.9kJ·

mol-1（C）38kJ·

mol-1（D）-38 

kJ·

mol-1

下列各物理量中，为状态函数的是..............................................................〔 

（A）△U；

（B）U；

（C）Q；

（D）W。

1、已知1.00molCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890.2kJ热量。

其燃烧反应式为_CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；

__；

在25℃、100kPa下燃

烧5.00molCH4（g）需消耗____248___LO2，产生____124___LCO2，并放出___4451___kJ热量。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U__＝__0，△H_＝__0。

〔用＝或≠填写〕。

3、某系统吸收了1.00×

103J热量，并对环境做了5.4×

102J的功，则系统的热力学能变化△U=___4.6×

102__J，若系统吸收了2.8×

102J的热量，同时环境对系统做了4.6×

102J的功，则系统的热力学能的变化△U=__7.4×

102__J。

已知反应H2O2（l）→H2O（l）+1/2O2（g）的△rHmΘ=-98.0kJ·

mol-1，H2O（l） 

→H2O（g）的△rHmΘ= 

44.0kJ·

mol-1，则1.00×

102gH2O2（l）分解为H2O（l）和O2（g）时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O（g）+1/2O2（g）→H2O2（l） 

的△rHmΘ＝___54.0__kJ·

第三章:

化学动力学基础

1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1－c2）/（t1-t2）计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。

........................................〔〕

2、化学

反应3A（aq）+B（aq）→2C（aq），当其速率方程式中各物质浓度均为

1.0mol·

L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。

..........................〔〕

？

3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。

若k的单位是mol1-n·

Ln-1·

s-1，则反应级数为n。

.........................................................................................〔〕

4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。

...........................〔〕

5、一般温度升高，化学反应速率加快。

如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。

...............................................................................................〔〕

2、√3、√4、√5、√

下列叙述中，正确的是..................................................................................〔〕

（A） 

复杂反应是由若干元反应组成的；

（B）在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；

（C）反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；

（D）反应速率等于反应物浓度的乘积。

*2、 

对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.........................................〔〕

（A）活化能很低；

（B）反应速率与反应物浓度无关；

（C）反应速率与温度无关；

（D）反应速率系数为零。

反应X+2Y→Z是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是................................................................................................................〔 

（A）v=kc（X）[c（Y）]2；

（B）v=kc（X）[c（Y）]3/2；

（C）v=k[c（X）]2c（Y）；

（D）v=k[c（X）]0[c（Y）]2。

4、反应2N2O5

4NO2+O2，v（N2O5）、v（NO2）、v（O2）之间关系正确的是..................................................................................................................〔 

（A）v（N2O5）/2=v（NO2）/4=v（O2）；

（B）v（N2O5）=v（NO2）=v（O2）；

（C）2v（N2O5）= 

4v（NO2）=v（O2）；

（D）2v（N2O5）=4v（NO2）+v（O2）。

*5、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应............〔〕

一定是元反应；

一定是复合反应；

（C）无法肯定是否为元反应；

对A来说是一个二级反应。

1、A2、B3、B4、A5、C

1、元反应A+B→C的反应速率方程式v=____，其反应级数为__。

2、某反应的反应速率系数单位为：

mol·

L-1·

s-1，则该反应的反应级数为___，若反应速率系数的单位为：

L2·

mol-2·

s-1，则该反应的反应级数为___。

3、某气相反应：

2A（g）+B（g）→C（g）为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·

L-1和0.0010mol·

L-1时，反应速率为5.0×

10-9mol·

s-1，则该反应的速率方程式为__，反应速率系数k=___。

4、800K时，反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的反应速率系数k=9.00×

10-5mol-1·

L·

s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为____mol·

L-1，此时CH3CHO的分解速率为___________mol·

s-1。

1、kc（A）c（B）；

2。

2、0；

3。

3、v=k[c（A）]2c（B）；

k=0.05L2·

4、4.0×

10-3；

1.44×

10-9。

第四章:

化学平衡熵和Gibbs函数

1、只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。

................〔 

〕

2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

...............〔〕

3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

..........〔 

4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。

.....................................〔 

5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。

.......................................〔 

2、√3、×

1、在一定条件下，反应A（g）+B（g）

C（g）的K

=10-10。

当反应在密闭容器中进行时，.......................................................................................................〔〕

（A）相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

（B）由于反应逆向进行，气体C不存在；

（C）由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

（D）由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

2、已知298K时，反应Ag2O（s）→2Ag（s）+

O2（g）的△rS

=66.7J·

mol-1·

K-1，△fH

（Ag2O,s）=-31.1kJ·

mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为....................〔〕

（A）740K；

（B）466K；

（C）233K；

（D）194K。

3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：

A2（g）+B2（g）

2AB（g），则系统中......................................................................................〔 

（A）c（AB）+=2mol·

L-1；

一定是c（AB）=c（A2）；

（C）c（A2）<

c（B2）；

（D）0<

c（AB）<

2mol·

L-1。

4、已知反应FeO（s）+C（s）→CO（g）+Fe（s）的△rH

>

0，△rS

0，〔设△rH

、△rS

不随温度改变而改变〕，下列叙述正确的是........................〔〕

标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；

（B） 

标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；

（C） 

标准态、任何温度下反应均不能自发进行；

（D） 

标准态、任何温度下反应均能自发进行。

某温度下，在溶液中发生可逆反应：

A（aq）+2B（aq）

2C（aq），K

=0.10，则当反应开始时c（A）=1.0mol·

L-1，c（B）=0.50mol·

L-1，c（C）=0.5mol·

L-1，则达到平衡后..............................................................................〔〕

（A）c（A）、c（B）增大，c（C）减小；

（B）c（A）、c（C）减小，c（B）不变；

（C）c（A）减小，c（B）、c（C）增大；

（D）c（A）、c（B）、c（C）不变。

1、D2、B3、D4、B5、A

三、填空题过

1、温度一定时，反应C（s）+2N2O（g）

CO2（g）+2N2（g）的标准平衡常数K

=4.0；

则反应2C（s）+4N2O（g）

2CO2（g）+4N2（g）的K

=________；

反应CO2（g）+2N2（g）

C（s）+2N2O（g）的K

=___________。

2、判断下列反应的标准熵变〔用<

或>

填空〕。

2NaOH（s）+CO2（g）→Na2CO3（s）+H2O（l），△rS

____0；

CaCO3（s）+2H+（aq）→Ca2+（aq）+H2O（l）+CO2（g），△rS

_____0。

3、298K时，NaCl（s）的溶解度为36.2g/（100gH2O），在1.0L水中加入10.0gNaCl（s），则此溶解过程的△rSm_____0，△rGm_____0。

4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K

___，平衡______;

改变温度，K 

____，平衡_____。

1、16；

1/4。

2、<

，>

。

3、>

；

<

4、不变；

移动；

变化；

移动。

四、计算题

1、已知反应：

SbCl3（g）+Cl2（g）

SbCl5（g），在298K时，△fG

（SbCl5，g）=-334.3kJ·

mol-1，△fG

（SbCl3，g）=-301.1kJ·

（1） 

计算298K时该反应的K

（2） 

同温下；

在1.0L容器中，n（SbCl3）=n（Cl2）=0.10mol，n（SbCl5）=2.00mol时，判断反应进行的方向。

解：

SbCl5（g）

（1）△rG

=[-334.3-（-301.0）]kJ·

mol-1=-33.3kJ·

lnK

=

K

=6.87×

105 

（2）Q=

=

=8.1<

K

所以反应向右进行。

2、在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。

在698K时反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g） 

达到平衡，系统中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。

若保持温度不变，再向容器中加入0.50molHI，重新达到平衡时H2、I2和HI的分压各是多少？

H2（g）+I2（g）

2HI（g）

平衡

（1）n/mol：

0.100.100.74

平衡

（2）n/mol：

0.10+x0.10+x0.74+0.50-x

x=0.078

p（H2）=p（I2）=

×

8.314J·

K-1·

mol-1×

698K

=1.0×

102kPa

p（HI）=

=6.7×

102kPa

第五章:

酸碱平衡

1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。

..................〔〕

2、水的标准离子积常数与温度有关。

.............................................................〔〕

3、当H2O的温度升高时，其pH<

7，但仍为中性。

.......................................〔〕

4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。

....〔〕

5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。

..............................................................〔〕

1、√2、√3、√4、×

1、