无机化学大连理工第五版文档格式.docx

1、 （B） 2.5 （C） 1.7 （D） 101.3 kPa5、已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度6、为0.5977gL-1，则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .（A） S； （B） S8； （C） S4； （D） S2。三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p（C2H3Cl）= _ kPa，p（C2H4）=_ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2（g）和

2、15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p （N2） = _kPa，p （O2 ） = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2（g）的起始压力为_kPa。3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .合气体的质量为36.0g，则p（H2 ） = _kPa，p（O2 ） = _kPa， p（总） = _kPa， 氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_变。1、 2、 3、 4、 5

3、、1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:热化学1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 （s） 2KCl （s） + 3O2 （g）进行时，有2.0 mol KClO3分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm89.5 kJmol-1。. . . . .此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .5、298K时石墨的标

4、准摩尔生成焓为零。.1、下列叙述中，正确的是. . .D（A） 单质的焓等于零；（B）反应的热效应就是反应的焓变；（C） 单质的生成焓为零；（D）石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、下列叙述中正确的是. . .B（A） 只有等压过程，才有化学反应热效应；（B） 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；（C） 焓可以被认为是系统所含的热量；（D） 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm （Fe3O4，s） = -1118.0 kJmol-1，fHm（H2O，g） = -241.8 kJmol-1，则反应 Fe3O4 （s） +

5、4H2 （g） 3Fe（s） + 4H2O（g） 的rHm= . .B（A） -150.8 kJmol-1； （B） 150.8 kJ（C） 876.2 kJ （D） - 876.2 kJ已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2（g）反应生成1.0molCO2（g）的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则C（石墨）C（金刚石）的反应热为.A（A） 1.9kJmol-1 （B） -1.9kJmol-1 （C）38kJmol-1 （D） -38 kJmol-1下列各物理量中，为状态函数的是. . .（A） U； （B） U； （C） Q； （D） W。1、已知1.00

6、molCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4（g） + 2O2（g） CO2 （g） + 2H2O（l）；_；在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 （g）需消耗_248_ L O2，产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0，H_0。用或 填写。3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J，若系统吸收了2.8102 J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热

7、力学能的变化U =_7.4 102_J。已知反应H2O2（l） H2O （l） +1/2O2 （g） 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O （l） H2O （g） 的rHm= 44.0 kJmol-1，则1.00102gH2O2（l）分解为H2O（l）和O2（g）时放出_288.2_kJ的热量，反应H2O（g） +1/2O2 （g） H2O2 （l） 的rHm_54.0_ kJ第三章:化学动力学基础1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1c2）/（t1 -t2）计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .2、化学反应3A（aq） +

8、 B（aq） 2C（aq） ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .？3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1，则反应级数为n。. . . . . . . . . . .4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . . 2、 3、 4、 5、下列叙述中，正确的是. . . . . .（A）复杂反应是由若干元反应组成的；（B） 在反应速率方程式中，各物质

9、浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；（C） 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；（D） 反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . .（A） 活化能很低； （B） 反应速率与反应物浓度无关；（C） 反应速率与温度无关； （D） 反应速率系数为零。反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. . . . . . . . . . . . . .（A） v = kc （X）c （Y）2； （B） v = kc （X） c （Y）3/2；（C） v = kc （X）2c （Y）； （D）

10、 v = k c （X）0 c （Y）2。4、反应2N2O54NO2 + O2，v （N2O5）、v （NO2）、v （O2）之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .（A） v （N2O5） / 2 = v （NO2） / 4 = v （O2）；（B） v （N2O5） = v （NO2） = v （O2）；（C） 2 v （N2O5） = 4 v （NO2） = v （O2）； （D） 2 v （N2O5） = 4 v （NO2） + v （O2）。*5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = kc （A2） c （B2），此反应.一定是元反应；一定是复合反应；

11、（C） 无法肯定是否为元反应；对A来说是一个二级反应。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_，其反应级数为_。2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_，若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。3、某气相反应：2A（g） + B （g）C（g）为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9 mols-1，则该反应的速率方程式为_，反应速率系数k = _。4、800K时，反应CH3CHO（g）CH4（g）+CO（g

12、）的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为_molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_mols-1。1、kc（A）c（B）；2。2、0；3。3、v = k c （A）2c （B）；k = 0.05 L2 4、4.0 10-3；1.44 10-9。第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。. . 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. .3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数

13、一定不改变。. . . .5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。. . . . 2、 3、1、在一定条件下，反应A（g） + B （g） C （g） 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，. . . . . . . . . . .（A） 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；（B） 由于反应逆向进行，气体C不存在；（C） 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；（D） 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应 Ag2O （s） 2Ag （s） + O2

14、 （g） 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH（Ag2O , s） = -31.1 kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. . .（A） 740 K； （B） 466 K； （C） 233 K； （D） 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 （g） + B2 （g） 2AB （g），则系统中. . . . . . . .（A） c （AB） += 2 molL-1； 一定是c （AB） = c （A2）；（C） c （A2 ） c （B2 ）； （D） 0 c （AB） 0，rS 0，设rH 、rS 不随温度改变而改变，下列

15、叙述正确的是. . . 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；（B） 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；（C） 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；（D） 标准态、任何温度下反应均能自发进行。某温度下，在溶液中发生可逆反应： A （aq） + 2B （aq） 2C （aq），K = 0.10，则当反应开始时c （A） = 1.0 molL-1，c （B） = 0.50 molL-1，c （C） = 0.5 molL-1，则达到平衡后. . . . . . . . . .（A） c （A）、c （B） 增大，c （C） 减小；（B） c （A）、c （C） 减小，c

16、 （B） 不变；（C） c （A） 减小，c （B）、c （C） 增大；（D） c （A） 、c （B）、c （C） 不变。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空题过 1、温度一定时，反应C （s） + 2N2O （g） CO2 （g） + 2N2 （g） 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C （s） + 4N2O （g） 2CO2 （g） + 4N2 （g）的K= _；反应 CO2 （g） + 2N2 （g） C （s） + 2N2O （g） 的K = _。2、判断下列反应的标准熵变用 填空。2NaOH （s） + CO2 （g） Na2CO3 （s） + H2O （l），rS

17、_ 0；CaCO3 （s） + 2H+ （aq） Ca2+ （aq） + H2O （l） + CO2 （g），rS _ 0。3、298K时，NaCl（s）的溶解度为36.2 g / （100 g H2O），在1.0L水中加入10.0 gNaCl（s），则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _，平衡_; 改变温度，K _，平衡_。1、16；1/4 。2、 。3、；4、不变；移动；变化；移动。四、计算题1、已知反应：SbCl3 （g） + Cl2 （g） SbCl5 （g），在 298 K 时，fG （SbCl5，g ） =

18、 -334.3 kJmol-1，fG（SbCl3，g ） = -301.1 kJ（1） 计算298K时该反应的K （2） 同温下；在1.0 L容器中，n（ SbCl3 ） = n （ Cl2 ） = 0.10 mol，n （SbCl5 ） = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。解： SbCl5 （g） （1） rG= -334.3 - （-301.0） kJmol-1 = -33.3 kJ ln K= K= 6.87 105 （2） Q = = = 8.1 K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 （g） + I2 （g）

19、 2HI （g）达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2和 0.74 mol HI。若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？ H2 （g） + I2 （g） 2HI （g）平衡 （1） n / mol： 0.10 0.10 0.74平衡 （2） n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - xx = 0.078 p （H2 ） = p （I2 ） = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 1.0 102 kPa p （HI） = = 6.7 102 kPa第五章:酸碱平衡1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。.2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . .3、当H2O的温度升高时，其pH 7，但仍为中性。. . .4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。. . . . .1、 2、 3、 4、1、