1、 (B) 2.5 (C) 1.7 (D) 101.3 kPa5、已知硫的相对原子质量为32,在1273 K时,98.7kPa压力下,硫的蒸气密度6、为0.5977gL-1,则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .(A) S; (B) S8; (C) S4; (D) S2。三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时,在101kPa下,除掉全部HCl后,剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa,p(C2H4)=_ kPa。2、在25和相同的初始压力下,将5.00LN2(g)和
2、15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中,混合气体的总压力为152kPa,则p (N2) = _kPa,p (O2 ) = _kPa,当温度升至250时,保持体积不变,混合气体的总压力为_kPa,25时N2(g)的起始压力为_kPa。3、27时,将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中,混 .合气体的质量为36.0g,则p(H2 ) = _kPa,p(O2 ) = _kPa, p(总) = _kPa, 氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下,温度变化时,各组分的体积分数_变。恒温下,压缩体积,使压力变化时,各组分的分压将_变。1、 2、 3、 4、 5
3、、1、99.0;2.02。 2、38.0;114;267;76.0。 3、83.1;41.6;124.7;66.7。 4、 不; 改。第二章:热化学1、相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.2、已知在某温度和标准态下,反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时,有2.0 mol KClO3分解,放出89.5 kJ的热量,则在此温度下该反应的rHm89.5 kJmol-1。. . . . .此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .5、298K时石墨的标
4、准摩尔生成焓为零。.1、下列叙述中,正确的是. . .D(A) 单质的焓等于零;(B)反应的热效应就是反应的焓变;(C) 单质的生成焓为零;(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、下列叙述中正确的是. . .B(A) 只有等压过程,才有化学反应热效应;(B) 在不做非体积功时,等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值;(C) 焓可以被认为是系统所含的热量;(D) 在不做非体积功时,等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm (Fe3O4,s) = -1118.0 kJmol-1,fHm(H2O,g) = -241.8 kJmol-1,则反应 Fe3O4 (s) +
5、4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .B(A) -150.8 kJmol-1; (B) 150.8 kJ(C) 876.2 kJ (D) - 876.2 kJ已知在相同温度下,金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1,则C(石墨)C(金刚石)的反应热为.A(A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1下列各物理量中,为状态函数的是. . .(A) U; (B) U; (C) Q; (D) W。1、已知1.00
6、molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l);_;在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2,产生_124_ L CO2,并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态,则系统的U_0,H_0。用或 填写。3、某系统吸收了1.00103J热量,并对环境做了5.4102J的功,则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J,若系统吸收了2.8102 J的热量,同时环境对系统做了4.6102J的功,则系统的热
7、力学能的变化U =_7.4 102_J。已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1,H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1,则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2_kJ的热量,反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm_54.0_ kJ第三章:化学动力学基础1、溶液中,反应物A在t1时的浓度为c1,t2时的浓度为c2,则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率,当t0时,则为平均速率。. . . . . .2、化学反应3A(aq) +
8、 B(aq) 2C(aq) ,当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .?3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1,则反应级数为n。. . . . . . . . . . .4、通常升高同样温度,Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .5、一般温度升高,化学反应速率加快。如果活化能越大,则反应速率受温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . . 2、 3、 4、 5、下列叙述中,正确的是. . . . . .(A)复杂反应是由若干元反应组成的;(B) 在反应速率方程式中,各物质
9、浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时,此反应必为元反应;(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和;(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是. . . . . .(A) 活化能很低; (B) 反应速率与反应物浓度无关;(C) 反应速率与温度无关; (D) 反应速率系数为零。反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应,下面的速率方程式中,可能正确的是. . . . . . . . . . . . . .(A) v = kc (X)c (Y)2; (B) v = kc (X) c (Y)3/2;(C) v = kc (X)2c (Y); (D)
10、 v = k c (X)0 c (Y)2。4、反应2N2O54NO2 + O2,v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2);(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2);(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2); (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。*5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = kc (A2) c (B2),此反应.一定是元反应;一定是复合反应;
11、(C) 无法肯定是否为元反应;对A来说是一个二级反应。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_,其反应级数为_。2、某反应的反应速率系数单位为:molL-1s-1,则该反应的反应级数为_,若反应速率系数的单位为:L2mol-2s-1,则该反应的反应级数为_。3、某气相反应:2A(g) + B (g)C(g)为元反应,实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时,反应速率为5.010-9 mols-1,则该反应的速率方程式为_,反应速率系数k = _。4、800K时,反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g
12、)的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1,当CH3CHO的压力为26.7kPa时,其CH3CHO的浓度为_molL-1,此时CH3CHO的分解速率为_mols-1。1、kc(A)c(B);2。2、0;3。3、v = k c (A)2c (B);k = 0.05 L2 4、4.0 10-3;1.44 10-9。第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数1、只有当化学反应的反应商Q = 1时,该反应才能处于平衡状态。. . 2、对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。. .3、对没有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。.4、化学平衡发生移动时,标准平衡常数
13、一定不改变。. . . .5、减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。. . . . 2、 3、1、在一定条件下,反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时,. . . . . . . . . . .(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合,平衡后,气体C的物质的量一定增加;(B) 由于反应逆向进行,气体C不存在;(C) 由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等;(D) 由于正向反应进行的程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C的物质的量相对较小。2、已知298K时,反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2
14、 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1,fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1,则Ag2O的最低分解温度约为. . .(A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K。3、1 mol A2和1mol B2,在某温度下,于1L容器中建立下列平衡:A2 (g) + B2 (g) 2AB (g),则系统中. . . . . . . .(A) c (AB) += 2 molL-1; 一定是c (AB) = c (A2);(C) c (A2 ) c (B2 ); (D) 0 c (AB) 0,rS 0,设rH 、rS 不随温度改变而改变,下列
15、叙述正确的是. . . 标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;(B) 标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行;(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。某温度下,在溶液中发生可逆反应: A (aq) + 2B (aq) 2C (aq),K = 0.10,则当反应开始时c (A) = 1.0 molL-1,c (B) = 0.50 molL-1,c (C) = 0.5 molL-1,则达到平衡后. . . . . . . . . .(A) c (A)、c (B) 增大,c (C) 减小;(B) c (A)、c (C) 减小,c
16、 (B) 不变;(C) c (A) 减小,c (B)、c (C) 增大;(D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空题过 1、温度一定时,反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ;则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的K= _;反应 CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的K = _。2、判断下列反应的标准熵变用 填空。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l),rS
17、_ 0;CaCO3 (s) + 2H+ (aq) Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g),rS _ 0。3、298K时,NaCl(s)的溶解度为36.2 g / (100 g H2O),在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s),则此溶解过程的rS m _ 0,rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应,改变某一反应物的浓度,K _,平衡_; 改变温度,K _,平衡_。1、16;1/4 。2、 。3、;4、不变;移动;变化;移动。四、计算题1、已知反应:SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g),在 298 K 时,fG (SbCl5,g ) =
18、 -334.3 kJmol-1,fG(SbCl3,g ) = -301.1 kJ(1) 计算298K时该反应的K (2) 同温下;在1.0 L容器中,n( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol,n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时,判断反应进行的方向。解: SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJmol-1 = -33.3 kJ ln K= K= 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中,含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应:H2 (g) + I2 (g)
19、 2HI (g)达到平衡,系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2和 0.74 mol HI。若保持温度不变,再向容器中加入 0.50 mol HI,重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少? H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)平衡 (1) n / mol: 0.10 0.10 0.74平衡 (2) n / mol: 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - xx = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 1.0 102 kPa p (HI) = = 6.7 102 kPa第五章:酸碱平衡1、在一定温度下,改变溶液的pH值,水的标准离子积常数不变。.2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . .3、当H2O的温度升高时,其pH 7,但仍为中性。. . .4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后,溶液显黄色,则该溶液一定呈碱性。.5、纯水中加入酚酞指示剂,呈无色。. . . . .1、 2、 3、 4、1、
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