江西中考化学真题集锦专题三 物质的检验与鉴别分离与除杂和共存Word文件下载.docx
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5.(2015江西统考)如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。
实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中,静置后上层为无色溶液。
经分析,该溶液一定含Cl-、Na+,还可能存在的离子有( )
第5题图
A.Fe2+、SO
B.Ba2+、SO
C.Cu2+、OH-D.Ba2+、OH-
6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但在下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝的铁锈
7.(2015南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
8.(2015崇左)某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是( )
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液
鉴别CaCO3和K2CO3
除去氯化钠溶液中的少量盐酸
除去CaO中的少量CaCO3
方案1
滴加碳酸钠溶液
滴加盐酸
滴加适量Na2CO3溶液
加足量的水
方案2
分别测定溶液的pH
加水
滴加适量Ca(OH)2溶液
滴加适量盐酸
9.(2015贵港)下列有关物质鉴别方案中,正确的是( )
A.Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别
B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
10.(2015襄阳)下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是( )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
11.(2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO
、SO
中的一种阳离子和一种阴离子,为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论,不正确的是( )
A.甲溶液中一定含有Ba2+
B.乙溶液中可能含有SO
C.丙溶液中一定含有Cl-
D.丁溶液中一定含有Na+
12.(2016原创)日常生活中,区别下列各组物质的做法正确的是( )
A.用闻气味的方法区分酒精和水
B.用电解的方法区分硬水和软水
C.用尝味道的方法区分实验室中的食盐和蔗糖
D.用的方法区分黄铜和黄金
13.(2015江西统考)下列各组物质的除杂所用的试剂和方法均正确的是( )
A.CaO中混有CaCO3——加足量水,过滤
B.CaCl2溶液中混有HCl——加足量碳酸钙粉末,过滤
C.N2中混有O2气体——通过红热的木炭
D.FeSO4溶液中混有CuSO4——
14.(2015宜春模拟)下列实验设计合理的是( )
实验目的
实验设计
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后,分别滴加氯化钡溶液后振荡
鉴别氧气和二氧化碳
收集后,分别闻气味
鉴别木炭粉和氧化铜粉
取样后,混合均匀,高温加热
鉴别腈纶毛线和羊毛线
15.(2016原创)下列“家庭小实验”能达到预期目的的是( )
A.用料酒区分食盐和发酵粉
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
D.
16.(2014江西)下列实验方案合理的是( )
所用试剂或方法
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
加热,观察外形变化
实验室制取CO2
块状大理石和稀硫酸
除去氯化钠溶液中的氯化钙
加入碳酸钾溶液,过滤
区分硬水和软水
17.(2015九江模拟)下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )
A.Na+、H+、HCO
B.Na+、Ca2+、CO
C.K+、NO
、H+ D.SO
、Cl-、
18.(2015吉安模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验方案
将氯化钠从氯化钙溶液中分离出来
过滤
鉴别氢氧化钠、硝酸铵和无水硫酸铜三种固体
取样于试管中,分别加水
除去铁粉中混有的少量铜粉
加入足量的稀盐酸,然后过滤,将滤渣洗涤、干燥
比较铁、铜的活动性
所需试剂组合为
19.(2015江西样卷二)下列实验中所提供的方案能达到目的的是( )
除去氧化钙中混有的碳酸钙
用足量稀盐酸溶解后过滤
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
通入紫色石蕊溶液中观察颜色变化
鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸铵(NH4NO3)
加熟石灰混合研磨后闻气味
检验地窖的空气中是否含有充足氧气
20.(2016原创)根据所学的化学知识回答下列问题:
(1)下列物质可用过滤的方法分离的是。
①铁粉和铜粉 ②果汁和果渣 ③酒精和水
(2)提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾的方法是:
。
(3)下列物质中均含有少量的杂质(括号内为杂质),试选用一种试剂或方法将杂质除去。
①Cu(Fe);
②KNO3(NH4NO3);
③烧碱(纯碱)。
21.(2015长春)鉴别失去标签的五瓶溶液:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液,取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应可用化学方程式表示为,至此,五瓶溶液已全部鉴别出来。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液;
取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。
另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是。
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO
D.Ba(OH)2溶液 E.AgNO3溶液
22.(2015遵义)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流程完成下列问题:
第22题图
(1)B物质是。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用。
(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质,请对该设计方案加以完善
(4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称
量和的质量求解。
23.(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
―→
第23题图1
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和
。
②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如图2。
第23题图2
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是
(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是
已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
【答案】
1.C 【解析】
×
稀硫酸与硫酸镁不反应,二者混合没有明显现象;
稀硫酸与氯化钾不反应,二者混合没有明显现象
硝酸银溶液与硫酸镁混合会出现白色沉淀;
硝酸银溶液与氯化钾混合也会出现白色沉淀
√
氯化钡溶液与硫酸镁混合会出现白色沉淀;
氯化钡溶液与氯化钾混合没有明显现象
金属镁与硫酸镁不反应,二者混合没有明显现象;
金属镁与氯化钾不反应,二者混合没有明显现象
2.C 【解析】
硫酸呈酸性,硝酸钠、氯化钙溶液呈中性,都不能使无色酚酞变色,因此三种物质不能用无色酚酞鉴别出来
盐酸呈酸性,氯化钡、硝酸镁溶液呈中性,都不能使无色酚酞变色,无法用无色酚酞鉴别出来
盐酸呈酸性,不能使无色酚酞变色,氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性,都能使无色酚酞变红色,可以先把盐酸鉴别出来,再把盐酸滴入另外两种溶液中,有气泡产生的是碳酸钠,无明显现象的是氢氧化钠,故可以用无色酚酞鉴别出来盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
氯化钠溶液呈中性,不能使无色酚酞变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液都呈碱性,都能使无色酚酞变红,用无色酚酞溶液无法鉴别出来氢氧化钠、氢氧化钙
3.B 【教你“读”题】根据题干信息“在稀盐酸中”,说明该溶液中含有H+,显酸性;
“大量共存”,说明各物质间不发生反应,结合以上两点分析。
【解析】H+与CO
结合会生成水和二氧化碳,K2CO3不能与稀盐酸共存,A错误;
KNO3、Na2SO4、NaCl相互之间不反应且均不与稀盐酸反应,可在稀盐酸中共存,B正确;
NH
与OH-结合会生成氨气和水,(NH4)2SO4和KOH不能共存,Fe3+与OH-结合会生成Fe(OH)3沉淀,FeCl3和KOH不能共存,H+与OH-结合会生成水,KOH和稀盐酸不共存,C错误;
Ba2+、SO
结合会生成硫酸钡沉淀,CuSO4和BaCl2不能共存,D错误。
4.B 【解析】AgNO3溶液与稀盐酸反应可产生AgCl白色沉淀,NaNO3溶液与稀盐酸不反应,A正确;
CO燃烧产生蓝色火焰,氢气燃烧和甲烷燃烧均产生淡蓝色火焰,无法区分氢气和甲烷,B错误;
能使燃着的木条熄灭的是氮气,木条燃烧更旺的是氧气,木条火焰不变的是空气,能燃烧产生蓝色火焰的气体是CO,C正确;
P2O5是白色固体,KMnO4是暗紫色固体,Fe3O4是黑色固体,D正确。
5.D 【解析】根据“上层为无色溶液”,亚铁离子在水溶液中显浅绿色,所以溶液中不可能存在亚铁离子;
钡离子能与硫酸根离子结合生成沉淀,不可能在溶液中共存;
铜离子在水溶液中显蓝色,且铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀,所以不可能在溶液中大量共存;
钡离子和氢氧根离子相互间不反应,也不与氯离子和钠离子反应,且在水溶液中没有颜色,则可能存在Ba2+、OH-。
6.C 【解析】氯化钠不与稀盐酸反应,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,A适宜;
铜不与稀盐酸反应,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B适宜;
石灰石的主要成分是碳酸钙,而熟石灰属于碱类物质,二者均能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙,C不适宜;
盐酸能与金属氧化物发生反应,因此在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹,D适宜。
7.D 【解析】A中木炭粉能在空气中灼烧生成CO2,除去了原有的物质,不符合除杂原则;
B中KCl和CaCl2溶液均不与CO2发生反应;
C中会引入新杂质NaOH。
8.A 【解析】
碳酸钠与盐酸反应生成气体,与氯化钠不反应,与氢氧化钙反应生成白色沉淀,因此方案1合理;
盐酸是酸,pH<
7,氯化钠溶液是盐,显中性,pH=7,氢氧化钙是碱,pH>
7,因此方案2也合理
碳酸钙、碳酸钾滴加盐酸都产生气泡,无法鉴别,方案1不合理;
碳酸钙不溶于水,而碳酸钾可溶于水,方案2合理
氯化钠中混有盐酸,滴加适量碳酸钠,可将盐酸除去,方案1合理;
而滴加氢氧化钙,除去杂质的同时又引入了新杂质氯化钙,方案2不合理
氧化钙不仅能和水反应生成氢氧化钙,也能和盐酸反应生成氯化钙,方案1、2都不合理
9.C 【解析】
无法鉴别
C.
可鉴别出(NH4)2CO3进而鉴别出和Ca(OH)2和BaCl2,剩余的为HCl
10.D 【解析】
将四种溶液两两混合,能发生两次反应,产生白色沉淀和无色气体的是Na2CO3,与其反应有白色沉淀的是CaCl2,有无色气体产生的是H2SO4,剩余的物质是NaCl
观察颜色首先看出CuSO4溶液呈蓝色,把CuSO4溶液分别滴加到其他溶液中,有蓝色沉淀产生的是NaOH,把NaOH溶液分别滴加到另外两种溶液中,有白色沉淀产生的是MgSO4,无明显现象的是HCl
将溶液两两混合,能发生两次反应,产生白色沉淀和无色气体的物质是Na2CO3,与Na2CO3反应产生气体的是HCl,与Na2CO3反应产生沉淀的是BaCl2,剩余物质是K2SO4
四种物质都是无色溶液,且两两混合后均无明显现象,无法鉴别各种物质
11.D 【解析】因为镁离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子共存,所以有一种物质为氯化镁或硫酸镁;
因为钡离子不能与碳酸根离子和硫酸根离子共存,所以有一种物质为氢氧化钡或氯化钡。
又因为乙与丁溶液混合产生气泡,说明其中一种含有氢离子,另一种含有碳酸根离子;
丙溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明丙中含有氯离子。
由上述实验现象可以推断出:
甲为氢氧化钡溶液;
丙为氯化镁溶液;
乙和丁中一种是碳酸钠溶液,另一种为稀硫酸。
由此可知,D错误。
12.A 加稀盐酸
13.B 加入足量铁粉,过滤
【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,A错误;
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙难溶于水,可过滤除去,B正确;
氧气与木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳,混入氮气中,C错误;
铁的活动性较铜强,所以除去硫酸亚铁中的硫酸铜,可加入足量的铁粉,再过滤。
14.A 取样后,分别灼烧,闻气味
【解析】
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,而稀盐酸与氯化钡溶液不反应,可以鉴别
氧气和二氧化碳都是无色无味的气体,不能通过闻气味鉴别
木炭粉和氧化铜混合高温加热会发生反应,但不能鉴别出木炭粉和氧化铜
腈纶灼烧后有特殊的刺激性气味,羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味,可用灼烧,闻气味的方法进行鉴别
15.C 用食醋除热水壶中的水垢(合理即可)
【解析】料酒的主要成分是酒精,酒精不与发酵粉(碳酸氢钠)、食盐(氯化钠)发生反应;
碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与食盐水不反应,应加入食醋可制得二氧化碳;
小卵石、石英沙可以起过滤作用,活性炭可起吸附作用,蓬松棉可支撑起上述物质,将其装入空塑料瓶内,可用于制作简易净水器。
16.A 加入等量肥皂水,振荡(合理即可)
【解析】热塑性塑料受热熔化,冷却后凝固,热固性塑料受热不熔化,所以通过加热观察外形变化可区分热固性塑料和热塑性塑料,A正确;
稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙,附着在块状大理石表面,阻止反应进行,所以实验室制取二氧化碳不宜用块状大理石和稀硫酸,B错误;
氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说是杂质,C错误;
硬水中含有较多的钙、镁离子,钙、镁离子能与肥皂水反应生成不溶性物质,所以常用肥皂水区分硬水和软水。
17.C Na+(合理即可) 【解析】
K+、H+、NO
三种离子间相互结合不会生成水或沉淀或气体,可以大量共存
18.B 铁和硫酸铜溶液(或铜和硫酸亚铁溶液,铁、铜和稀硫酸等)
氯化钠和氯化钙都是易溶于水的物质,无法通过过滤将氯化钠从氯化钙溶液中分离出来
氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,无水硫酸铜遇水变蓝色,可以鉴别
铁粉能与稀盐酸反应,铜粉不与稀盐酸反应,所以加入足量的稀盐酸,除去的是铁粉,而不是铜粉
比较铁和铜的活动性可通过金属与盐溶液反应,或通过金属与酸反应比较,因此选择的试剂可以是硫酸铜溶液和铁,硫酸亚铁溶液和铜,铁、铜和稀硫酸等
19.C 将燃着的小木条伸入窖内观察是否继续燃烧
氧化钙
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能判断是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红,还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红
尿素
不反应
硝酸铵
氨气―→刺激性气味
氧气具有助燃性,所以可将燃着的蜡烛或火把等伸入地窖中,如果能正常燃烧,说明氧气含量充足
20.
(1)②
(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶) (3)①CuCl2溶液(或磁铁) ②KOH溶液 ③Ca(OH)2溶液
21.
(1)产生蓝色絮状沉淀
(2)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl (3)BC
(1)鉴别五种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,利用硫酸铜鉴别其余四种物质,硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生蓝色絮状沉淀,与氯化钡反应产生白色沉淀。
(2)剩余的稀盐酸和稀硫酸,利用氯化钡鉴别,稀硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀,稀盐酸和氯化钡不反应。
(3)得到无色滤液,表明滤液中无Cu2+,全部以Cu(OH)2的形式存在,则溶液中无H+,可能有OH-,A排除;
加入Na2SO4,无明显现象,表明滤液中无Ba2+,则可能有SO
,D排除;
Cl-一直存在于溶液中,E排除;
溶液中无H+,则加入Mg、CuO一定无明显现象。
22.
(1)碳酸钙(或CaCO3)
(2)引流 (3)往滤液E中加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶 (4)A B
(1)向氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠不与氯化钠反应,只与氯化钙反应,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠所以沉淀B是碳酸钙。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
(3)由于加入的碳酸钠过量,所以滤液E中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种,因此固体F是氯化钠和碳酸钠的混合物,为获得纯净的氯化钠,需在蒸发前加稀盐酸将过量的碳酸钠转化为氯化钠,所以改进的方案是往滤液E中加入足量的稀盐酸再蒸发结晶(过量的盐酸在蒸发时挥发,不影响固体F的纯度)。
(4)要测定混合物中氯化钠和氯化钙的含量,分析分离流程,实验中引入了钠元素,最终所得氯化钠的质量较样品中氯化钠的质量大,所以不能称量所得氯化钠质量进行分析,由于样品中的钙元素全部转化成了碳酸钙沉淀,且碳酸钙中的钙元素全部来自于样品中的氯化钙,所以应该称量混合物A的质量和沉淀B(碳酸钙)的质量进行分析。
23.
(1)①漏斗 ②蒸发皿中有较多晶体析出
(2)①Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ②Na2CO3、NaOH、NaCl (3)向溶液中加入22.4kg氯化钠固体
(1)①过滤用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗;
②对溶液进行蒸发时,待蒸发皿中有较多晶体析出时,应停止加热,利用余热将液体蒸干,如果直接蒸干,会导致晶体飞溅。
(2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,碳酸钠可以除去杂质CaCl2,同时也可发生如下反应除去过量的BaCl2:
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl;
②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,,氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀过滤即可除去,所以过滤后溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
(3)将不饱和溶液变成饱和溶液最简单的方法就是加溶质。
溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg中含有氯化钠的质量为100kg×
10%=10kg,溶剂的质量为100kg-10kg=90kg。
90kg溶剂在20℃要形成饱和溶液需要的溶质质量为36g×
=32.4kg,需要增加的溶质质量为32.4kg-10kg=22.4kg。