好《化学键》教案人教版新课标文档格式.docx
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[（NH4）2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2等]
3.决定强弱的因素：
①离子电荷数：
离子电荷越多，离子键越强；
②离子半径：
离子半径越小，离子键越强。
4.电子式：
F
N
O
（1）电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×
）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
Mg
H
原子：
元素符号→标最外层电子数，如：
单核阳离子：
阳离子符号即为阳离子的电子式，如：
Na＋、Mg2＋、Al3＋
写法：
单核阴离子：
元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数
F
Cl
2–
3–
如：
原子团的阴阳离子：
原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成：
NaCl离子键的形成：
Na+ClNa＋
Br
Br
Mg
MgBr2离子键的形成：
++Mg2＋
（3）用电子式表示离子化合物：
化合物：
Na2SCaF2Na2O2
电子式：
Na＋Na＋Ca2＋
【随堂练习】
1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（D）
A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
3.下列微粒电子式错误的是----------------------------------------------------（B）
4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------（D）
5、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
S
（1）Na2S的形成过程：
Na++NaNa＋Na＋
Ca
（2）CaBr2的形成过程：
++Ca2＋
第三节化学键第2课时
二．共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：
如：
H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。
（稀有气体除外：
稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）
（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：
H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：
HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。
3.决定共价键强弱的因素：
成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。
4.用电子式表示共价键的形成：
Cl2、HCl分子的形成
Cl
（1）Cl2的形成：
+
（2）HCl的形成+H
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：
元素符号周围→标最外层电子数。
结构式：
元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）
H
物质H2N2CO2H2OCH4CCl4
C
电子式HHNNOCOHHH
Cl
H
结构式H—H、NN、OCO、H—O—H、H—C—HClCCl
Cl
共价化合物：
只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：
含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：
NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S
离子化合物较活泼的金属氧化物：
Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
非金属氧化物、非金属氢化物等：
SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物
酸类：
HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：
共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：
H—H）
极性共价键（简称极性键）：
共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：
H—Cl）
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------（AD）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------（A）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------（C）
4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D）
A.CaCl2B.Ba（OH）2C.H2O2D.Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C）
A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl
6.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（C）
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（C）
A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO3
8.下列化合物中：
①CaCl2②NH4Cl③Cl2④H2O⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧H2O2
⑨Na2O2⑩HClO
（1）只含离子键的是①；
（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；
（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；
（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨；
（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；
（5）含有非极性键的离子化合物是⑨。
【课后作业】
一、选择题
1.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是-------------------------------------------------（B）
A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个
2.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D）
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
3.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是--------------------（A）
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
4.下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（A）
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
6.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（D）
A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2
7.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（C）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
8.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（D）
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子化合物在一定条件下可以转化为分子
9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（D）
A.可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）
A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35
11.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（A）
A.NH3B.Ba（OH）2C.MgCl2D.NH4Cl
12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（B）
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO
两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
二、填空题
1.在①CaCl2②KOH③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Na2S中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价键的是_③④，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_,含有非极性键的是⑤，属于非极性分子的是③。
2.A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为F，
1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同结构的离子，则
B元素是Al，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）3；
C元素有三个电子
层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；
C与Na反应后生成化合物
的化学键是离子键。
2－
3.写出下列粒子的电子式：
（1）氮气NN，
（2）过氧化钠Na＋OONa＋
（3）氯化铵，（4）氯化镁Mg2＋。
第三节化学键第3课时
【知识拓展】两种分子两种力
1.（两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：
整个分子电荷分布对称（正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子）
（1）概念
极性分子：
整个分子电荷分布不对称（正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）
（2）常见分子的极性
分子类型
代表物质
分子形状
键的极性
分子极性
A
He、Ne
球形
非极性分子
A2
H2、O2
直线形
非极性键
AB
HCl、NO
极性键
极性分子
AB2
CO2、CS2
A2B
H2O、SO2
角形
AB3
BF3、SO3
平面正三角形
NH3
三角锥形
AB4
CH4、CCl4
正四面体形
※应用：
“相似者相溶”规律：
极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。
例如：
HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于CCl4，难溶于水；
大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：
产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：
对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的
增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越高；
分子间作用力越大
密度（一般）越大。
[例1]单质F2Cl2Br2I2
相对分子质量---------------------------------------→（↑）
分子间作用力----------------------------------------→（↑）
熔点、沸点----------------------------------------→（↑）
状态（气）（气）（液）（固）
密度-----------------------------------------→（↑）
[例2]化合物CF4CCl4CBr4CI4
相对分子质量-----------------------------------------→（↑）
分子间作用力------------------------------------------→（↑）
熔点、沸点------------------------------------------→（↑）
密度------------------------------------------→（↑）
（2）氢键
①概念：
某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
②氢键的形成条件：
H—R------H—R
R：
半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：
HF、H2O、NH3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：
使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。
图1—11一些氢化物的沸点图1—12水分子间的氢键
※比较强弱：
化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力
存在范围
作用
本质
强弱
决定键能大小因素
影响性质
范德华力
分子间和分子晶体内
静电
弱
结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。
分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键
弱（稍强）
分子晶体的熔沸点
2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（C）
A.CH4B.O2C.HClD.Cl2
3.下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（D）
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
4.下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（C）
5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：
①H2O、H2S、H2Se、H2Te：
H2S、H2Se、H2Te、H2O；
②HF、HCl、HBr、HI：
HCl、HBr、HI、HF；
③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：
CH4、SiH4、GeH4、SnH4。
6.下列物质中：
①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2⑧NH3
（1）属于非极性分子的有：
①③④⑤⑦；
（2）含有极性键的非极性分子有：
①③⑦。
第一章第3节化学键检测题
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是-----------------------------------------------------------------------------------------------------（A）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
2.下列说法中正确的是------------------------------------------------------------------------------------（D）
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是----------------------------（B）
A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2
4.下列分子中，键角最大的是-------------------------------------------------------------------------（D）
A.CH4B.NH3
C.H2OD.CO2
5.下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------（C）
A.两个非金属原子间可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的（C）
A.N
共有34个核外电子
B.N
中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（C）
A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是----------------------------------------------------------------------------------------------（C）
A.Ga3N2.Ga2N3C.GaNGa3N
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的
是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（D）
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的
B.NCl3分子是非极
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