普通高等学校招生全国统一考试全国III卷 理综试题及答案学生版Word文件下载.docx
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若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。
A.鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量
B.该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者
C.鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节
D.鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向
6.用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。
若F1自交，得到的F2植株中，红花为272株，白花为212株；
若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的自带植株中，红花为101株，白花为302株。
根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是（）
A.F2中白花植株都是纯合体
B.F2中红花植株的基因型有2种
C.控制红花与白花的基因在一对同源染色体上
D.F2中白花植株的基因类型比红花植株的多
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
8.下列说法错误的是（）
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是（）
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）
下列说法正确的是（）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c（OH–）逐渐减小
C.放电时，负极反应为：
Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径：
W<
X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
14．关于行星运动的规律，下列说法符合史实的是（）
A.开普勒在牛顿定律的基础上，导出了行星运动的规律
B.开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了行星运动的规律
C.开普勒总结出了行星运动的规律，找出了行星按照这些规律运动的原因
D.开普勒总结出了行星运动的规律，发现了万有引力定律
15．关于静电场的等势面，下列说法正确的是（）
A.两个电势不同的等势面可能相交
B.电场线与等势面处处相互垂直
C.同一等势面上各点电场强度一定相等
D.将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面，电场力做正功
16．一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为s，动能变为原来的9倍。
该质点的加速度为（）
A.
B.
C.
D.
17．如图，两个轻环a和b套在位于竖直面内的一段固定圆弧上；
一细线穿过两轻环，其两端各系一质量为m的小球。
在a和b之间的细线上悬挂一小物块。
平衡时，a、b间的距离恰好等于圆弧的半径。
不计所有摩擦。
小物块的质量为（）
B.
C.mD.2m
18．平面OM和平面ON之间的夹角为30°
，其横截面（纸面）如图所示，平面OM上方存在匀强磁场，磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外。
一带电粒子的质量为m，电荷量为q（q>
0）。
粒子沿纸面以大小为v的速度从OM的某点向左上方射入磁场，速度与OM成30°
角。
已知该粒子在磁场中的运动轨迹与ON只有一个交点，并从OM上另一点射出磁场。
不计重力。
粒子离开磁场的出射点到两平面交线O的距离为（）
B.
C.
D.
二、多选题（本大题共3小题，每小题____分，共____分。
19．如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。
当输入电压U为灯泡额定电压的10倍时，两灯泡均能正常发光。
A.原、副线圈匝数比为9:
1
B.原、副线圈匝数比为1:
9
C.此时a和b的电功率之比为9:
D.此时a和b的电功率之比为1:
20．如图，一固定容器的内壁是半径为R的半球面；
在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点P。
它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦力做的功为W。
重力加速度大小为g。
设质点P在最低点时，向心加速度的大小为a，容器对它的支持力大小为N，则（）
21．如图，M为半圆形导线框，圆心为OM；
N是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为ON；
两导线框在同一竖直面（纸面）内；
两圆弧半径相等；
过直线OMON的水平面上方有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。
现使线框M、N在t=0时从图示位置开始，分别绕垂直于纸面、且过OM和ON的轴，以相同的周期T逆时针匀速转动，则（）
A.两导线框中均会产生正弦交流电
B.两导线框中感应电流的周期都等于T
C.在t＝时，两导线框中产生的感应电动势相等
D.两导线框的电阻相等时，两导线框中感应电流的有效值也相等
三、简答题（综合题）（本大题共14小题，每小题____分，共____分。
22.某同学用图中所给器材进行与安培力有关的实验。
两根金属导轨ab和a1b1固定在同一水平面内且相互平行，足够大的电磁铁（未画出）的N极位于两导轨的正上方，S极位于两导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且与两导轨垂直。
（1）在图中画出连线，完成实验电路。
要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开关闭合后，金属棒沿箭头所示的方向移动。
（2）为使金属棒在离开导轨时具有更大的速度，有人提出以下建议：
A.适当增加两导轨间的距离
B.换一根更长的金属棒
C.适当增大金属棒中的电流
其中正确的是____（填入正确选项前的标号）。
23.某物理课外小组利用图（a）中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。
图中，置于实验台上的长木板水平放置，其右端固定一轻滑轮；
轻绳跨过滑轮，一端与放在木板上的小滑车相连，另一端可悬挂钩码。
本实验中可用的钩码共有N=5个，每个质量均为0.010kg。
实验步骤如下：
（1）将5个钩码全部放入小车中，在长木板左下方垫上适当厚度的小物快，使小车（和钩码）可以在木板上匀速下滑。
（2）将n（依次取n=1，2，3，4，5）个钩码挂在轻绳右端，其余N－n个钩码仍留在小车内；
用手按住小车并使轻绳与木板平行。
释放小车，同时用传感器记录小车在时刻t相对于其起始位置的位移s，绘制s-t图像，经数据处理后可得到相应的加速度a。
（3）对应于不同的n的a值见下表。
n=2时的s-t图像如图（b）所示；
由图（b）求出此时小车的加速度（保留2位有效数字），将结果填入下表。
（4）利用表中的数据在图（c）中补齐数据点，并作出a-n图像。
从图像可以看出：
当物体质量一定时，物体的加速度与其所受的合外力成正比。
（5）利用a–n图像求得小车（空载）的质量为_______kg（保留2位有效数字，重力加速度取g=9.8m·
s–2）。
（6）若以“保持木板水平”来代替步骤
（1），下列说法正确的是_______（填入正确选项前的标号）
A．a–n图线不再是直线
B．a–n图线仍是直线，但该直线不过原点
C．a–n图线仍是直线，但该直线的斜率变大
24.如图，在竖直平面内有由圆弧AB和圆弧BC组成的光滑固定轨道，两者在最低点B平滑连接。
AB弧的半径为R，BC弧的半径为。
一小球在A点正上方与A相距处由静止开始自由下落，经A点沿圆弧轨道运动。
（1）求小球在B、A两点的动能之比；
（2）通过计算判断小球能否沿轨道运动到C点。
25.如图，两条相距l的光滑平行金属导轨位于同一水平面（纸面）内，其左端接一阻值为R的电阻；
一与导轨垂直的金属棒置于两导轨上；
在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为S的区域，区域中存在垂直于纸面向里的均匀磁场，磁感应强度大小B1随时间t的变化关系为
，式中k为常量；
在金属棒右侧还有一匀强磁场区域，区域左边界MN（虚线）与导轨垂直，磁场的磁感应强度大小为B0，方向也垂直于纸面向里。
某时刻，金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动，在t0时刻恰好以速度v0越过MN，此后向右做匀速运动。
金属棒与导轨始终相互垂直并接触良好，它们的电阻均忽略不计。
求
（1）在t=0到t=t0时间间隔内，流过电阻的电荷量的绝对值；
（2）在时刻t（t>
t0）穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。
26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH−
（aq）===SO32−
（aq）+H2O（l）
ΔH1
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
28.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124−
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
29.为了探究某地夏日晴天中午时气温和相对湿度对A品种小麦光合作用的影响，某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组，1组在田间生长作为对照组，另4组在人工气候室中生长作为实验组，并保持其光照和CO2浓度等条件与对照组相同，与中午12：
30测定各组叶片的光合速率，各组实验处理及结果如表所示：
（1）根据本实验结果，可以推测中午时对小麦光合作用速率影响较大的环境因素是____；
其依据是____；
并可推测，____（填“增加”或“降低”）麦田环境的相对湿度可降低小麦光合作用“午休”的程度。
（2）在实验组中，若适当提高____组的环境温度能提高小麦的光合率，其原因是____。
（3）小麦叶片气孔开放时，CO2进入叶肉细胞的过程____（填“需要”或“不需要”）载体蛋白，____（填“需要”或“不需要”）消耗ATP。
30.
（1）正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况相比，血液中胰高血糖素与胰岛素含量的比值____，其原因是____。
（2）在饥饿条件下，一段时间内人体血浆中葡萄糖和酮体浓度变化的趋势如图所示。
酮体是脂肪酸分解代谢的中间产物，其酸性较强。
人在某些情况下不能进食时，需要注射葡萄糖溶液，据图分析，注射葡萄糖溶液除了可以满足能量需求外，还可以____。
31.冻原生态系统因其生物的生存条件十分严酷而独具特色，有人曾将该生态系统所处的地区称为“不毛之地”。
（1）由于温度的限制作用，冻原上物种的丰富度较低。
丰富度是指____。
（2）与热带森林生态系统相比，通常冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累，其原因是____。
（3）通常，生态系统的食物链不会很长，原因是____。
32.基因突变和染色体变异是真核生物可遗传变异的两种来源。
（1）基因突变和染色体变异所涉及到的碱基对的数目不同，前者所涉及的数目比后者_。
（2）在染色体数目变异中，既可发生以染色体组为单位的变异，也可发生以____为单位的变异。
（3）基因突变既可由显性基因突变为隐性基因（隐性突变），也可由隐性基因突变为显性基因（显性突变）。
若某种自花受粉植物的AA和aa植株分别发生隐性突变和显性突变，且在子一代中都得到了基因型为Aa的个体，则最早在子____代中能观察到该显性突变的性状；
最早在子____代中能观察到该隐性突变的性状；
最早在子____代中能分离得到显性突变纯合体；
最早在子____代中能分离得到隐性突变纯合体。
选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理选修3-3]
（1）关于气体的内能，下列说法正确的是________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.质量和温度都相同的气体，内能一定相同
B.气体温度不变，整体运动速度越大，其内能越大
C.气体被压缩时，内能可能不变
D.一定量的某种理想气体的内能只与温度有关
E.一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加
（2）一U形玻璃管竖直放置，左端开口，右端封闭，左端上部有一光滑的轻活塞。
初始时，管内汞柱及空气柱长度如图所示。
用力向下缓慢推活塞，直至管内两边汞柱高度相等时为止。
求此时右侧管内气体的压强和活塞向下移动的距离。
已知玻璃管的横截面积处处相同；
在活塞向下移动的过程中，没有发生气体泄漏；
大气压强p0=75.0cmHg。
环境温度不变。
34.[物理选修3-4]
（1）由波源S形成的简谐横波在均匀介质中向左、右传播。
波源振动的频率为20Hz，波速为16m/s。
已知介质中P、Q两质点位于波源S的两侧，且P、Q和S的平衡位置在一条直线上，P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为15.8m、14.6m，P、Q开始振动后，下列判断正确的是_____。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.P、Q两质点运动的方向始终相同
B.P、Q两质点运动的方向始终相反
C.当S恰好通过平衡位置时，P、Q两点也正好通过平衡位置
D.当S恰好通过平衡位置向上运动时，P在波峰
E.当S恰好通过平衡位置向下运动时，Q在波峰
（2）如图，玻璃球冠的折射率为
，其底面镀银，底面的半径是球半径的
倍；
在过球心O且垂直于底面的平面（纸面）内，有一与底面垂直的光线射到玻璃球冠上的M点，该光线的延长线恰好过底面边缘上的A点。
求该光线从球面射出的方向相对于其初始入射方向的偏角。
35.[物理选修3-5]
（1）一静止的铝原子核
俘获一速度为
m/s的质子p后，变为处于激发态的硅原子核
，下列说法正确的是_________（填正确的答案标号。
每选错1个扣3分，最低得分为零分）。
A.核反应方程为
B.核反应方程过程中系统动量守恒
C.核反应过程中系统能量不守恒
D.核反应前后核子数相等，所以生成物的质量等于反应物的质量之和
E.硅原子核速度的数量级为105m/s，方向与质子初速度方向一致
（2）如图，水平地面上有两个静止的小物块a和b，其连线与墙垂直：
a和b相距l；
b与墙之间也相距l；
a的质量为m，b的质量为m。
两物块与地面间的动摩擦因数均相同，现使a以初速度
向右滑动。
此后a与b发生弹性碰撞，但b没有与墙发生碰撞，重力加速度大小为g，求物块与地面间的动摩擦力因数满足的条件。
36.[化学——选修2：
化学与技术]
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题:
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的是_______
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式__________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________
A．
B．
C．
D．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时
水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为
（n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液VmL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液
，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga______As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
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