高考化学一轮复习《氧化还原反应》培优专题Word文档格式.docx

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C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化

4、下列有关说法正确的是（　　）

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：

Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe（OH）3胶粒个数为NA

5、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC

aTiCl4+eCOⅠ

TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2⑤每生成19．2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4．8mole－。

A．①②④B．②③④C．③④D．②③⑤

6、已知：

还原性HSO3ˉ>

Iˉ，氧化性IO3ˉ>

I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．0~b间反应：

3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol

C．b~c间反应：

I2仅是氧化产物

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．08mol

7、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·

Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·

2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·

Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4

Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应

（1）和

（2）均为氧化还原反应

B．反应

（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·

Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应

（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

8、反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）

A．0.2molB．0.4mol

C．0.6molD．2.2mol

9、Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol？

L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（　　）

A．S2﹣　　　　　　B．S　　　C．SO32﹣　　　　　　D．SO42﹣

10、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。

则下列说法不正确的是（）

A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2

B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D．上述反应原理可用于测定O2的含量

11、稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。

稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+＞Fe3+。

下列说法正确的是（）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素

Ce、

Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：

Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

12、科学家发现了如下反应：

O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole﹣

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

第II卷非选择题

二、非选择题

13、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；

往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋I－→CuI＋I3－

14、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

（1）写出甲中反应的离子方程式：

，乙中的现象是，

可证明NO2的氧化性；

在丙中鼓入空气后现象是

，可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是

。

（用反应方程式和简要文字回答）。

（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？

（简要回答出原理和现象即可）

15、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是

（2）操作Ⅰ的名称是。

（3）反应①的离子方程式为。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是；

在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol。

16、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl3＋NaOH＋

NaClO==Na2FeO4＋＋。

其中氧化剂是

（填化学式）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用

溶解，然后。

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为

17、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列（填序号）物质相似。

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。

参考答案

1.D

反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；

②正确；

氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，③错误；

N3-、Na+与H+的电子层结构不同，④错误。

2.B

A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：

HClO3＞HClO4，故A错误；

B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：

8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；

氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电

子数为2×

2×

（5-0）=20，故B正确；

C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；

D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：

36x+71y=47.6（x+y）,解得氧气、氯气的物质的量之比为39:

26，故D错误。

故答案选B

3.A

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。

A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；

B．CuI只是还原产物，错误；

C．每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误；

D.得电子被还原，错误。

4.A

解：

A、盐酸中氯离子具有还原性，如高锰酸钾可以将之氧化为氯气，氢离子具有氧化性，如金属铁和氢离子之间的反应生成氢气，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；

B、业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原，故B错误；

C、电解池可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极，电解质采用硫酸溶液即可，故C错误；

D、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，且铁离子不能完全水解，所以此情况下得到的Fe（OH）3胶粒个数小于NA，故D错误．

故选A．

5.D

①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高,单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；

TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；

所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，正确；

②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；

③在反应I中C的还原性大于TiCl4；

在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2d=c2b=4a所以a=1b=c=2正确；

⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子

48g8mol

9.6g1.6mol

所以每生成9.6gTi，反应I、II中共转移1.6mole-，错误．选D．

6.C

A.根据还原性HSO3ˉ>

I2，0~b，IO3￣氧化HSO3-生成I￣、SO42￣、H+，离子方程式为：

3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，正确；

B.a点n（IO3￣）=0.4mol，根据离子方程式可得：

n（NaHSO4）=3n（IO3￣）=3×

0.4mol=1.2mol，正确；

C.b~c间，IO3￣氧化I￣生成I2，IO3￣+5I￣+6H+=3I2+3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，错误；

D.氧化HSO3￣需要KIO3:

1/3×

3mol=1mol，生成I￣1mol，设氧化I￣的IO3￣为nmol，根据离子方程式可得氧化I￣的物质的量为5nmol，生成的I2物质的量为3nmol，则（1-5n）：

3n=5:

2，得n=0.08mol，所以加入的KIO3共1.08mol，正确；

选C。

7.B

A、4FeO·

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4

Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，错误；

B、4FeO·

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO？

Cr2O3，正确；

C、4FeO·

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO？

Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，错误；

D、由方程式4FeO·

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为0.875mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×

4=3.5mol，所以反应

（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，错误；

选B。

8.A

首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．

由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×

5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为

=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．

9.Ｄ

n（Na2S2O3）=0.025L×

0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=

=0.01mol，

设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，

根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则

0.0025×

（n﹣2）mol=2×

0.01mol

n=6，

故选D．

10.C

振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。

化学反应为：

4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；

打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明＋1价的铜被氧化成＋2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2。

根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量。

故Ｃ选项错误。

11.C

A.金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。

错误。

B．铈的这四种稳定的核素

Ce，它们互为同位素。

C.符合客观事实及离子方程式的书写原则。

正确。

D．由于氢碘酸有强的还原性，所以二者反应的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑。

12.B

A．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；

B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子，故B正确；

C．在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；

D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误．

故选B．

13.

（1）＋1　

（2）CuI0.5（3）2521

14.

（1）Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊　

有红棕色气体生成

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

15.

（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；

反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；

若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）

（2）过滤（3）3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O（4）2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋NaI　3

16.

（1）2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO

（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH

（3）稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　（4）Fe＋8OH－－6e－==FeO42-＋4H2O

17.

（1）BD　

（2）2MnO2＋4KOH＋O2

2K2MnO4＋2H2O　（3）K2MnO4　（4）KOH　MnO2　（5）0.67（或）