高考化学一轮复习《氧化还原反应》培优专题Word文档格式.docx

1、C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化4、下列有关说法正确的是（）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2D1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe（OH）3胶粒个数为NA5、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析

2、不正确的是（ ） TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e =2 每生成192 g Ti，反应、中共转移48 mol e。A B C D6、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A0b间反应：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为

3、52时，加入的KIO3 为108mol 7、工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol8、反应11P+

4、15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（）A0.2 mol B0.4 molC0.6mol D2.2 mol9、Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol？L1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2BS CSO32DSO4210、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）A试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B打开试

5、管塞前Cu元素的化合价为+1价C溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D上述反应原理可用于测定O2的含量11、稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce，它们互为同素异形体C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式

6、可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2.错误。12、科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）AO和F无正化合价B1mol O2参加反应，转移1mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应第II卷 非选择题二、非选择题13、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转

7、移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I314、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式： ，乙中的现象是 ，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明NO的还原性。（2）实验前丙中充满水的作用是 。（用反应方程式和简要文字回答）。（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）15、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业

8、上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题。（1）判断反应中碘是否反应完全的方法是 （2）操作的名称是 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是 ；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。16、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3 NaOH NaClO= Na2FeO4

9、。其中氧化剂是 （填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用 溶解，然后 。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为17、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学

10、方程式：（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。参考答案1.D反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；N3-、Na+与H+的电子层结构不同，错误。2.BA、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，

11、所以氧化性：HClO3HClO4 ，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6（x+y）,

12、解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B3.A2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。ACu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；BCuI只是还原产物，错误； C每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误； D. 得电子被还原，错误。4.A解：A、盐酸中氯离子具有还原性，如高锰酸钾可以将之氧化为氯气，氢离子具有氧化性，如金属铁和氢离子之间的反应生成氢气

13、，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；B、业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原，故B错误；C、电解池可以实现反应Cu+H2SO4CuSO4+H2的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极，电解质采用硫酸溶液即可，故C错误；D、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，且铁离子不能完全水解，所以此情况下得到的Fe（OH）3胶粒个数小于NA，故D错误故选A5.DaTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高,单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2 该反应中钛

14、元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2d=c 2b=4a 所以a=1 b=c=2正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子 48g 8mol 9.6g 1.6mol 所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，错误选D6.CA.根据还原性HSO3 I2，0b， IO3氧化HSO

15、3-生成I、SO42、H+，离子方程式为：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3H，正确；B.a点n（IO3）=0.4mol，根据离子方程式可得：n（NaHSO4 ）=3n（IO3）=30.4mol=1.2mol，正确；C. bc间，IO3氧化I生成I2，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，错误；D.氧化HSO3需要KIO3:1/33mol=1mol，生成I1mol，设氧化I的IO3为nmol，根据离子方程式可得氧化I的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO3 共1.0

16、8mol，正确；选C。7.BA、4FeO8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、4FeO8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO？Cr2O3，正确； C、4FeO8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO？Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，

17、但不能判断Na2CrO4和Fe2O3 的氧化性相对强弱，错误；D、由方程式4FeO8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4 时，参加反应的O2的物质的量为0.875mol，反应中O元素由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，错误；选B。8.A首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被C

18、u（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol9.n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025（n2）mol=20.01moln=6，故选D10.C振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4

19、Cu8NH3O22H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明1价的铜被氧化成2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2。根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量。故选项错误。11.CA. 金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。错误。B铈的这四种稳定的核素Ce，它们互为同位素。C.符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。D由于氢碘酸有强的还原性，所以二者反应的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2。12.BA根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A

20、错误；B此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；C在反应O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；D反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误故选B13.（1）1（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 114.（1）Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 溶液变浑浊有红棕色气体生成（2）3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO （3）NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄

21、色固体生成，即可证明NO2的氧化性15.（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）（2）过滤（3）3I26OH=5IIO3H2O（4）2FeNaIO33H2O=2Fe（OH）3NaI316.（1）210329NaCl5H2ONaClO （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH（3）稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4） Fe8OH6e=FeO42-4H2O17.（1） BD（2） 2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（3） K2MnO4 （4） KOHMnO2 （5） 0.67（或）