届北京各城区高三期末化学试题汇编海淀西城东城朝阳丰台石景山Word下载.docx

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B.离子浓度关系:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

C.微粒浓度关系:

c(Na+)>

c(HCO3-)>

c(H2CO3)>

c(CO32-)

D.微粒浓度关系:

c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

7.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<

0。

当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压

A.①④B.①②C.②③D.③④

8.下列有关实验叙述正确的是

A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性

C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应

9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为60.00%,氢元素的质量分数为13.33%,它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。

下列关于有机物X的说法不正确的是

A.含有C、H、O三种元素

B.相对分子质量为60

C.分子组成为C3H8O

D.结构简式为CH3CHOHCH3

10.关于下列装置的说法正确的是

①②

A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B.装置①将电能转变为化学能

C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变

11.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

pH

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c(OH-)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·

L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:

①>

D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·

L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:

12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是

A.CN-中碳元素的化合价为+2

B.该反应的产物之一是无毒的N2

C.当1molCN-参与反应时,转移3mole-

D.处理含0.1molCN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

13.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

14.工业上用CO和H2合成CH3OH:

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。

反应的平衡常数如下表:

温度/℃

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×

10-2

2.4×

10-4

10-5

下列说法正确的是

A.该反应的△H>

0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用5×

103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高

D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

第II卷(非选择题,共58分)

15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液

c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

2滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③V1和V2的关系:

V1V2(填“>

”、“=”或“<

”)。

④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。

资料:

AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:

AgSCN>

AgI。

操作步骤

现象

步骤1:

向2mL0.005mol·

L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·

L-1KSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:

取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·

L-1Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。

步骤3:

向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·

L-1AgNO3溶液。

现象a,溶液红色变浅。

步骤4:

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·

L-1KI溶液。

出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1

图2

(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母序号)。

a.碳棒b.锌板c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:

(2)图2中,钢闸门C做极。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。

图3图4

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。

F电极上的电极反应式为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因。

(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为。

若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为

mol。

17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:

回答下列问题:

(1)

生成A的反应类型是。

(2)F中含氧官能团的名称是;

试剂a的结构简式为。

(3)写出由A生成B的化学方程式:

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:

(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3

(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。

(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种。

a.苯环上有三个取代基;

b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。

18.(10分)Na2S2O3·

5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知:

I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是。

(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。

a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液

(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是。

装置B的作用是。

C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:

Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、

和。

(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为。

19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。

AB

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1mol·

L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。

FeCl3溶液显酸性的原因是。

写出装置A中产生SO2的化学方程式:

(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。

将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。

生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤

往5mL1mol·

L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。

微热3min,溶液颜色变为浅绿色。

步骤③

往5mL重新配制的1mol·

L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。

几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

用铁氰化钾溶液检验步骤

和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为。

(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;

II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

III.。

化学参考答案2015.1

共14道小题,每小题3分,共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

8

9

10

11

14

阅卷说明:

1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。

2.简答题中划线部分为给分点。

3.化学方程式评分标准:

(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。

(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。

(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得分,但不重复扣分。

”视为反应条件。

(4)不写“↑”或“↓”不扣分。

4.合理答案酌情给分。

15.(13分,未标分数的空,每空1分)

(1)①CH3COOH

CH3COO-+H+(2分)

②b、c(2分,漏选得1分,错选不得分)

(2)①I②0.1mol·

L-1醋酸溶液

③<

④c(CH3COO-)>

c(Na+)>

c(H+)>

c(OH-)

(3)①Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(2分)

②出现白色沉淀

③AgSCN(s)

Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度:

AgI<

AgSCN,Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀:

Ag++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动(1分)。

(2分)

16.(13分,未标分数的空,每空1分)

(1)b

锌等做原电池的负极,(失电子,Zn-2e-===Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换

(2)阴2Cl--2e-===Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液,变蓝)

(3)①负ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-(2分)

②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

(4)①HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O(2分)

②2(2分)

17.(12分,未标分数的空,每空1分)

(1)取代反应(或硝化反应)

(2)醛基

(3)

(4)

(写“→”不扣分)(2分)

(5)a

一定条件

(6)

(7)6

18.(10分,未标分数的空,每空1分)

(1)使固体与气体充分接触,加快反应速率

(2)b

(3)①该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快

防止倒吸

②2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O(2分)

Na2SO3+S

Na2S2O3(2分)

(4)FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓(2分)

19.(10分,未标分数的空,每空1分)

(1)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)

(2)H2O+SO2

H2SO3H2SO3

H++HSO3-(1分)

Fe3++HSO3-

Fe(HSO3)2+(1分)(共2分)

Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO42-+3H+(2分)

(3)生成蓝色沉淀

(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)

北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷

高三化学2015.1

说明:

1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。

2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。

H1C12N14O16Fe56

第Ⅰ卷(选择题共42分)

每小题只有1个选项符合题意。

1.下列叙述中不正确的是

A.SO2是大气污染物之一

B.食物腐败变质发生了化学变化

C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

2.下列有关物质水解的说法正确的是

A.纤维素不能水解成葡萄糖B.油脂水解产物之一是甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式:

B.羟基的电子式:

C.氯离子的结构示意图:

D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号:

4.下列物质的水溶液:

①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2,不能溶解CaCO3的是

A.①③④B.①④⑤C.②④D.②⑤

5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:

O2+2H2O+4e-==4OH-

D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连

6.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

7.化学与社会密不可分,利用化学反应可实现物质转化和能量转化,下列说法不正确的是

A.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

B.火力发电是将化学能直接转化为电能

C.维生素C具有还原性,可消除体内具有强氧化性的物质

D.过量服用阿司匹林引起酸中毒,可静脉注射NaHCO3溶液解毒

8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA

B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA

C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

9.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是

A.离子还原性:

Cl->Br-B.气态氢化物的稳定性:

H2S>H2Se

C.原子半径:

Cl>Br>SeD.酸性:

H2SeO4>HBrO4>HClO4

10.芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图。

下列有关芥子醇的说法不正确的是

A.分子式为C11H14O4

B.存在顺反异构现象

C.能发生水解反应

D.能与溴水反应

11.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.铝放入烧碱溶液中溶解:

Al+2OH-=AlO2+H2↑

B.碳酸钙溶于醋酸溶液:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:

H++OH-=H2O

D.氯化铁溶液呈酸性:

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

12.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是

实验事实

结论

苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强

将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色

随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强

铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L

NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

13.下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是

A.鉴别甲苯与己烷

B.研究浓度对Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

的影响

C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯

D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

+

14.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知:

Ag++2NH3·

H2O

Ag(NH3)2+2H2O。

下列分析不正确的是

A.浊液中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知:

加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15.在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:

2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

_______

T2

0.25

A.上述信息可推知:

T1<T2

B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16

C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):

c(NO)不变

D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小

16.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验室测定化合物X的组成实验如下:

下列说法不正确的是

A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2

C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

17.(共6分)金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是。

(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:

实验1:

各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。

实验2:

各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。

元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是,用原子结构理论解释:

同周期元素从左到右,。

(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是。

②NaAlH4是一种良好的储氢材料。

NaAlH4与水反应的化学方程式是。

18.(共6分)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液:

①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3CO

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