届北京各城区高三期末化学试题汇编海淀西城东城朝阳丰台石景山Word下载.docx
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B．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C．微粒浓度关系：
c（Na＋）>
c（HCO3－）>
c（H2CO3）>
c（CO32－）
D．微粒浓度关系：
c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
7．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A．①④B．①②C．②③D．③④
8．下列有关实验叙述正确的是
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是
A．含有C、H、O三种元素
B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8O
D．结构简式为CH3CHOHCH3
10．关于下列装置的说法正确的是
①②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·
L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D．处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14．工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
反应的平衡常数如下表：
温度/℃
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×
10-2
2.4×
10-4
1×
10-5
下列说法正确的是
A．该反应的△H>
0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×
103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷（非选择题，共58分）
15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
2滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。
③V1和V2的关系：
V1V2（填“>
”、“=”或“<
”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN>
AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·
L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·
L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·
L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·
L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·
L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
图2
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。
a．碳棒b．锌板c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
。
（2）图2中，钢闸门C做极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。
图3图4
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。
F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
N电极上的电极反应式为。
若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
mol。
17．（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是。
（2）F中含氧官能团的名称是；
试剂a的结构简式为。
（3）写出由A生成B的化学方程式：
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。
a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。
18．（10分）Na2S2O3·
5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。
（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。
装置B的作用是。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
AB
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1mol·
L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是。
写出装置A中产生SO2的化学方程式：
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤
往5mL1mol·
L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·
L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤
和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．。
化学参考答案2015．1
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
8
9
10
11
14
阅卷说明：
1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。
“
”视为反应条件。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案酌情给分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）
（1）①CH3COOH
CH3COO－+H+（2分）
②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）
（2）①I②0.1mol·
L-1醋酸溶液
③<
④c（CH3COO－）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH－）
（3）①Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3（2分）
②出现白色沉淀
③AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq）（1分），加入KI后，因为溶解度：
AgI<
AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：
Ag++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）
16．（13分，未标分数的空，每空1分）
（1）b
锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-===Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换
（2）阴2Cl－-2e－===Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）
（3）①负ClO－+2e－+H2O===Cl－+2OH－（2分）
②Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
（4）①HOOC-COOH+2e－+2H+===HOOC-CHO+H2O（2分）
②2（2分）
17．（12分，未标分数的空，每空1分）
（1）取代反应（或硝化反应）
（2）醛基
（3）
（4）
（写“→”不扣分）（2分）
（5）a
一定条件
（6）
（7）6
或
18．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32－）都较大，生成SO2速率更快
防止倒吸
②2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（2分）
Na2SO3+S
Na2S2O3（2分）
（4）FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓（2分）
19．（10分，未标分数的空，每空1分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O+SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3－（1分）
Fe3++HSO3－
Fe（HSO3）2+（1分）（共2分）
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+===2Fe2++SO42－+3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
高三化学2015.1
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
H1C12N14O16Fe56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确的是
A．SO2是大气污染物之一
B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2．下列有关物质水解的说法正确的是
A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油
C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
4．下列物质的水溶液：
①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是
A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是
A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B．火力发电是将化学能直接转化为电能
C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A．离子还原性：
Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C．原子半径：
Cl＞Br＞SeD．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．分子式为C11H14O4
B．存在顺反异构现象
C．能发生水解反应
D．能与溴水反应
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．铝放入烧碱溶液中溶解：
Al+2OH－=AlO2+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
H++OH－=H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
实验事实
结论
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
+
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：
Ag++2NH3·
H2O
Ag（NH3）2+2H2O。
下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl－（aq）
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
_______
T2
0.25
A．上述信息可推知：
T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:
c（NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：
各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：
各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：
同周期元素从左到右，。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是。
18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3CO
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