四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一化学上学期半期考试试题Word下载.docx
《四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一化学上学期半期考试试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一化学上学期半期考试试题Word下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
铁粉具有还原性，故错误；
硫酸亚铁（）具有乙烯，故错误。
考点：
本题考查氧化还原反应。
.下列物质中，含有自由移动氯离子的是
①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾
.①②③.②③④.③④⑤.①②⑤
自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。
【详解】．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故错误。
．由分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故错误。
．由选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故错误。
．由选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故正确。
.草酸（分子式为，沸点：
℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）
.草酸中含有×
个氧原子
个分子
.草酸的摩尔质量是·
.草酸在标准状况下的体积约为
、草酸的物质的量是÷
＝，其中含有氧原子的物质的量是，氧原子个数是×
×
＝×
个氧原子，正确；
、草酸中含有×
个分子，正确；
、草酸的相对分子质量是，摩尔质量是，正确；
、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算草酸在标准状况下的体积，错误，答案选。
.一定温度和压强下，某种气态纯净物中含有×
个分子，这些分子由×
个原子构成，下列有关说法不正确的是
.该温度和压强可能是标准状况
.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是
.该气体中每个分子含有个原子
.若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为
如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：
那么某种气态纯净物的物质的量大于，分子个数大于×
个，故肯定不是标准状况，不正确；
分子数为×
个，那么物质的量就是，标准状况下的体积约是，正确；
个，原子数为×
个原子，说明该分子是由个原子组成，正确；
是双原子分子，是气态物质，符合条件，正确。
选。
有关气体摩尔体积公式使用条件的理解
.以下化学反应不属于氧化还原反应的是
.＋＝＋↑.＝
.＋＝＋.＝↑
、元素、元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；
、元素、元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；
、、、元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；
、该反应中元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选。
考查氧化还原反应的判断
.下列溶液中（）与的溶液中的（）相等的是
..
.
.
【详解】的溶液中的（）×
；
.溶液中的（）×
不符合题意要求，错误；
溶液中的（）×
溶液中含有，不含，不符合题意要求，错误；
符合题意要求，正确；
综上所述，本题选。
.“纳米材料”是粒子直径为
～
的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：
①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是
.①④⑥.②③⑤.②③④.①③④⑥
纳米材料”是粒子直径为～的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确。
答案选。
胶体的性质
.某溶液中含有大量的下列离子：
、—、和离子，经测定、—、离子的物质的量之比为︰︰，则离子可能是下列中的
.—..—.
、、离子的物质的量之比为︰︰，根据电荷守恒可得，（）（）>
（），阴离子电荷少，所以离子应带有负电荷，而与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以离子可能是氯离子、硫酸根离子，答案选。
考查电荷守恒规律的应用
.下列说法中错误的是
.和溶液均能导电，故和均为电解质
.的溶液比溶液的导电性强
.溶于水后，溶液能够导电，但是非电解质
.溶于水电离方程式为＋＋＋＋
【详解】．金属可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，不是电解质，故错误。
．离子浓度越高导电性越强，的溶液含有的离子，溶液含有的离子，故正确。
．溶于水后生成·
，·
能导电，而不是本身导电，是非电解质，故正确。
．是强电解质，在溶液中完全电离，故正确。
.对反应＋＋
＋的叙述正确的是
.是氧化剂，是还原剂.每生成需转移电子
.中氮元素的化合价为＋.发生了氧化反应
在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；
失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。
【详解】．失去电子是还原剂，得到电子是氧化剂，中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。
．元素化合价由升为，根据化学方程式可知，每生成需转移电子。
故正确。
．中元素的化合价为，故错误。
．是氧化剂发生还原反应，故错误。
.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
.用提取溴水中的[来
.从和的固体混合物中回收
.吸收（极易溶于水），并防止倒吸
.工业酒精制备无水酒精
．萃取剂的选择必须符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；
萃取剂与原溶剂不相溶；
萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，正确；
碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是，错误；
氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，错误；
该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，错误。
考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。
.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是
选项
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
纯净物
分散系
化学反应
、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；
、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；
、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；
、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。
考查物质的分类。
.下列反应的离子方程式书写正确的是
.饱和石灰水与稀硝酸反应：
（）＋＋＋＋
.钠跟水反应：
＋＋＋－＋↑
.碳酸钡与稀硫酸反应：
＋＋＋＋↑＋
.小苏打溶液与反应：
＋－＋
判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。
【详解】．饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即，故错误。
．不符合电荷守恒，应该为＋＋＋－＋↑，故错误。
．与稀硫酸反应生成的是难溶物质，不能拆分，离子方程式为＋＋＋↓＋↑＋，故错误。
．小苏打溶液与反应：
＋－＋，故正确。
【点睛】微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中要拆分成离子形式。
.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
.溶液含有个
.常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为
.标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为
.所含电子数为
【详解】.没有给定溶液的体积，无法计算出溶液含有的数目，故错误；
.为价金属，铝（物质的量为）与足量盐酸反应转移了电子，转移电子数为,故正确；
.标准状况下，气体的物质的量为，氦气分子含有原子，氟气分子含有原子，二者所含原子数不相等，故错误；
，其物质的量为，所含电子数为，故错误；
.下面是某研究性学习小组对离子方程式的分析研究。
在下面的各种说法中错误的是
.可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出的值等于的结论
.可以根据原子守恒，得出与的数值一定相等的结论
.可以根据电荷守恒，得出与的和一定等于的结论
.可以根据氧化还原反应中各种关系，得出是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物的结论
、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，生成，失去个电子，生成得到个电子，所以，故正确；
、根据各元素原子守恒知，，，，故正确．、根据电荷守恒知，，故错误；
、根据氧化还原反应中各种关系知，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，故正确；
故选。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。
离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；
氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物。
.用·
－某金属阳离子＋的盐溶液，恰好将·
－的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则值为
溶液中离子的物质的量为：
•×
，溶液中离子的物质的量为：
，由反应中恰好将溶液中的离子完全沉淀为硫酸盐时的化合价为，则与反应对应的关系式为：
～
×
解得，故选答案。
.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
.在酸性溶液中：
－、－、、＋
.使酚酞呈深红色的溶液中：
＋、－、＋、
.含大量＋的溶液中：
＋、＋、、
.含大量－的溶液中：
、－、－、＋
判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.
【详解】．在酸性溶液中，＋具有强氧化性，会将氧化，故错误。
．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有，因为和反应生成，故错误。
．＋和反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故错误。
．含大量－的溶液中：
、－、－、＋这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故正确。
.下列实验结论正确的是
.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有
.向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有
.向某溶液中加入，层显紫红色，证明该溶液中存在
.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有或
【详解】．无色气体、都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有、、、，故错误。
．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有和，故错误。
．层显紫红色，证明该溶液中含有，不是，无色，故错误。
．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故正确。
.某氯原子的质量为，原子的质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是
.该氯原子的摩尔质量为
.该氯原子的物质的量是
.该氯原子的质量是.该氯原子所含的原子数为
【详解】．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与原子的质量
的比值，即为
摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为
，故不符合题意。
．根据
可得该氯原子的物质的量为
，故不符合题意。
．一个氯原子的质量为，氯原子的质量为，故不符合题意。
．根据，可得该氯原子所含的原子数为
，故符合题意。
【点睛】注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为，摩尔质量的单位为。
.已知反应：
①＋↑＋＋，②＋＋，③＋＋。
下列说法正确的是（ ）
.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
.氧化性由强到弱的顺序为＞＞＞
.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为∶
.若反应②中有还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为
、只有③为置换反应，错误；
、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，正确；
、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为，二者比例为，错误；
、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去电子，错误，答案选。
考查氧化还原反应判断
.某固体在一定条件下可完全分解，生成、、三种气体的混合物。
反应方程式如下：
＝↑↑↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为，则固体的相对原子质量为
设为，由化学方程式可知分解生成气体，根据可得混合气体质量×
。
根据
，可得的摩尔质量
【详解】．固体的相对原子质量数值上和的摩尔质量相等为，单位为，错误。
．的相对分子质量为，单位为不是，故错误。
．的相对分子质量单位和数值都对，正确。
．单位正确但是数值不对，故错误。
.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
.标准状况下，溶于水中，得到的溶液密度为•，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为
•
.将•的溶液与•的溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为•
.（）溶液中含，溶液中（）是
.某温度时，饱和溶液的密度为ρ•，物质的量浓度为
，该溶液中的质量分数为
【详解】．利用
，
，
即可求得该溶液的物质的量浓度为
。
．混合前•×
，•×
混合后。
，
≈•，故错误。
．（）
（）
•，故错误。
．需要将密度单位转化为•，即ρ••，再根据公式ω
即可求出为
，故错误。
【点睛】注意单位换算ρ•ρ。
.（）①②③④液氨⑤液态⑥熔融（）⑦蔗糖⑧溶液。
上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电的是。
（）写出下列反应的离子方程式
①向（）溶液中滴入至溶液呈中性。
②足量的溶液与少量（）的溶液反应。
【答案】（）.③⑤⑥（）.②④⑦（）.①⑥⑧（）.↓（）.↓
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物。
有关过量问题的离子方程式书写，谁少量谁的离子都完全参与反应。
【详解】
（）③、⑤液态、⑥熔融（）属于化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；
②、④液氨、⑦蔗糖属于化合物在水溶液和熔融状态下都不能能导电，属于非电解质。
①内部存在自由移动的电子能够导电，⑥熔融（）能导电，⑧溶液也可以导电，因此能导电的是①⑥⑧。
（）①（）属于二元强碱，相当于一元强酸，当它们以∶比例反应时，溶液显中性，反应的离子方程式为↓。
②足量与少量（）反应，中的（）中和全部参加反应，离子方程式为↓。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物，金属导电是因为里面有自由移动的电子，电解质导电是因为溶于水或者熔融状态下存在自由移动的离子。
.有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是
（）写出步骤③中的离子方程式。
【答案】（）.（）.（）.（）.↑
有关混合物成分的推断题，需要住常见的有颜色的离子比如为蓝色，为浅绿色，为棕黄色，记住常见沉淀的颜色，以及沉淀的性质。
（）因为为蓝色，由①可知原混合物中没有，结合②③可知此白色沉淀完全溶于稀硝酸，因此白色沉淀为，原混合物中肯定含有，肯定不含有；
因为含有，结合①可知肯定不含有，可能含有的物质是。
（）步骤②生成的白色沉淀为，步骤③是和稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳。
离子方程式为↑。
.镁与稀硝酸的反应为：
＋（稀）（）＋＋
（）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（）该反应中，发生了反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（）还原产物是，表现了。
（）若反应过程中转移的电子数为×
，则参加反应的的质量为。
【答案】（）.
（）.氧化（）.∶（）.（）.氧化性，酸性（）.
氧化剂得电子化合价降低发生还原反应转化成还原产物，还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应转化成氧化产物。
（）反应中是还原剂失去电子被氧化生成（），是氧化剂被还原生成，一个失去个电子，一共个参与反应，因此失去电子数为×
只有一个表现氧化性，失去个电子。
用双线桥表示如下：
（）是还原剂发生了氧化反应，根据化学方程式可知只有一个表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶。
（）氧化剂对应还原产物，是氧化剂，还原产物是；
表现了氧化性和酸性。
（）转移，当转移的电子数为×
时，的物质的量
，×
【点睛】氧化剂和还原剂是反应物，氧化产物和还原产物是生成物。
.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①③
（）操作③中所用的有机试剂可以是，简述选择理由。
（）操作过程③包括如下几步：
．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
．把碘水和有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
．静置、分层；
．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
．从分液漏斗上口倒出上层液体。
．上述步操作的目的是：
．最后碘的溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称，冷却水从进入（填或）,最后碘留在里。
（填仪器名称）
【答案】（）.过滤（）.萃取分液（）.不溶于水且溶解碘的能力远大于水（）.平衡压强便于液体流出（）.漏斗下口（）.冷凝管（）.（）.蒸馏烧瓶
掌握萃取和蒸馏的实验装置、实验步骤和实验原理，很容易解答本题。
（）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，
故答案为：
过滤；
萃取。
（）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，符合萃取剂的选取标准，所以可以用作萃取剂。
（）．为了使漏斗内的压强等于外界大气压，平衡压力时液体顺利流出。
．的密度大于水的密度，所以在下层，从漏斗下口流出。
（）实验装置是蒸馏装置，仪器是冷凝管，冷却水从进入，流出。
的沸点低，水浴蒸馏出，最后碘留在蒸馏烧瓶中。
.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为（填序号）。
（）实验室只有
、
三种规格的容量瓶，但要配制的稀硫酸，需取该浓硫酸。
（）接下来完成此实验你将用到的仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒、。
（）要从所配溶液中取出盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是；
若再从中取出溶液稀释至，则稀释后溶液的物质的量浓度为。
（）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线.转移溶液时未洗涤烧杯
.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水.定容时俯视容量瓶的刻度线
.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（）.②①③⑤⑥④⑦（）.（）.容量瓶、胶头滴管（）.（）（）.（）.
了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。
利用公式
来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。
（）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。
因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（）实验室没有的容量瓶，因此需要用的容量瓶来配制。
利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度
依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即，可解得。
（）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、
升级会员 