四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一化学上学期半期考试试题Word下载.docx

1、铁粉具有还原性，故错误；硫酸亚铁（）具有乙烯，故错误。考点：本题考查氧化还原反应。.下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾. . . . 自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故错误。由分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故错误。由选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故错误。由选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故正确。.草酸（分子式为，沸点：）是生物

2、体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是（ ）. 草酸中含有个氧原子个分子. 草酸的摩尔质量是. 草酸在标准状况下的体积约为、草酸的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是，氧原子个数是个氧原子，正确；、草酸中含有个分子，正确；、草酸的相对分子质量是，摩尔质量是，正确；、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算草酸在标准状况下的体积，错误，答案选。.一定温度和压强下，某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子构成，下列有关说法不正确的是. 该温度和压强可能是标准状况. 标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是. 该气体中每个分子含有个原子. 若在该条件下为气态

3、，则在该条件下的体积也为如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：,那么 某种气态纯净物的物质的量大于，分子个数大于个，故肯定不是标准状况，不正确；分子数为个，那么物质的量就是，标准状况下的体积约是 ，正确；个，原子数为个原子，说明该分子是由个原子组成，正确；是双原子分子，是气态物质，符合条件，正确。选。有关气体摩尔体积公式使用条件的理解.以下化学反应不属于氧化还原反应的是. . . . 、元素、元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；、元素、元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；、元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；、该反应中元素的化合价在

4、反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选。考查氧化还原反应的判断.下列溶液中（）与 的溶液中的（）相等的是. . . . 【详解】 的溶液中的（） ；. 溶液中的（）不符合题意要求，错误； 溶液中的（）溶液中含有，不含 ，不符合题意要求，错误；符合题意要求，正确；综上所述，本题选。.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是. . . . 纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地

5、分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选。胶体的性质.某溶液中含有大量的下列离子：、和离子，经测定、离子的物质的量之比为，则离子可能是下列中的. . . . 、离子的物质的量之比为，根据电荷守恒可得，（）（）（），阴离子电荷少，所以离子应带有负电荷，而与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以离子可能是氯离子、硫酸根离子，答案选。考查电荷守恒规律的应用.下列说法中错误的是. 和溶液均能导电，故和均为电解质. 的溶液比溶液的导电性强. 溶于水后，溶液能够导电，但是非电解质. 溶于水电离方程式为【详解】金属可以导电是因为金属

6、内部存在大量的可以自由移动的自由电子，不是电解质，故错误。离子浓度越高导电性越强，的溶液含有的离子，溶液含有的离子，故正确。溶于水后生成，能导电，而不是本身导电，是非电解质，故正确。是强电解质，在溶液中完全电离，故正确。.对反应 的叙述正确的是. 是氧化剂，是还原剂 . 每生成 需转移 电子. 中氮元素的化合价为 . 发生了氧化反应在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【详解】失去电子是还原剂，得到电子是氧化剂，中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。元素化合价由升为，根据化学方程式可知，每生成 需转移 电子。故正确

7、。中元素的化合价为，故错误。是氧化剂发生还原反应，故错误。.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是.用提取溴水中的来.从和的固体混合物中回收.吸收（极易溶于水），并防止倒吸.工业酒精制备无水酒精萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是，错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，错误。考查萃取、物质的分离、

8、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是选项氧化物酸、碱、盐溶液置换反应化合物电解质胶体氧化还原反应纯净物分散系化学反应、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。考查物质的分类。.下列反应的离子方程式书写正确的是. 饱和

9、石灰水与稀硝酸反应：（）. 钠跟水反应：. 碳酸钡与稀硫酸反应： . 小苏打溶液与反应： 判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即，故错误。不符合电荷守恒，应该为，故错误。与稀硫酸反应生成的是难溶物质，不能拆分，离子方程式为，故错误。小苏打溶液与反应： ，故正确。【点睛】微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中要拆分成离子形式。.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是. 溶液含

10、有个. 常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为. 标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为. 所含电子数为【详解】. 没有给定溶液的体积，无法计算出 溶液含有的数目，故错误；. 为价金属，铝（物质的量为）与足量盐酸反应转移了电子，转移电子数为,故正确；. 标准状况下， 气体的物质的量为，氦气分子含有原子，氟气分子含有原子，二者所含原子数不相等，故错误；，其物质的量为，所含电子数为，故错误；.下面是某研究性学习小组对离子方程式 的分析研究。在下面的各种说法中错误的是. 可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出的值等于的结论. 可以根据原子守恒，得出与的数值一定相等的结论. 可以根据电荷守恒，得出

11、与的和一定等于的结论. 可以根据氧化还原反应中各种关系，得出是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物的结论、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，生成，失去个电子，生成得到个电子，所以，故正确；、根据各元素原子守恒知，故正确、根据电荷守恒知，故错误；、根据氧化还原反应中各种关系知，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，故正确；故选。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物

12、。.用某金属阳离子的盐溶液，恰好将 的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则值为溶液中离子的物质的量为： ，溶液中离子的物质的量为：，由反应中恰好将溶液中的离子完全沉淀为硫酸盐时的化合价为，则与反应对应的关系式为： 解得，故选答案。.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是. 在酸性溶液中：、. 使酚酞呈深红色的溶液中：、. 含大量的溶液中：、. 含大量的溶液中：、判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.【详解】在酸性溶液中，具有强氧化性，会将氧化，故错误。使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有，因为和反应生成，故错误。和反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故错误。含大量

13、的溶液中：、这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故正确。.下列实验结论正确的是. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有. 向某溶液中加入，层显紫红色，证明该溶液中存在. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有或【详解】无色气体、都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有、，故错误。白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有和，故错误。层显紫红色，证明该溶液中含有

14、，不是，无色，故错误。氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故正确。.某氯原子的质量为 ，原子的质量为 ，用表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是. 该氯原子的摩尔质量为 . 该氯原子的物质的量是. 该氯原子的质量是 . 该氯原子所含的原子数为【详解】氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与原子的质量的比值，即为摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为，故不符合题意。根据可得 该氯原子的物质的量为 ，故不符合题意。一个氯原子的质量为 ，氯原子的质量为 ，故不符合题意。根据，可得 该氯原子所含的原子数为，故符合题意。【点睛】注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子

15、质量的单位为，摩尔质量的单位为。.已知反应：，。下列说法正确的是（）. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应. 氧化性由强到弱的顺序为. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为. 若反应中有 还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为 、只有为置换反应，错误；、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，正确；、反应中还原剂为氯化氢，其物质的量为，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为，二者比例为，错误；、反应中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去电子，错误，答案选。考查氧化还原反应判断.某固体在一定条件下可完全分解，生成、三种气体的混合物。反应方程式如下：，此时测得混合气体的相对平均分子质量为，则固体的相

16、对原子质量为设为 ，由化学方程式可知分解生成 气体，根据可得混合气体质量 。根据，可得的摩尔质量【详解】固体的相对原子质量数值上和的摩尔质量相等为，单位为，错误。的相对分子质量为，单位为不是，故错误。的相对分子质量单位和数值都对，正确。单位正确但是数值不对，故错误。.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是. 标准状况下， 溶于 水中，得到的溶液密度为 ，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为. 将 的溶液与 的溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为 . （）溶液中含 ，溶液中（）是. 某温度时，饱和溶液的密度为 ，物质的量浓度为，该溶液中的质量分数为【详解】利用， 即可求得

17、该溶液的物质的量浓度为。混合前 ， 混合后 。 ， ，故错误。（）（），故错误。需要将密度单位转化为，即 ，再根据公式即可求出为，故错误。【点睛】注意单位换算 。.（） 液氨 液态 熔融（） 蔗糖 溶液。上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电的是。（）写出下列反应的离子方程式向（）溶液中滴入至溶液呈中性。足量的溶液与少量（）的溶液反应。【答案】 （）. （）. （）. （）. （）. 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物。有关过量问题的离子方程式书写，谁少量谁的离子都完全参与反应。【详解】（）、液态、熔融（）

18、属于化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；、液氨、蔗糖属于化合物在水溶液和熔融状态下都不能能导电，属于非电解质。内部存在自由移动的电子能够导电，熔融（）能导电，溶液也可以导电，因此能导电的是。（）（）属于二元强碱，相当于一元强酸，当它们以比例反应时，溶液显中性，反应的离子方程式为 。足量与少量（）反应，中的（）中和全部参加反应，离子方程式为 。【点睛】电解质和非电解质都是化合物，金属导电是因为里面有自由移动的电子，电解质导电是因为溶于水或者熔融状态下存在自由移动的离子。.有一固体混合物，可能由、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液

19、中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（）写出步骤中的离子方程式。【答案】 （）. （）. （）. （）. 有关混合物成分的推断题，需要住常见的有颜色的离子比如为蓝色，为浅绿色，为棕黄色，记住常见沉淀的颜色，以及沉淀的性质。（）因为为蓝色，由可知原混合物中没有，结合可知此白色沉淀完全溶于稀硝酸，因此白色沉淀为，原混合物中肯定含有，肯定不含有；因为含有，结合可知肯定不含有，可能含有的物质是。（）步骤生成的白色沉淀为，步骤是和稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧

20、化碳。离子方程式为 。.镁与稀硝酸的反应为：（稀）（）（）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（）该反应中，发生了反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（）还原产物是，表现了。（）若反应过程中转移的电子数为，则参加反应的的质量为。【答案】 （）. （）. 氧化 （）. （）. （）. 氧化性，酸性 （）. 氧化剂得电子化合价降低发生还原反应转化成还原产物，还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应转化成氧化产物。（）反应中是还原剂失去电子被氧化生成（），是氧化剂被还原生成，一个失去个电子，一共个参与反应，因此失去电子数为只有一个表现氧化性，失去个电子。用双线桥表示如下：（）是还原剂发生了

21、氧化反应，根据化学方程式可知只有一个表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（）氧化剂对应还原产物，是氧化剂，还原产物是；表现了氧化性和酸性。（） 转移 ，当转移的电子数为时，的物质的量，【点睛】氧化剂和还原剂是反应物，氧化产物和还原产物是生成物。.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：（）操作中所用的有机试剂可以是，简述选择理由。（）操作过程包括如下几步：检验分液漏

22、斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 把 碘水和 有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 静置、分层； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层液体。上述步操作的目的是：最后碘的溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称，冷却水从进入（填或）,最后碘留在里。（填仪器名称）【答案】 （）. 过滤 （）. 萃取分液

23、 （）. 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （）. 平衡压强便于液体流出 （）. 漏斗下口 （）. 冷凝管 （）. （）. 蒸馏烧瓶掌握萃取和蒸馏的实验装置、实验步骤和实验原理，很容易解答本题。（）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤；萃取。（）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，符合萃取剂的选取标准，所以可以用作萃取剂。（）为了使漏斗内的压强等于外界大气压，平衡压力时液体顺利流出。的密度大于水的密度，所以在下层，从漏斗下口流出。（）实验装置是蒸馏装置，仪器是冷凝管，冷却水从进入，流出。的

24、沸点低，水浴蒸馏出，最后碘留在蒸馏烧瓶中。.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为（填序号）。（）实验室只有、三种规格的容量瓶，但要配制 的稀硫酸，需取该浓硫酸。（）接下来完成此实验你将用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（）要从所配溶液中取出 盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是；若再从中取出 溶液稀释至 ，则稀释后溶液的物质的量浓度为。（）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 . 转移溶液时未洗涤烧杯 . 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 . 定容时俯视容量瓶的刻度线 . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 （）. （）. （）. 容量瓶、胶头滴管 （）. （） （）. （）. 了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。（）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为。（）实验室没有 的容量瓶，因此需要用 的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即，可解得 。（）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、