四川省南充市学年高一化学上册期中试题Word文档下载推荐.docx

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D．石灰石与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

6．下列叙述中正确的是（　　）

A．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色

C．蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水

D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

7．三组混合液：

①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分离三种混合物正确方法依次是（　　）

A．萃取、蒸馏、分液B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

8．配置50mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

C．摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线

D．用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水

9．关于物质分类正确的组合是（　　）

组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3

BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2

CNaOHCH3COOH烧碱COSO2

DKOHHNO3干冰CaOCO

A．AB．BC．CD．D

10．下列说法正确的是（　　）

A．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较

B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

D．实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中

11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L

B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA

C．CO2的摩尔质量为44g

D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

12．下列说法中正确的是（　　）

A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

B．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质

C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

13．下列实验方案可行的是（　　）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

14．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④加盐酸调节溶液的pH；

⑤溶解；

⑥过滤；

⑦蒸发．正确的操作顺序是（　　）

A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦

15．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸

二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）

16．有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．

试判断：

①固体混合物中肯定有　　　　　　，

②肯定没有　　　　　　，

③可能有　　　　　　；

对可能有的物质，可采取向滤液中滴加　　　　　　溶液的方法来检验．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

17．同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为　　　　　　；

在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下　　　　　　LH2S含有相同数目的氢原子．

18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质需加入的试剂有关离子方程式

（1）HNO3（H2SO4）

Cu（Fe）

（3）NaCl（Na2CO3）

19．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：

（1）写出下列仪器的名称：

a、　　　　　　；

b、　　　　　　．

现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．

①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　　g．

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸　　　　　　mL；

配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：

量筒、玻璃棒、烧杯、　　　　　　、　　　　　　（在横线上填写所缺仪器的名称）；

在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将　　　　　　（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

参考答案与试题解析

【考点】电离方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．

【解答】解：

A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：

MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；

B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；

C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；

D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：

Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．

【考点】离子共存问题．

【分析】pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能存在，以此解答该题．

A．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A错误；

B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确；

C．酸性条件下S2﹣生成H2S气体，不能存在，故C错误；

D．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握溶液酸性和无色的要求．

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题．

【分析】利用n=

=

，

及物质的构成来分析．

①氨气的物质的量为

=0.3mol，②H2S的物质的量为

=0.2mol，

③甲烷的物质的量为

=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，

A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A错误；

B、由ρ=

可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为④＞②＞①＞③，故B错误；

C、①中原子的物质的量为0.3mol×

4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×

3=0.6mol，

③中原子的物质的量为0.4mol×

5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×

2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故C正确；

D、①中质量为0.3mol×

17g/mol=5.1g，②中质量为0.2mol×

34g/mol=6.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×

36.5g/mol=18.25g，

则质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；

【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、微粒数目、摩尔质量、摩尔体积与物质的量的关系即可解答．

【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；

B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；

C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；

D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=

可知二者物质的量不相等．

A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；

B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；

C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=

可知二者物质的量之比=2：

3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：

3，故C错误；

可知二者物质的量不相等，故D错误，

故选A．

【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；

B．漏写生成水的离子反应；

C．反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；

D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

A．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B错误；

C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；

D．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

【考点】胶体的重要性质；

蒸馏与分馏；

分液和萃取．

【分析】A．分散系的粒度大小是区分不同分散系的根本依据；

B．四氯化碳的密度比水大；

C．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；

D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有．

A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，故A错误；

B．四氯化碳的密度比水大，下层液体呈紫红色，故B错误；

C．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故C错误；

D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查较为综合，涉及胶体以及物质的分离提纯等，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

②花生油和水分层；

③乙醇和水互溶，但沸点不同．

①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离出碘；

②花生油和水分层，则选择分液法分离；

③乙醇和水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，

【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【分析】根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

A、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故A错误；

B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；

C、摇匀后液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故C错误；

D、容量瓶中有水对所配溶液的浓度无影响，故D错误．

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；

混合物和纯净物．

【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

纯净物是指只有一种分子构成的物质；

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；

B、NaOH属于碱、HCl属于酸，冰醋酸属于酸，氧化钠属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；

C、CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；

D、CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；

【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．pH试纸不能实现湿润；

B．可能生成AgCl沉淀；

C．加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钾与硝酸反应；

D．钠、白磷易燃．

A．pH试纸不能实现湿润，否则溶液浓度减小，测定pH有误差，故A错误；

B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；

C．加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钾与硝酸反应，可除去过量的碳酸钾，故C正确；

D．钠、白磷易燃，不能随意丢弃，防止引起火灾，故D错误．

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、溶液体积≠溶剂体积；

B、标况下，水为液态；

C、摩尔质量的单位为g/mol；

D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而两者均为10电子微粒．

A、溶液体积≠溶剂体积，将1mol氯化钙溶于1L水后，溶液体积大于1L，则氯离子的浓度小于2mol/L，故A错误；

B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、摩尔质量的单位为g/mol，即二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；

D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而两者均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA个电子，故D正确．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

【考点】电解质与非电解质．

【分析】A．电解质指：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；

硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；

B．SO3本身不能电离出离子，溶液导电是SO3和水反应生成的亚硫酸弱电解质电离的原因；

C．非电解质指：

水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物；

D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；

A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；

B．SO3本身不能电离出离子，溶液导电是SO3和水反应生成的亚硫酸弱电解质电离的原因，所以SO3是非电解质，故B错误；

C．乙醇在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故C正确；

D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大．

【分析】A．镁和铝为活泼金属，可与盐酸反应；

B．生成NaCl，引入新杂质；

C．氧气与氢气反应；

D．CaCl2和NaCl都溶于水．

A．镁和铝为活泼金属，可与盐酸反应，而铜不反应，可用于除杂，故A正确；

B．生成NaCl，引入新杂质，应用氢氧化钡除杂，故B错误；

C．加入条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铜又与氧气反应生成氧化铜，故C错误；

D．CaCl2和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误．

【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及物质的性质的异同，难度不大．

①加入过