四川省雅安市学年学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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四川省雅安市学年学年高一上学期期末考试化学试题
雅安市2020-2021学年上期期末检测高中一年级
化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．考试时间：
90分钟；满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16S-32Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Ba-137
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共42分。
）
1.合金的应用极大地促进了人类文明的进步。
下列物品不属于合金材料制作的是
A.青铜文物B.人民币硬币
C.不锈钢蒸锅D.柔性显示屏（基础材料：
石墨烯）
2.下列物质中，不属于电解质的是
A.Na2SO4B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4
3.钠元素在自然界中存在的主要形式是
A.氯化钠B.氧化钠C.氢氧化钠D.钠
4.机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。
下列有关说法正确的是
A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.灰霾属于胶体
5.有关Na2O2的叙述不正确的是
A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂
C.应密封保存D.氧元素的化合价为−2价
6.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：
“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。
文中未涉及的操作方法是
A.蒸馏B.萃取C.过滤D.溶解
8.下列试剂的保存方法错误的是
A.实验室少量的钠保存在煤油中B.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.漂白粉应密封保存D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
9.下列实验操作中有错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液
10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11.可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。
下列说法正确的是
A.I2是氧化产物，H2O是还原产物B.IO－3得电子，被氧化
C.该条件下氧化性：
IO－3强于I－D.每生成3molI2转移6mol电子
12.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.H2SO4和HNO3都属于酸B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.K2CO3和K2O都属于盐D.Na2O和C2H5OH都属于氧化物
13.为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是
A.加水溶解，再过滤B.加热
C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加盐酸
14.下列说法中，正确的是（NA为阿伏加德罗常数）：
A.H2的摩尔质量为2g
B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
C.标准状况下，0.5molCO2的体积约为11.2L
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
15.已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是
A.物质分类属于盐B.在反应中易表现氧化性
C.在反应中易表现还原性D.可用于实验室制O2
16.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.金属钠与水反应：
2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B.氯气与水反应：
Cl2+H2O＝H++C1－+HClO
C.稀盐酸与碳酸钙反应：
CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O
D.稀硫酸与铁反应：
6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
17.下列物质间的转化，不能一步实现的是
A.Na→Na2O2B.Al→NaAlO2
C.Cl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe（OH）3
18.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是
A.Fe3O4B.NaHCO3C.Al2O3D.Al（OH）3
19.在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO2－4、OH－、K+B．Fe3+、NO－3、Cl－、H+
C．K+、CO2－3、Cl－、H+D．H+、Na+、Cl－、SO2－4
20.下列“实验操作和现象”与“实验结论”对应关系正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A.
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO2－4
B.
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C.
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO2－3
D.
向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Cl－
21.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。
下列关于ClO2的说法中正确的是
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．ClO2属于过氧化物
C．ClO2在消毒时表现强还原性
D．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22（12分）.生活中常见下列用品:
①84消毒液（有效成分是次氯酸钠），②洁厕灵（有效成分是盐酸），③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。
（1）漂白精有效成分的化学式是__________。
（2）纯碱在水溶液中的电离方程式是_________。
（3）属于盐或有效成分是盐的是___________（填序号）。
（4）漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是____________。
（5）若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为________。
（6）小苏打溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），小苏打用于发面粉的主要原理是（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。
23（7分）.现代生活中，人们使用多种含硅的物质美化自己的生活
（1）有的城市和农村安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是（写化学式）。
（2）人们常使用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是。
（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与空气接触后生成保护膜达到保护石材的目的，有关反应的离子方程式是。
（4）许多人喜欢佩带玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可以表示成复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示成复杂氧化物形式是。
24（12分）.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如右图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解（或稀释） ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦装瓶，其正确的操作顺序的第四步是________（填序号）。
（2）若实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但某老师需要480mL0.50mol·L－1的稀硫酸，则配制该溶液需取该浓硫酸________mL。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、________。
（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_______；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
25（9分）.某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。
设计了如下实验方案：
（1）试剂①的主要成分的化学式是_____________。
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________（用离子方程式表示）。
（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1:
溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2:
_______________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案___________。
（4）应用拓展
写出实验室保存FeSO4固体的方法___________。
26（8分）.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金（主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2）中铝的含量，现设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______（填写化学式）；操作①的名称是。
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为______________。
（3）固体B的主要成分为________（填写化学式）。
（4）该样品中铝的质量分数是_______________。
（用含a、b代数式表示）
27（10分）.铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_____________。
（2）公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是。
此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有mkg硫酸亚铁可生成kg50%的硫酸（填写计算表达式）。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH2O
dNa2FeO4+
eH2；该反应中若a=1，则e＝。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是__________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
2020—2021学年上期期末检测高中一年级
化学参考答案和评分要点
选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题2分共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
D
B
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
B
C
C
D
D
A
D
B
D
阅卷时注意：
（1）除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
（2）化学专用名词写错别字不给分，化学式书写不规范要适当扣分。
（3）化学方程式未配平不给分，未书写必要的反应条件扣1分。
化学方程式写成离子方程式可给满分，但离子方程式写成化学方程式只给1分。
22题（共12分）
（1）Ca（ClO）2（１分）
（2）Na2CO3=2Na++CO2-3（2分）
（3）①③④⑤（2分，答对2个给1分，全对2分，错一个扣1分）
（4）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）
（5）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（6）碱性（１分）；H++HCO—3＝H2O+CO2↑（2分）
23题（共7分）
（1）Si（2分）
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）
（3）SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3↓（2分）
（4）CaO·Al2O3·2SiO2（1分）
24题（共12分）.
（1）⑤（2分）
（2）13.6（2分）
（3）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
（4）0.50mol·L－1H2SO4（aq）（2分，各1分）；0.25mol·L－1（2分）
（5）BE（2分）
25题（共9分）.
（1）KSCN（1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（2分）
（3）①SCN－被过量的氯水氧化（1分）
②取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立（2分）
（4）密封保存（1分）
26题（共8分）
（1）MgO、CuO（2分）；过滤（1分）
（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH（2分）
（3）H2SiO3（1分）
（4）
（2分）
27题（共10分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（2）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；
（2分）
（3）3（1分）
（4）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO2-4+3Cl－+5H2O（1分）；②0.15（2分）
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