化学方程式复习学案与练习Word下载.docx
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（10）你认为点石成金可能吗？
水可以变成油吗？
（11）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C.铁钉生锈后质量增加D.水结冰质量不变
（12）红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧,容器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是（）
课题2如何正确书写化学方程式
1．化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件。
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
（3）表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如2H2+O2
2H2O
212
2x2322x18
（1）表示磷氢气和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷，表示反应在点燃条件下进行。
（2）表示反应物中氢分子、氧分子和生成物中水分子的个数为2∶1∶2。
（3）表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，他们的质量比为1∶8∶9
3．化学方程式的读法：
例如2H2+O2
2H2O的读法：
（1）宏观读法：
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（2）质量读法：
每个氢分子和个氧反应生成个。
（3）微观读法：
每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
4．化学方程式的书写原则：
（1）以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
P+O2
PO2
（2）遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等.P+O2
PO5
5．化学方程式的书写步骤：
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
（1）写：
根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式（若反应物或生成物超过一种时，化学式之间用“＋”连接），并在式子左、右两边之间画一条短线。
P+O2-PO5
（2）配：
根据质量守恒定律配平化学方程式，即在式子的左右两边的化学式前添上适当的系数（即化学计量数），使左右两边满足原子个数相等。
2P+5O2-2PO5
（3）注：
在短线上注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂、通电等；
同时注明生成物的气体（用“↑”表示）、沉淀（用“↓”表示）等状态符号，但要注意如果反应物和生成物都有气体或者固体，生成物不标状态符号。
2P+5O2
2PO5
（4）改：
把短线改写成等号。
（5）查：
检查书写的化学方程式是否准确完整，即查化学式、查配平、查反应条件、查生成物的状态。
典型例题1：
下列化学方程式书写正确的是（）
A．C＋O2===CO2
B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
D．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
思路点拨：
判断化学方程式是否正确可以通过“四查”：
查化学式、查原子守恒、查反应条件、查生成物的状态符号等。
典型例题2：
判断下列化学方程式书写是否正确
2CO+O2
CO2↑
H2↑＋CuO===Cu＋H20
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3＋H2O
6．化学方程式常用的配平方法：
（1）最小公倍数法：
适用条件：
所配原子在方程式左右各只出现一次且原子数变化较大的元素。
配平思路：
第一步：
入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：
求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：
推求化学式系数。
例1.配平：
解析：
先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定
的系数为3，
的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得
练一练：
P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO
（2）奇数配偶数法：
方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
2不行时，换4、6、8、10·
·
第二步：
逐一推求其它化学式系数。
例2.配平：
方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把
的系数配成2。
再根据氢原子数确定
的系数为2，最后确定
的系数为1。
配平结果为
C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2
（3）观察法：
主要运用于“氧化—还原反应”的配平，一般从氧元素入手。
用H2还原金属氧化物（RmOn）：
在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O
用CO还原金属氧化物（RmOn）：
在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
Fe2O3+CO——Fe+CO2CO+Fe3O4——Fe+CO2
（4）归一化法：
如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
推求其它化学式系数。
例4.配平：
先设定
的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，
中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为
C3H8+O2——CO2+H2OCu2（OH）2CO3——CuO+CO2+H2O
注意:
（1）化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
（2）配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
（3）化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
练习
1.配平下列化学方程式
最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
观察法：
（观察顺序：
从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO213、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
归一法（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
5、CXHY+O2——CO2+H2O
2.写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：
磷在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
用碳还原氧化铜：
用金属置换出酸中的氢：
用铁置换出硫酸铜的铜：
二氧化碳的实验室制取原理：
甲烷的燃烧：
二氧化碳的检验原理：
实验室制取氧气的原理：
一氧化碳还原氧化铁的反应：
课题3利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
（1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
（2）各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：
（1）已知反应物的质量求生成物的质量。
（2）已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
第五单元化学方程式综合评估
火眼金睛
1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9:
8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）A.8g
B.16g
C.9g
D.18g
2.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
3.现有化学反应：
X+Y==Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）
A.等于（a+b）g
B.小于（a+b）g
C.大于（a+b）g
D.不大于（a+b）g
4.化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②④⑤
D.②③⑤
5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）
A.12:
9
B.23:
C.32:
D.16:
9
6.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（）A.1
B.2
C.3
D.4
7.下列关于化学方程式：
2H2+O2
2H2O的读法中不正确的是（）
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
8.已知化学方程式；
4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值为（）
A.4
6
2
C.2
3
D.3
2
9.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A.1:
1
B.2:
C.4:
D.5:
1
10.根据化学方程式：
3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为（）
A.AB2
B.A3B2
C.A2B3
D.AB3
11.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为（）
A.CO
B.CO2
C.NO
D.SO2
12.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
A.27
B.70
C.108
D.172
13.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2
CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（）
2:
3
B.3:
C.1:
4:
D.1:
8:
6
14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：
A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）
A.12g
B.14g
C.18g
D.15g
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：
①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:
2⑥分子中C、H原子个数之比为1：
4；
正确的是（）
A.①②⑥
C.①③⑥
D.①④⑤
画龙点睛
1.在一切化学反应中，反应前后
没有改变，
没有增减，
也没有变化，所以反应前后各物质的
必然相等。
2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量
镁条的质量（填“<
”“>
”“=”）,这与质量守恒定律
（填矛盾或不矛盾）。
3.现有化学反应A+B=C+D，已知A为ag，B为bg，完全反应后生成D为dg，则生成C的质量为
g。
用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO==I2+5X。
根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
4.12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳
g，剩余
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有
元素，可能含有
元素。
6.有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为
。
语言表达
红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？
为什么？
知识迁移
有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应时,作了两种假设:
（1）假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为：
；
（2）假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反方程式为
；
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500
℃左右），反应的方程式是
。
计算小擂台
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（g）
3
4
SO2的质量（g）
请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是
（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量
（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量
2.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：
（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：
称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。
试计算所用
样品中过氧化钙的质量分数
第五单元化学方程式单元测试
一、填空题
1.在4Al+3O2
2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子和个氧分子发生反应，生成了个氧化铝分子；
从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的和96份质量的反应生成了204份质量的。
2.在2H2+O2
2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为，若要生成27g水，需要g氧气和g氢气才能恰好完全反应。
3.植物的光合作用可表示为：
二氧化碳+水
淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
二、选择题（下列各题只有1个正确选项）
4.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边
A.化学式前化学计量数之和是否相等
B.各种元素的种类是否相同
C.各种物质的状态是否相同
D.各种元素的原子总数是否相等
5.化学反应前后，下列各项①原子总数②分子总数③物质总质量④物质的种类⑤元素的种类中，一定发生变化的是
A.④B.②④C.①③⑤D.①②④⑤
6.今有化学反应A+B====C+D，下列说法正确的是
A.A和B的质量比一定等于C和D的质量比
B.若A和C为单质，B和D为化合物，该反应是分解反应
C.若A和B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克
D.若A和B各取2克恰好完全反应，则C和D的质量总和一定等于4克
7.下列化学方程式书写正确的是
A.H2+O2
H2OB.2KClO3====2KCl+O2
C.Cu+O2
CuO2D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
8.在反应式为2W
X+2Y+3Z的反应中，生成混合物的平均相对分子质量为40，则W的相对分子质量为
A.120B.60C.80D.40
9.实验室分别用等质量的下列物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是
A.H2O2B.KMnO4C.HgOD.H2O
10.在化学反应2RO+X====2RO2中，X的化学式应为
A.2O2B.O2C.4OD.RO
11.电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是
A.2g、7gB.1g、8gC.2g、32gD.2g、16g
12.在反应A+2B====C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为
A.5.6gB.16.8gC.21.9gD.无法计算
13.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是
A.M＝NB.M＜NC.M＞ND.M＝N＝64
14.蜡烛在空气中燃烧时，共烧掉Ag蜡烛，用去Bg氧气，生成Cg水和Dg二氧化碳，反应物的总质量为W1g，生成物的总质量为W2g，则下列选项中错误的是
A.A+B=W1B.C+D=W2
C.A+B=C+DD.A+C=W1+W2
15.在点燃条件下，2分子X与5分子氧气反应生成4分子二氧化碳和2分子水，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为下列中的
A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C2H2O
三、选择题（下列各小题有1~2个正确选项）
16.在化学方程式：
aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是A.2m=aB.m=2aC.3n＝ａD.2b=2m+n
17.在A3B4+4CB====3A+4X中，确定X的化学式为
A.CBB.CB2C.C2B3D.CB3
18.镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是
19.关于化学方程式2H2+O2
2H2O的读法错误的是
A.每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条
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