高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷三Word格式文档下载.docx
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C．乙炔分子的球棍模型：
D．S2－的结构示意图：
9．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（ ）
A．NH3B．Cl2C.CO2D.SO2
10．下列说法不正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油（沸点20～200℃）
B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原
11．下列说法正确的是（ ）
A．O2、O3互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC—COOH）互为同系物
C．有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—CHO是同分异构体
D．C4H10的一氯代物有4种（不考虑立体异构），其熔、沸点各不相同
12．（2017·
浙江11月选考，13）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Q
Z
A.Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化钠与水反应：
O2－＋H2O===2OH－
B．氯气通入溴化钠溶液中：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
14．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g），下列不能作为反应达到平衡的标志的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ
15．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl
16．下列说法正确的是（ ）
A．鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析
B．煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来
C．聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料
D．黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸
17．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是（ ）
A．对电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．半导体电极发生还原反应
C．电解质溶液中阳离子向对电极移动
D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
18．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）>
c（HCl）
B．两种溶液的导电能力相同
C．与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
D．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＝c（H＋）
19．下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．碘单质呈紫黑色，有金属光泽，受热升华只需克服分子间作用力
C．金刚石和石墨都是含碳的单质，晶体中微粒间的作用力相同
D．常温常压下，H2O与CH4的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好
20．NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：
NH4N3
2N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8gNH
中含有的质子数为NA
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L（标准状况）混合气体
D．6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
21．4P（红磷，s）P4（白磷，s） ΔH＝17kJ·
mol－1
根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
A．当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷的热稳定性比红磷大
22．羰基硫（COS）常用作粮食熏蒸剂，制取反应为CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） ΔH＝－30kJ·
mol－1。
在恒容密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表：
实验
温度/℃
n起始/mol
平衡时
所需时间
CO
H2S
COS
H2
n（CO）/mol
t/min
1
150
10.0
7.0
e
2
3.0
a
f
3
200
20.0
16.0
g
下列说法错误的是（ ）
A．实验1从反应开始到平衡整个过程中放出的热量为90kJ
B．实验2达平衡时，a>
C．实验3时间：
g＜e
D．实验3CO达到平衡时的转化率比实验1小
23．某温度下，向一定体积0.1mol·
L－1氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
B．M点所示溶液导电能力弱于Q点
C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积
D．M点所示溶液中c（NH
）>
c（OH－）
24．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（ ）
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
25．某试液中只可能含有K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、CO
、SO
、NO
中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·
L－1，某同学进行如下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定沉淀C的成分
B．无法确定原试液中是否存在K＋、Al3＋、Cl－
C．试液中可能含有CO
、K＋、NH
D．试液中一定存在的离子为NH
、Fe2＋、SO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。
请写出该反应的化学方程式：
___________________________________________。
（4）下列说法正确的是________（填字母）。
A．①～⑤中共涉及到4个氧化反应
B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·
mol－1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
（1）X的化学式为____________________________。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式为
____________________________。
（3）固体B能与氢碘酸反应，反应的离子方程式为_______________________。
28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知：
①Cu和Cu2O均为红色；
②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）C装置的作用是检验________。
（2）判断D、E两装置位置能否互换________（填“能”或“不能”），说明理由：
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O：
_____________________________________。
29．（4分）有一氢气和氯气的混合气体，在适当条件下充分反应，然后将气体冷却，并用200mL4.00mol·
L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO－的物质的量为0.1mol。
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为________。
30．【加试题】
（10分）
（1）已知：
4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH2
则NH3（g）的标准燃烧热ΔH＝___________________________________。
（2）高温下，N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH<
0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中c（N2）/c（O2）的比值的关系如图，请用点线在图上画出适当降温后，反应达到平衡时，混合气体中NO的体积分数与反应物中c（N2）/c（O2）的比值的关系图。
（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。
①电解的总反应式：
____________________________________________________。
②已知常温下H2CO3的Ka1＝4.30×
10－7，Ka2＝5.60×
10－11，当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c（H＋）约为__________mol·
L－1。
（4）为测定某NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05000mol·
L－1过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL。
终点的现象是_____________________________________________________，通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度为________mol·
有关反应式：
5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O；
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
31．【加试题】
（10分）（2017·
浙江11月选考，31）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
明矾在水中的溶解度如下表
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式_______________________________________________；
步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式__________________________________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____________；
洗涤时，合适的洗涤剂是_____________________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是________________________。
32．【加试题】
（10分）工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体，同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体。
合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）化合物A的官能团名称____________，③的反应类型____________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）写出所有符合下列要求，与PMMA单体互为同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；
②1H核磁共振谱（1H NMR）显示有四种不同的氢原子；
③能与碳酸氢钠反应产生气体。
（4）Y的结构简式为__________。
（5）写出C3H6到C3H6O的合成路线（试剂及溶剂任选；
合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式）：
_____________________________________________。
答案精析
1．C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D
12．D [可推出X、Y、Q、Z分别为N、O、Si、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；
Si的非金属性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B错误；
N、O与H元素可形成NH4NO3，含有离子键，C错误；
Si是良好的半导体材料，与Cl可形成化合物SiCl4，D正确。
]
13．B [A项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠写化学式，为Na2O＋H2O===2NaOH，错误；
B项，氯气通入溴化钠溶液中：
Cl2＋Br－===2Cl－＋Br2，正确；
C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合发生反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为Cu2＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cu（OH）2↓，错误；
D项，不符合电荷守恒，应该为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，错误。
14．C [A项，反应前后气体的体积不等，压强不变，能作为反应达到平衡的标志；
B项，容器内各物质的浓度不随时间变化，说明反应已达平衡状态；
C项，容器内某瞬间可能达到X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2的特殊情况，但不能说明反应达到平衡状态；
D项，X消耗的速率与Z消耗的速率之比为化学反应计量数之比，则正、逆反应速率相等，达到平衡状态，不选。
15．D 16.D
17．B [图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A正确；
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极，所以半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；
电解质溶液中阳离子向对电极移动，C正确；
由过程分析可以知道，该装置是光能转化为电能，电能转化为化学能的过程，整个过程中实现了太阳能向电能、化学能等的转化，D正确。
18．D 19.B 20.C 21.A
22．B [A项，由表格中数据可知，参加反应的CO的物质的量为10mol－7mol＝3mol，根据方程式，放出的热量为90kJ，正确；
B项，根据方程式，将3molCOS（g）和3molH2（g）转化为CO（g）和H2S（g）与实验1起始状态相同，属于等同平衡，因此实验2达平衡时，a＝7.0，错误；
C项，实验1、3相比，起始物质的量为2倍关系，压强增大，温度升高，反应速率增大，建立平衡需要的时间缩短，即g<
e，正确；
D项，实验1、3相比，起始物质的量为2倍关系，增大压强平衡不移动，但实验3温度高，升高温度平衡逆向移动，则实验3CO平衡转化率比实验1小，正确。
23．C [A项，根据图像，此温度下水的离子积为10－2a，M点的pH小于pOH，说明溶液显酸性，即M点溶液中c（H＋）＝10b－2amol·
L－1，N点溶液显碱性，c（OH－）＝10b－2amol·
L－1，因此对水电离的抑制程度相同，正确；
B项，NH3·
H2O属于弱电解质，离子浓度较小，因此M点的导电能力比Q点弱，正确；
C项，根据图像，Q点溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·
H2O，因此所加盐酸的体积略小于氨水的体积，错误；
D项，M点溶液显酸性，溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl混合物，因此有c（NH
c（OH－），正确。
24．A [A项，海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，错误；
B项，由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，正确；
C项，氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，正确；
D项，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，正确。
25．D [试液中加入稀硫酸产生气体A，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子或是含有碳酸根，溶液1中加入氢氧化钠生成气体B，说明一定含有氨根离子，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2＋、NO
，不存在CO
，滤液中通入二氧化碳，得不到沉淀，则一定不含铝离子，即原试液中一定存在的离子为NH
、Fe2＋、NO
；
根据离子浓度均为0.1mol·
L－1，结合电荷守恒，原试液中一定存在SO
，因此原试液中一定存在的离子为NH
，无法确定原试液中是否有K＋、Cl－，一定不含Al3＋和CO
，故选D。
26．
（1）羧基
（2）C4H10
C2H4＋C2H6
（3）CH3COOCH2CH3＋2H2
2CH3CH2OH
（4）BD
27．
（1）NH4Fe（SO4）2·
6H2O
（2）BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑
（3）Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
28．
（1）H2O
（2）不能 因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰
（3）取红色固体于试管中，滴加稀硫酸，若溶液呈蓝色则有Cu2O，否则不含Cu2O
29．
（1）0.7
（2）3∶4
解析
（1）所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na＋）＝n（Cl－）＋n（ClO－），则n（Cl－）＝n（Na＋）－n（ClO－）＝0.2L×
4.00mol·
L－1－0.1mol＝0.7mol。
（2）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余＝n（NaClO）＝0.1mol，与H2反应的Cl2为n（Cl2）＝
×
[n（Cl－）－n（NaClO）]＝
（0.7mol－0.1mol）＝0.3mol＝n（H2），原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为0.3mol∶（0.1mol＋0.3mol）＝3∶4。
30．
（1）ΔH＝（2ΔH1＋3ΔH2）/20kJ·
（2）
（3）①Na2CO3＋H2O
NaOH＋NaHCO3
②1.12×
10－10
（4）紫色刚好褪去，且半分钟内不变色 0.2500
解析
（1）①4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（l）
ΔH1，②4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH2，根据盖斯定律，将①×
2＋②×
3得：
20NH3（g）＋15O2（g）===10N2（g）＋30H2O（l） ΔH＝（2ΔH1＋3ΔH2）kJ·
mol－1，则NH3（g）的标准燃烧热ΔH＝（2ΔH1＋3ΔH2）/20kJ·
（2）在相同的c（N2）/c（O2）条件下，降低温度，平衡正向移动，NO的体积分数增大，因此图像为
。
（3）①根据图示，阳极区水电离的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，阴极区溶液
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