届高三化学总复习习题一Word文件下载.docx

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D．两池中KHCO3溶液浓度均降低

【答案】B

A．由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B．电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C．CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，电极反应式为：

CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-，故C正确；

D．电解过程中，甲池发生反应：

，同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCO3溶液浓度降低；

乙池发生反应：

，所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

3．（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是

A．电池放电时，X电极发生还原反应

B．电池充电时，Y电极接电源正极

C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；

故答案为：

B。

4．（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。

下列叙述错误的是

A．该电池能实现将光能转化为化学能

B．a电极的电极反应：

2H++2e-=H2↑

C．光照后，b电极的电极反应：

H2S-2e-=2H++S

D．a电极区溶液的pH不变

A．该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，故A不符合题意；

B．根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，故B不符合题意；

C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故C符合题意；

D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此a极区溶液的pH不变，故D不符合题意。

答案选C。

5．（河北省2020届高三高考模拟）新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电极a为电池正极

B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2

C．电极b上的电极反应：

O2+4e－+4H+=2H2O

D．电极a上的电极反应：

2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；

C.电极b上的电极反应：

O2+4e－=2O2−，故C错误；

D.电极a上的电极反应：

2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，故D错误。

综上所述，答案为B。

6．（广西桂林市2020届高三第一次联合调研）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，总反应为2Na+xS

Na2Sx，其反应原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．放电时，电极a为正极

B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C．充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

D．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b，故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：

Sx2--2e-=xS，故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

7．（新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次理综测试）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：

H2S+O2→H2O2+S。

已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A．该装置可将光能转化为电能和化学能

B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池碳棒上发生电极反应：

AQ+2H++2e-=H2AQ

D．乙池①处发生反应：

H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

【分析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正确。

故合理选项是B。

【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

8．（山西省阳泉市2020届高三上学期期末考试）双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a、d）已知：

在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。

A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应

B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水

C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜

A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；

B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；

双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；

C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；

D.钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了海水淡化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水的淡化。

考点07水溶液中的离子平衡

1．（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×

10-5。

现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

A．a=20，A点溶液的pH=7

B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

C．A点溶液中：

c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．B、C两点中溶液的pH相等

【答案】A

A．A点溶液导电性最大，CH3COOH与NH3•H2O恰好完全反应，因此a=20，由于CH3COOH与NH3•H2O的电离常数相等，A点显中性，溶液的pH=7，故A正确；

B．A点物质为醋酸铵，水的电离程度最大，B点CH3COOH过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，故B错误；

C．A点溶液的pH=7，A点溶液中离子浓度大小关系为：

c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；

D．C点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误；

答案选A。

2．（湖南省五市十校2020届高三第二次联考）25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

A．pH=7时，c（Na+）=（Cl－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

B．pH=8时，c（Na+）=c（C1－）

C．pH=12时，c（Na+）>

c（OH－）>

c（CO32－）>

c（HCO3－）>

c（H+）

D．25℃时，CO32－+H2O

HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·

L－1

A、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=（OH－）+Cl－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）,pH=7时，c（H+）=（OH－），则c（Na+）=（Cl－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c（Na+）>

c（H+），故C错误；

D、CO32－的水解常数Kh=c（HCO3－）c（OH－）/c（CO32－），据图可知，当溶液中c（HCO3－）:

c（CO32－）=1:

1时，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·

L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·

L－1，则Kh=c（HCO3－）c（OH－）/c（CO32－）=c（OH－）=10-4mol·

L－1，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO3－）:

1时，溶液的pH=10这个条件。

3．（武汉市2020届高三质量检测）25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

A．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；

B．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；

C．

，

，由图可知

时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的电离常数为Ka3，由于Ka2>

>

Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；

D．

，K=

=

，由图可知，

时，氢离子浓度等于Ka1，因此Ka1的量级在10-2~10-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。

4．（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）常温下，用0.1mol·

L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·

L-1HA（Ka＝1.0×

10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点溶液的pH约为3

B．水的电离程度：

d点＞c点

C．b点溶液中粒子浓度大小：

c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．e点溶液中：

c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

【答案】D

A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol·

L-1HA溶液中c（H+）=xmol/L，根据电离平衡常数可知

，解得x≈1×

10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；

B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：

d点＞c点，故B不符合题意；

C．b点溶质为等浓度的KA和HA，

，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：

，故C不符合题意；

D．e点物料守恒为：

，故D符合题意；

D。

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸溶液中：

CH3COOH

CH3COO-＋H+，H2O

OH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

c（CH3COOH）>

c（H+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）；

（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如稀的CH3COONa溶液中：

CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH-，H2O

H+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：

c（Na+）>

c（OH-）>

c（H+）。

5．（河北省2020届高三高考模拟）常温下，用0.100mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·

L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。

下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>

c（HB）

B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：

a>

b>

c

C．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

A.20.00mL0.100mol·

L－1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c（B－）>

c（Na+）>

c（HB），故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c（H+）：

c>

a，故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液氢离子浓度为

，则pH约为4.3，故D正确。

6．（湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三联考）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·

L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b两点时，水电离出的c水（OH－）之比为1.43：

6.54

B．b点对应溶液中存在：

c（Na+）=3c（HPO32－）

C．反应H3PO3+HPO32－

2H2PO3－的平衡常数为105.11

D．当V（NaOH）=1L时，c（Na+）＞c（H2PO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

A.a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水（OH－）等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中

，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水（OH－）等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中

，则a、b两点时，水电离出的c水（OH－）之比为10-5.11，A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH−），且有c（H2PO3−）=c（HPO32−），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（H2PO3−）+2c（HPO32−），则c（Na+）＜c（H2PO3−）+2c（HPO32−）＝3c（HPO32－），B项错误；

C.反应H3PO3+HPO32－

2H2PO3－的平衡常数为

，C项正确；

D.当V（NaOH）=1L时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c（Na+）＞c（H2PO3－）＞c（H+）＞c（OH－），D项错误；

7．（新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次理综测试）已知：

常温下，

（1）Ka1（H2CO3）=4.3×

10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×

10-11；

（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。

A．在pH=1.3的溶液中：

c（Na+）＜c（H2R）+2c（R2-）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=2的溶液中存在

=10-3

D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：

CO32-+H2R=HCO3-+HR-

A．在pH=1.3的溶液中，c（H2R）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：

2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显酸性，c（OH-）＜c（H+），则c（Na+）＜2c（R2-）+c（HR-）=c（H2R）+2c（R2-），故A正确；

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成NaHR；

由图可知，溶液中HR-、R2-浓度相同时，pH=4.3，溶液显酸性，说明HR-的电离作用较强，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C．当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=

=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=

=10-4.3，在pH=2的溶液中存在

=10-3，故C正确；

D．由C中分析知H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：

HR-＞H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：

CO32-+H2R=H2O+CO2↑+R2-，故D错误；

故答案为D。

8．（山西省阳泉市2020届高三上学期期末考试）25℃时，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．c点时，c（A-）>

c（B+）

B．Ka（HA）=Kb（BOH）=1×

10-6

C．a→c过程中

不变

D．b点时，c（A-）=c（B+）=c（H+）=c（OH-）

A．c点溶质为BA和BOH，混合溶液pH>

7，说明BOH电离作用大于BA的水解程度，所以溶液中c（A-）<

c（B+），A错误；

B．由图可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，根据HA

H++A-可知：

Ka=

=10-5，b点两种物质等体积混合溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则Ka（HA）=Kb（BOH）=10-5，B错误；

，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，所以a→c过程中

不变，C正确；

D．b点是两者等体积混合溶液呈中性，溶液的溶质为BA，盐电离作用大于水的电离作用，所以溶液中离子浓度的大小为：

c（A-）=c（B+）>

c（H+）=c（OH-），D错误；

故合理选项是C。

9．（湖北省襄阳市优质高中2020届高三联考）在25°

C时，向amL0.10mol·

L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·

L-1的NaOH溶液。

滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

已知P点溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HNO2），下列说法不正确的是

A．25°

C时，HNO2电离常数的数量级是10-4

B．M点溶液中存在：

2c（H+）+c（HNO2）=c（OH-）+c（NO2-）

C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D．a=10.80

已知P点溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HNO2），同时溶液中存在电荷守恒：

c（OH-）+c（NO2-）=c（H+）+c（Na+），二式联立消去c（OH-）可得：

c（NO2-）+c（HNO2）=c（Na+），此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，据此分析作答。

A.HNO2电离常数K=

，未滴加氢氧化钠时0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，则根据水的电离平衡常数可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡HNO2⇋H++NO2，溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=

，故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL，